青海省高一下学期期中化学试卷D卷（考试）

1、青海省高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2020高一上西安期末) 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（ ） A . 路线是工业生产硝酸的主要途径B . 路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C . 上述所有反应都是氧化还原反应D . 上述反应中只有属于氮的固定2. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 中子数为10的氧原子：108OB . Mg2的结构示意图： C . 硫化钠的电子式： D . 甲烷的比例模型： 3. （2分） (2018高一下许昌期末) 元素周期表中某区

2、域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是（ ） A . 过渡元素B . 金属、非金属元素分界线附近的元素C . 右上方区域的元素D . 左下方区城的元素4. （2分） (2015高三上冠县开学考) 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（ ） A . A、E一定在不同周期B . D在第二周期C . A、D可能在同一主族D . C、D的单质可能化合形成离子化合物5. （2分） (2016高一下黄陵期中) 合成氨反应：3H2+N22NH3 ， 其反应速率分别为v（H2），v（N2），v（NH3）（用mol

3、L1s1表示），则正确的关系式是（ ） A . v（H2）=v（N2）=v（NH3）B . v（N2）=2v（NH3）C . v（H2）= v（NH3）D . v（N2）=3v（H2）6. （2分） 下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（ ）A . OH、H2O、FB . NH3、NH4+、NH2C . H3O+、NH4+、NH2D . HCl、F2、H2S7. （2分） 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气是一个放热反应，且反应生成1mol H2O（g）时放出的热量为Q kJ若反应过程中破坏1mol氢气中的HH键需消耗能量Q1 kJ，破坏1mol氧气中的OO键需消耗能量Q2 kJ，则下列说法中正确

4、的是（ ） A . 在整个化学反应过程中有2Q1+Q22QB . 根据能量守恒有Q1+Q2QC . 由水蒸气分解为氢气和氧气的H=（QQ1Q2） kJD . 形成1 mol HO键放出的能量为 kJ8. （2分） x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是（ ）A . x离子半径大于y离子半径B . x单质在空气中燃烧可生成两种化合物C . x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行D . 电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质9. （2分） (2018高二上滦县期中) 反应2SO2O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度

5、增加了0.4 molL1 ， 在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1 ， 则这段时间为（ ） A . 0.1 sB . 2.5 sC . 5 sD . 10 s10. （2分） 短周期元素X和元素Y位于不同的周期，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（ab），L层电子数为（a+b），则关于X、Y两元素形成的化合物的说法正确的是（ ） A . 属于两性氧化物B . 能与氢氧化钠反应C . 能与硫酸反应D . 常温下能溶于水11. （2分） (2017朝阳模拟) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以

6、Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图下列说法正确的是（ ） A . NH3催化还原NO为吸热反应B . 过程中NH3断裂非极性键C . 过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D . 脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）12. （2分） (2019高一下蛟河月考) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)B . 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C .

7、 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D . 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物13. （2分） (2016高一下安庆期中) 如表所示的五种元素中，W，X，Y，Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22下列说法正确的是（ ） XYWZTA . 气态氢化物的稳定性：YWXB . X、Y两种元素形成的化合物只有两种C . 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D . T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ414. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 、 为不同的核素，化学性质也

8、不同B . 乙醇和乙醚互为同分异构体C . CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷D . CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能团，互为同系物15. （2分） 下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是（ ）试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温（25）12%有B水浴加热（50）4%无C水浴加热（50）12%有D室温（ 25）4%无A . AB . BC . CD . D16. （2分） 已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（ ）A . 19B .

9、18C . 16D . 917. （2分） (2016高一下武城期末) 下列说法正确的是（ ） 离子化合物一定含离子键，也可能含共价键 共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 离子化合物在熔融状态下能导电A . B . C . D . 18. （2分） 物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且H=H1+H2 ， 则X、Y可能是（ ）C和CO P和PCl3AlCl3和Al(OH)3NaOH和Na2CO3Fe和FeCl2中的A . B . C . D . 19. （2分） (201

10、8高二上蚌埠开学考) 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）A . 13C与15N有相同的中子数B . 13C与C60互为同素异形体C . 15N 与14N 互为同位素D . 15N的核外电子数与中子数相同20. （2分） 2SO2+O22SO3H0是工业上接触法制硫酸的重要反应下列关于该反应的说法不正确的是（ ） A . 增加O2的浓度提高SO2的转化率B . 利用该反应放出的热量对SO2、O2预热C . 降低温度能加快反应的速率D . 即使增大压强也不能使SO2全部转化

