黑龙江省高一上学期期中化学试卷（I）卷(测试)

1、黑龙江省高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图（石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力结合）下列说法正确的是（ ）金刚石石墨A . 现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化B . 相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同C . 估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大D . 根据：C(金刚石,s)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJmol12. （2分） (2017高三上会宁期中) 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐

2、凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是：（ ） A . 胶粒可以导电B . 胶体粒子大小在1100nm之间C . 胶体是混合物D . 胶体的分散剂为气体3. （2分） (2016高一上玉溪期中) 下列说法正确的是（ ） A . 丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B . 胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C . 胶体粒子的直径小于1 nmD . 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液4. （2分） (2018高一上辽源月考) 如果a g 某气体中含有分子数为b ， 则c g该气体在标准状况下的体积是（ ） A . 22.4bc/aNA L

3、B . 22.4ab/cNA LC . 22.4bc/bNA LD . 22.4b/acNA L5. （2分） 下列叙述正确的是（ ） 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一上平罗期中) 实验室中

4、需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ） A . 950 mL，111.2 gB . 500 mL，117 gC . 1 000 mL，117 gD . 任意规格，111.2 g7. （2分） (2015高二上宁波开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD . 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为

5、0.3NA8. （2分） (2016高一上宁晋期中) 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（ ） 四氯化碳 汽油 酒精 苯 甲苯A . 只有B . 和C . 和D . 9. （2分） (2016高一上青海期中) 下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） A . NH4HCO3 NH3+CO2+H2OB . Na2O+H2O2NaOHC . Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2OD . KClO3+6HCl （浓）KCl+3H2O+3Cl210. （2分） (2019高一下宁波期中) 某试样含有的阳离子为NH4+、Ag、Ba2、Cu2、Fe2中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下

6、列说法不正确的是（ ） 注：CuS为难溶于水的黑色固体；气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A . 沉淀A为BaSO4B . 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OC . 加入氨水氯化铵溶液可使Fe3沉淀完全，而Cu2不形成沉淀D . 试样中一定含NH4+、Ba2、Cu2、Fe2 ， 一定不含Ag11. （2分） (2016高二上成都期中) 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A . 0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br、H2O2B . 含大量NO3的溶液：Fe2+、SO42、H+C . 水电离产生的c（OH）=1013mol/L的溶液

7、：Al3+、Na+、ClD . =11014的溶液：NH4+、CrO42、ClO12. （2分） (2016高二上宜宾期末) 下列推论正确的是（ ） A . HCl为强电解质，可推测HF也为强电解质B . NH 为正四面体结构，可推测PH 也为正四面体结构C . CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D . C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子13. （2分） (2016高一下绥化期中) 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（ ） A . SO2气体通入溴水使溴水褪色B . 氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C

8、. 将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色D . 将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去14. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 下列变化能够实现的是（ ） 弱酸与盐溶液反应生成强酸 两种氧化物发生反应有气体生成两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深 有单质生成的非氧化还原反应A . 全部B . 只有C . 只有D . 只有15. （2分） 下列对图象描述正确的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2017高一上湖南期末) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将

9、粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液不正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2017高三上静海开学考) 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为（ ） A . 9.0LB . 13.5LC . 15.7LD . 16.8L18. （2分） (2017高二下南昌期末)

10、与100mL0.1mol/L AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是（ ） A . 50mL0.1mol/L NaCl溶液B . 50mL0.15mol/L MgCl2溶液C . 10mL1.0mol/L FeCl3溶液D . 100mL0.3mol/L KClO3溶液19. （2分） (2016高三上长春期中) O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2 ， 下列说法正确的是（ ） A . 氧气是氧化产物B . O2F2既是氧化剂又是还原剂C . 若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：420. （2分） 将标准状况下，将

11、VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3 ， 则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A . B . C . D . 二、 解答题 (共7题；共42分)21. （8分） 完成下列填空： （1） 现有下列物质：二氧化碳（CO2）碳酸钠（Na2CO3）食盐水 钠（Na），请用序号完成下列填空：上述四种物质中单质是_；氧化物是_；盐类是_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_ （2） 标准状况下，体积为11.2L 的CO2_mol，_个CO2 （3） 检验NaCl样品中是否含KCl应选用的方法是_ 22. （7分） (2018高一上和平期末) 硫酸是一种重要的化

12、学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。请按要求回答下列问题。 （1） I制取二氧化硫并探究其性质 装置A中发生反应的化学方程式为_。上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母）_。（2） 将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是_。 （3） 上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为_。 （4） II.处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。实验步骤如下： 取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化加入一定量的绿矾(FeSO47H2O)，将正六价铬转化为正三价铬离子加入过量的石灰水，使

13、正三价的铬离子转化为Cr(OH)3沉淀过滤，除去沉淀物配制步骤中所需的H2SO4溶液l00mL，需用18mol/L H2SO4溶液的体积是_mL。（5） 步骤中反应的离子方程式为14H+Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O，此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_。 （6） 处理1L该废水样液至少需用绿矾_g。 23. （6分） 完成以下氧化还原反应的离子方程式： _MnO4+_C2O42+_Mn2+_CO2+_24. （7分） 某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：取其中一支试

14、管，加入过量HCl有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3 ， 出现白色沉淀；取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；在所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出根据上述实验完成下列问题：（1） 溶液中一定不存在的离子是_（2） 一定存在的离子是_（3） 判断沉淀乙成分的方法是_（4） 写出有关反应的离子方程式实验：_（5） 通过实验可知溶液中存在的离子为_，原溶液中该离子的物质的量为_25. （5分） (2017高一上桂林期末) 现有34gNH3 ， 请通过计算填空： （1）

15、该气体物质的量为_mol，所含H原子数目为_ （2） 该气体在标准状况下的体积为_L （3） 若将该气体溶于水配成VL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为_mol/L （4） 若将该气体溶100mL水中，所得溶液溶质的质量分数约为_%（小数点后保留一位小数） 26. （6分） (2016高一上公安期中) 如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （1） 该浓硫酸的物质的量浓度为_mol/L （2） 取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 A . 溶液中H2SO4的物质的量B . 溶液的浓度C . 溶液中SO42的数目D . 溶液的密度（3）

16、某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸 该学生需要量取_mL上述浓硫酸进行配制配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处27. （3分） (2016高一上汉中期中) 根据所学知识完成题目： （1） 30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）40% （2） 已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4molL1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度_（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2molL1 第