黑龙江省高考化学试卷 （正式版）A卷

1、黑龙江省高考化学试卷 （正式版）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题 (共10题；共20分)1. （2分） 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）A . N2B . NOC . NO2D . SO22. （2分） (2018高二上衡阳期中) 下列化学名词书写正确的是（ ） A . 甲完B . 乙希C . 铵基酸D . 二氧化硫3. （2分） (2018高二下盘县期末) 下列含氧酸酸性最强的是（ ） A . HClOB . H2CO3C . H2SO4D . H2SO34. （2分） (2017高一上浦东期末) 如图装置可以用来发生、洗

2、涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体该装置可用于（ ） A . 锌和盐酸生成氢气B . 氯酸钾和二氧化锰生成氧气C . 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D . 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢5. （2分） 元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是A . X的金属性比Y的金属性强B . 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C . X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低D . Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强6. （2分） (2018宿迁模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用惰性电极电解CuSO

3、4溶液2Cu2+4OH- 2Cu+O2+2H2OB . 在Na2SiO3溶液中加入盐酸： C . 在稀硝酸中加入过量的铁屑 D . 在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 7. （2分） (2018房山模拟) 将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 没有沉淀产生的是（ ） A . NH3B . HClC . Cl2D . NO28. （2分） (2017高一下烟台期中) 已知X+YM+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（ ） A . X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C . 破坏反应

4、物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量9. （2分） 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D向浓度均为0.1molL1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀K

5、sp（AgCl）Ksp（AgI）A . AB . BC . CD . D10. （2分） 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5 molL1s1B . v（B）=0.3 molL1s1C . v（C）=0.8 molL1s1D . v（D）=30 molL1min1二、 不定项选择题:本题包括5小题，每小题2分，共计20分每小题 (共5题；共13分)11. （2分） (2015高二下红河期中) 某有机化合物的结构简式如图所示，关于该化合物的下列说法正确的是（ ） A . 由于含有氧元素不是有机物B . 完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C . 属于醇

6、D . 不能使溴水褪色12. （3分） 已知 H2（ g ）+ O2 （ g ）=H2O （ g ）H1=a kJ/mol2H2（ g ）+O2 （ g ）=2H2O （ g ）H2=b kJ/molH2（ g ）+ O2 （ g ）=H2O （ l ）H3=c kJ/mol2H2（ g ）+O2 （ g ）=2H2O （ l ）H4=d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是（ ）A . ca0B . bd0C . 2a=b0D . 2c=d013. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ） 叙述I叙述IIA水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻

7、璃塞B往氯化钙溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水C NH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4ClD利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体A . AB . BC . CD . D14. （3分） (2017江苏) 常温下，Ka （HCOOH）=1.77104 ， Ka （CH3COOH）=1.75105 ， Kb （NH3H2O）=1.76105 ， 下列说法正确的是（ ）A . 浓度均为0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之

8、和:前者大于后者B . 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C . 0.2 molL1 HCOOH 与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中:c（HCOO）+c（OH）=c（HCOOH）+c（H+）D . 0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中（pH7）:c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）15. （3分） (2018江苏) 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(

9、g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是（ ）A . v1v2 ， c2K3 ， p22p3C . v13(SO2 )D . c22c3 ， 2(SO3 )+3(SO2 )1三、 解答题 (共5题；共32分)16. （8分） (2018高一上北京期末) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以 形式存在。化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取 单质（已知 可以氧化 ）： （1） 指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：_。 （2） 提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_（填字母代号）。 A . 酒精B . C . 醋酸（3

10、） 步骤中每消耗 转移 电子，生成 ，则发生反应的离子方程式为_。 （4） 为实现步骤的转化，实验室里有烧杯、玻璃棒、量简以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃仪器是_。 （5） 多次通过步骤操作，可获取较高浓度的含碘有机溶液。若从中再提取 ，可以加入 的 溶液，将 转化成可溶于水的含碘化合物： 。经操作I分离得到含碘化合物的水溶液，再向其中加入过量的45的硫酸溶液，生成 沉淀，经操作II获得碘单质。则操作I的名称是_，操作II的名称是_（填字母）。 A 过滤B. 蒸发C. 蒸馏D. 分液17. （8分） (2018高二上河池期末) 可降解聚合物P的合成路线如下： 已知：（R为烃基）（1） A

11、的含氧官能团名称是_。A的核磁共振氢谱共有_组峰 （2） 羧酸a的电离方程式是_。 （3） BC的化学方程式是_。 （4） 化合物D苯环上的一氯代物有_种。 （5） EF中反应和的反应类型分别是_、_。 （6） F的结构简式是_。 18. （6分） (2017湖南模拟) 光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如图： 回答下列问题：（1） 反应I的化学方程式为_，氧化剂为_（填化学式） （2） 经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如表： 组分名称SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HClBCl3PCl3质量分数0.5450.4050.0462

12、0.00030.001930.00157沸点/57.631.88.28512.575.5图中“操作X”的名称为_；PCl3的电子式为_（3） 反应III和IV中尾气的用途为_；反应IV的化学方程式为_ 19. （5分） (2017湖北模拟) 在炼油工业中常用醋酸铜氨溶液含Cu（NH3）2+、CH3COO和NH3除去H2中的CO、O2及H2S气体 （1） 已知醋酸铜氨溶液吸收CO的反应为：Cu（NH3）2+（aq）+CO（g）+NH3（g）Cu（NH3）2CO+（aq） 若反应在恒容密闭容器中进行，则能说明该反应已达到平衡状态的是_av（CO）正=v（NH3）正b容器内气体压强不再随时间变化cC

13、u（NH3）2+浓度不再随时间变化（2） 醋酸铜氨溶液吸收CO一段时间后将失效，用下列方法可回收废醋酸铜氨溶液中的铜 “预处理”时，尾气中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，还有_加入硫化钠溶液时发生反应的离子方程式为_加入硝酸时发生反应的化学方程式为_已知上述流程中只有“沉铜”和“结晶”步骤铜元素有损耗“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；“结晶”时铜元素的损耗率为2%若1L废液最终制得Cu（NO3）23H2O363g，则1L废液中铜元素的质量为_g20. （5分） (2018高二上蒙阴期中) 有0.1 mol/L的盐酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，试比较： （1） 三种酸

14、的氢离子浓度由大到小的顺序是_；三种酸的pH由大到小的顺序是_（填字母代号，下同）。 （2） 三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是_（不考虑Zn的纯度及表面积等问题）。 （3） 三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是_。 （4） 三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_。 四、 【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的 (共2题；共19分)21. （12分） A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元

15、素最外层有一个未成对电子回答下列问题： （1） 四种元素中电负性最小的是_（填元素符号），其中C原子的外围电子排布式为_ （2） A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_ （3） B、C均可以与D形成化合物，其中熔点较高的是_（用化学式表示） （4） A和B可形成1：1型的化合物E，E的电子式为_; （5） 化合物D2A的立体构型为_，中心原子的孤电子对数为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_ （6） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为0.566nm，F 的化学式为_；晶胞中A 原子的配位数为_；晶体F的密度=_gcm3（只列式，不计算） 22.

16、 （7分） (2018唐山模拟) NaBiO3可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3 ， 还含少量SiO2等杂质)来制备。其工艺流程如下:回答下列问题:（1） 辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式:_；加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可_；滤渣1的主要成分是_和硫。 （2） NaBiO3 是为数不多的钠盐沉淀之一，由溶液3 制得纯净的NaBiO3，操作2 包括_。 （3） Bi2O3 与Na2O2 可在熔融状态下反应制得NaBiO3，其副产物为_。 （4） 写出“煅烧”中由碱式碳酸铋(BiO)2CO3制备Bi2O3的化学方程式:_。 （5） 某工厂用m1 kg 辉铋矿(含Bi2O360%)制备NaBiO3，最终得到产品m2kg，产率为_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题:本题包括5小题，每小题