11、为SO321. （2分） (2016高一下广东期中) 在一密闭容器中充入1mol H2和1molI2 ， 压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g） 下列说法正确的是（ ） A . 保持容器容积不变，向其中加入1molI2 ， 化学反应速率不变B . 保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大C . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），化学反应速率不变D . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变22. （2分） 如图所示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有

12、盐溶液的滤纸上面并压紧在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如下表）下列说法中正确的是（ ）金属电子流动方向电压AACu+0.78BCuB2.15CCCu+1.35D+0.30A . 金属D与Cu之间电子流动方向为CuDB . A金属可能是最强的还原剂C . B金属不能从硫酸铜溶液中置换铜D . B金属可能是最强的还原剂23. （2分） (2015高一下广州期中) 某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6下列说法正确的是（ ） A . R的气态氢化物能燃烧B . R的最高价氧化物为RO3C . R一定是第A族元素D . R的气态氢化物易溶于水显碱性24. （2分） (

13、2018高三上漯河期中) 最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列说法错误的是（ ） A . 充电时，钠箔与外接电源的负极相连B . 电池工作温度可能在200以上C . 放电时，Na+向正极移动D . 放电时，正极的电极反应为：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C二、 非选择题 (共6题；共37分)25. （5分） 某化学小组对“生石灰与水反应是显著放热反应”进行了实验探究，除用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案，实验装置如图所示。（1） 甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在

14、一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是_，说明反应放热。（2） 乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接或，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接)_，(接)_，说明反应放热。 （3） 丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中有适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是_，说明反应放热，其原因是_。 26. （6分） (2017高一下赣州期中) 某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应： 方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL 2molL1稀硫酸，再插入一

15、支温度计，温度计的温度由20逐渐升至35，随后，温度逐渐下降至30，最终停留在20方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10mL 2molL1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面氧化钙与水左低右高氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）？铝片与烧碱溶液左低右高铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1） 方案一中，温度先升高的原因是_，升至最大值

16、后又逐渐下降的原因是_ （2） 方案二中，小木片脱落的原因是_ （3） 由方案三的现象得出结论：组物质发生的反应都是_（填“吸热”或“放热”）反应 （4） 方案三实验的U形管中的现象为_，说明反应物的总能量_（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量 27. （7分） (2017高二上柳州期末) 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池 （1） 已知：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H1=1275.6kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJmol1H2O（g）=H

17、2O（l）H3=44.0kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（2） 生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a则，P1_P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为_（填“”、“”“=”）100时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L 的反应室，反应达平衡的标志是：_A容器内气体密度恒定B单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2C容器的压强恒定D3v正（CH4）=v逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则

18、100时该反应的平衡常数K=_（3） 某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为_用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=_;（不考虑溶液体积的变化） 28. （6分） 二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一 （1） 目前工业上用的捕碳剂NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2发生如下可逆反应： 2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）K1NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）K2（NH4）2CO

19、3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）K3则K3=_（用含K1、K2的代数式表示）（2） 利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下： 方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H=a kJmol1起始时按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示下列说法正确的是_；A该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能B其它条件不变时，若压缩容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大C测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时

20、，说明反应已达到平衡D使用合适的催化剂，催化剂改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率393K下，H2的平衡转化率为_（保留三位有效数字）；393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2则n（H2）：n（C2H4）将_（填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”）；方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示b电极上的电极反应式为_；该装置中使用的是_（填“阳”或“阴”）离子交换膜29. （8分） (2018高三上怀化期中) A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原

21、子最外层电子数；B元素形成的某种单质是自然界中最硬的物质；A与D可以形成原子个数比分别为1：1和2 :1的两种液态化合物；E的气态氧化物能使品红溶液褪色，加热品红恢复红色。请回答： （1） E的原子结构示意图为_。 （2） 可以验证B与E两元素非金属性强弱的方法是_（填写字母序号）。A比较这两种元素的气态氢化物的沸点B.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性C.比较只有这两种元素所形成的简单化合物中元素的化合价（3） 写出由A、C两种元素组成的原子个数比为2:1的化合物的电子式_。 （4） 写出由A、B、C、D四种元素组成的离子个数比为1:1的化合物的化学式_。 （5） A分别与B、C、D形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_（用化学式表示）。 （6） 胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简述如下：将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe