长沙市语文高二上学期化学期末考试试卷B卷（考试）

1、长沙市语文高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下成都期末) 下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ） A . 聚合反应B . 加成反应C . 取代反应D . 酯化反应2. （2分） (2020高三上盘锦期末) 下列说法错误的是（ ） A . 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料B . 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应C . 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体3. （2分） (2018高二下湛江期末) 乙醇分子中不同的化学键如图所示，下列不同反应中键的断裂错误的是

2、（ ）A . 和乙酸发生酯化反应键断裂B . 和氢溴酸反应键断裂C . 在铜催化和加热条件下和氧气反应键、断裂D . 和浓硫酸共热至170时键和断裂4. （2分） (2016高二下上饶月考) 前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是（ ） A . 由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B . 苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区若有一个火星就可能引起爆炸C . 可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D . 处理事故时，由于事故

3、发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳5. （2分） (2018高二上哈尔滨月考) 下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是（ ） A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO36. （2分） (2019高二上都匀期末) 改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是（ ） A . 增加固体反应物表面积B . 加压C . 加大反应物浓度D . 加催化剂7. （2分） (2019高

4、二上杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（ ） A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关8. （2分） (2018高一下北京期中) 原电池原理的应用促进了人类社会的发展。关于如图所示原电池的说法正确的是（ ） A . 该装置能将电能转化为化学能B . 铜片为正极，发生氧化反应C . 电子从铜片经导线流向锌片D . 锌片上发生的反应为Zn2eZn29. （2分） (2017高一下南充期末) 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装

5、置的有关用法，其中不合理的是（ ）A . 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C . 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D . 丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气10. （2分） CaCO3溶于盐酸生成CO2：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O则下列说法中，正确的是（ ）A . 该反应的离子方程式为CO32+2H+CO2+H2OB . 与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大C . CaCO3溶于盐酸是因为H+破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其ksp增大D . CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所

6、得溶液中c（H+）=c（OH）+2c（CO32）+c（HCO3）11. （2分） (2015高二上南昌期末) 常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（ ） A . b、c两点溶液的导电能力不相同B . a、b、c三点溶液中水的电离程度acbC . 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=VcD . c点溶液中C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH）12. （2分） (2019高二上太原期末) 测定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH ，数据如下。 实验过程中，取、时刻

7、的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）A . 此实验中 Na2SO3溶液的 pH 是由 pH 计测定的B . 与的 PH 不同，是由于 SO32浓度减小造成的C . 的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D . 与的 KW值相等13. （2分） (2015高二上银川月考) 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ） 醋酸与水以任意比例互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1molL1醋酸的pH比盐酸pH大 在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果 0.1molL1醋酸溶液的pH=2 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反

8、应，醋酸产生氢气速率慢 CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A . B . C . D . 14. （2分） 小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是（ ）错误原因分析及改正AFeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式：2Br+Cl2=Br2+2Cl还原性强弱：Fe2+Br；改正：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl B除去CO2中的HCl气体：通过饱合Na2CO3溶液，分离方法：洗气“饱合”应为“饱和”，Na2CO3不仅要吸收HCl气体，还要吸收CO2 ， 应改用饱和NaHCO3溶液；分离方法：洗气C用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液指示剂：甲基橙，终点判断：

9、当滴至最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，即达终点指示剂不能用甲基橙，改用酚酞，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由红色变为浅红色，即达终点D双原子分子一定是非极性分子双原子分子有可能为单质或化合物分子；改正：双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高二上六安期中) 下列热化学方程式中，正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热H=890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 一定条件下，将0.5 m

10、ol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=38.6 kJmol1C . 在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJmol1D . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJmol116. （2分） (2016高一下眉山期中) 已知可逆反应X（g）+Y（g）2Z（g），在容积为2L 的密闭容器中反应

11、，有关物质的物质的量的变化如图所示下列叙述正确的是（ ） A . a为1.60B . X和Y的转化率相等C . 010min的平均速率V（Z）=0.079molL1min1D . 容器内Z的浓度最大可以达到1.00 mol/L17. （2分） (2019南通模拟) 根据下列图示所得出的结论正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A . 图甲表示1mLpH2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸B . 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KKC . 图丙表示

12、不同温度下水溶液中lgc(H)、lgc(OH)变化曲线，说明T1T2D . 图丁表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8kJmol118. （2分） 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6molL1 ， 现有下列几种说法，其中正确的是（ ）用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL1A . B . C .

