黑龙江省高考理综-化学二模考试试卷D卷

1、黑龙江省高考理综-化学二模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二下宣城期末) 25，对于1L1molL-1CuSO4溶液和1L1molL-1FeCl3溶液，下列说法正确的是（ ） A . 前者溶液为黄色，后者为蓝色B . 加入1L1molL-1Na2CO3溶液后都能大量共存C . 加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应D . 都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同2. （2分） (2015高一上广安月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 0.1 molL1Na2S溶液中含有0.2 NA个Na+B

2、. 标准状况下，22.4 L 的H2O含有2NA个氢原子C . 常温下，44 g CO2含有NA个氧原子D . 0.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O，转移0.1 NA个电子3. （2分） (2019高一上南昌期末) 按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述错误的是（ ） A . 若A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解B . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3 ， 则C中溶液中变浑浊C . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色D . 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用4. （2分） 下列物质中不

3、属于有机物的是（ ）A . CH4B . CH3CH2OHC . CaC2D . CCl45. （2分） 有a、b、c、d、e、f五种气体，进行下列实验：步骤现象（1）其中e气体是有色的，其余气体均为无色，a、f是两种常见的大气污染物（2）a和b在常温下混合气体变红棕色（3）c和d混合能产生白烟（4）b、e、f分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e、f依次可能是（ ）A . NO、O2、NH3、HCl、Cl2、SO2B . NO、O2、NH3、HCl、SO2、Cl2C . NO、O2、NH3、CO2、NO2、SO2D . O2、NH3、NO、HCl、Cl2、SO26. （2分） 下

4、列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）A . 0.1molL1的CH3COOH溶液的pH=2B . CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子C . CH3COOH能与NaOH发生中和反应D . 常温下CH3COONa溶液的pH=87. （2分） (2017高一下信阳期中) 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH2eZnO+H2O Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH ， 下列判断正确的是（ ） A . 锌为正极，Ag2O为负极B . 锌为负极，Ag2O为正极C . 原电池工作时，溶液中OH 移向正极D . 原电池工作时，溶

5、液中电子由负极流向正极二、 综合题 (共5题；共44分)8. （6分） (2018高一上白城月考) 某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。（1） 实验前，先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的是： _； （2） 实验操作步骤有：将药品和水装入各仪器中连接好装置后，检查气密性记录C的液面位置将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置由A向B滴加足量的稀硫酸上述实验的正确操作顺序是_（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_（3） B中发生反应的化学方程式为_;； （4） 若实验用锌铜合金的质量为a g，与稀硫酸充分反应后，

6、B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为_；（5） 实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将_（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。 9. （6分） (2018盐城模拟) CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下： （1） “溶解浸取”时，下列措施不能提高铜的浸取率的是_(填序号)。 a将海绵铜粉末与水搅拌成浆液b.投料时，NaNO3适当过量c.缩短浸取时间d.将滤渣1返回再次溶解浸取（2） “还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图-1、图-2所示：

7、 CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离了方程式为_。当n(Na2SO3)/n(CuSO4)1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是_。当1.0n(NaCl)/n(CuSO4)1.5时，比值越大CuCl产率越大，其原因是_。（3） “过滤2”所得滤液中溶质的主要成分为_(填化学式)。 （4） 用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl的化学方程式为_。 10. （5分） (2016高二下邵东月考) 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生根据题意完成下列填

8、空： （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_ （2） 上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收 （3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_（填“正极”或“负极”）附近逸出 11. （8分） (2016高三上遵义期中) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周

9、期，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同 请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1） E的基态原子的外围电子排布式为_ （2） 由A、B、C形成的ABC分子中，含有_个键，_个键； （3） 下列叙述正确的是_（填字母） aM易溶于水，是因为M

10、与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子bM和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化cN分子中含有6个键和1个键dBD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（4） E的一种氧化物Q，其晶胞结构如下图所示，则Q的化学式为_，该晶体中氧原子的配位数为_ （5） B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_ （6） 在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl36H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为_ 12. （19分） (2019高二上黄陵期中) 按要求填空： （1） 具有复合官

11、能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。如 具有四种官能团：_、_、_和_(填官能团的名称)。 （2） 请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。 芳香烃：_；卤代烃：_；醇：_；酚：_；醛：_；酮：_；羧酸：_；酯：_。（3） 分子式为_，结构简式为_。 （4） 有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_， 的系统命名是_。 （5） 2，3二甲基4乙基己烷的结构简式为 _。 （6） 2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为_。 （7） 某仅由C、H、O三种元素组成的有机化合物，经测定相对分子质量为90，取该有机化合物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g，则该有机化合物分子式为_。 第 10 页 共 10 页参考答案一