13、D . 19. （2分） (2017高二上临川期中) 一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：2A(g)B(s) C(g)D(g)。当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）容器内混合气体的密度容器内混合气体的压强容器内混合气体的总物质的量容器内C物质的物质的量浓度A . B . C . D . 20. （2分） (2018珠海模拟) 常温下，向20mL0.2molL-1的H2SO3溶液中滴加0.2molL-1 NaOH溶液，含硫微粒的物质的量(n)变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A . 曲线代表H2SO3的浓度B . a、b、c三个交点处水的电

14、离程度大小：ab(HSO3)c(SO32-)c（H+)c（OH）D . 若c点pH=6.5，则Ka2(H2SO3)=10-7.5二、 填空题 (共2题；共13分)21. （6分） (2016高二下亳州期末) 已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32、NO3、OH、SO42 ， 将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验： 在A或D中滴入C，均有沉淀生成；A和B反应生成的气体能被D吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题：（1） A的化学式是_，判断理由是_ （2） 写出其他几种物质的化学式：B_、C_、

15、D_ （3） 写出实验中有关反应的离子方程式_ 22. （7分） (2018高二下烟台开学考) 已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2蓝色Fe(OH)3红褐CuCl白色CuI白色Ksp2.210-202.610-391.0210-61.310-12（1） 某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。 （2） 在空气中直接加热CuCl22H2

16、O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。 （3） 某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。三、 综合题 (共5题；共47分)23. （5分） (2015高二上武汉开学考

17、) 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K= ，已知1100时K=0.263 （1） 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_；平衡常数K值_（选填“增大”“减小”或“不变”） （2） 1100时测得高炉中c（CO2）=0.025molL1、c（CO）=0.1molL1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v（正）_v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是_ 24. （20分） (2018高二上翁牛特旗期中) 依据事实，

18、写出反应(1) (2) (3)的热化学方程式，写出反应(4)燃烧热的热化学方程式。 （1） 0.5mol N2(气态)与H2(气态)反应，生成NH3(气态)放出46.1kJ的热量。 （2） 2mol N2(气态)与O 2(气态)反应，生成NO(气态)吸收136kJ的热量。 （3） 卫星发射可用肼(N2H4)作燃料，2mol N2 H4(气态)在O 2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)放出1244kJ的热量。 （4） 汽油的重要成分是辛烷(C8 H18)，0.5mol C8 H18(液态)在O 2中充分燃烧，放出2759kJ的热量。 25. （9分） 事实证明，能设计成原电池的反应

19、通常是放热反应， （1） 下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 A . C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H0B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H0C . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）H0（2） 以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为_ （3） 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自 呼吸电池及主动式电堆甲醇燃料电池的工作原理如图1所示该电池工作时，b口通入的物质为_，该电池负极的电极反应式为：_工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应时，有_

20、NA个电子转移（NA表示阿伏伽德罗常数的值）（4） 以上述电池做电源，用图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_，_ （5） 电解原理在化学工业中有着广泛的应用现将你设计的原电池通过导线与图3中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，溶液的pH=_（假设电解后溶液体积不变） 26. （8分） (2018东城模拟) 某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过

21、程如下。 （1） I.KCl作电解质 一定电压下，按图-1装置电解，现象如下：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。5min后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10min后断开K。按图-2进行实验。石墨电极上的电极反应式是_。确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象是_。灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理，解释“试管i中析出白色晶体”的原因是_。（2） 其他条件不变时，用图-3装置重复实验，10min后铁电极附近溶液依然澄清，断开K。按图-4进行实验 盐桥的作用是_。与实验I中vi、vii与iiv中的现象比较，可以得出的结论

22、是（答两点）：_。（3） II.KOH作电解质 用图-1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色（ ），没有沉淀产生。铁电极上OH-能够放电的原因是_。阳极生成 的总电极反应式是_。某同学推测生成 的必要条件是浓碱环境，将图-5中的实验方案补充完整，证实推测成立。_27. （5分） (2018高二上武清期中) 在一容积为2L的密团容器内加入0.2molN2和0.6molH2 ， 在一定条件下发生如下反应： N2(g)+ H2(g) NH3(g)该反应的平衡常数的表达式是:_。反应中氨气的浓度的变化情况如图所示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)=_。判断该反应达到平衡状态的标志是_。a.N2和NH3浓度相等b.NH3百分含量保持不变c.容器中气体的压强保持不变d.NH