黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷B卷（测试）

1、黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2016高二上临川期中) 化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的中华人民共和国大气污染防治法已于2016年1月1日起施行下列有关大气污染防治说法错误的是（ ） A . 开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B . 农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C . 实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D . 汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放2. （1分） (2018高二上大庆期中) 影

2、响化学反应速率的本质因素是 （ ） A . 反应物的浓度B . 反应物的性质C . 使用催化剂D . 反应温度3. （1分） (2018湖北模拟) 已知Ka（CH3COOH）=1.710-5 ， Kb（NH3H2O）=1.710-5。25时，向40ml浓度均为0.01molL-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10molL-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A . a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5B . b点溶液中，c(NH4+) c(Cl-)+c(CH3COO-)D . d点水的电离程度大于c点4. （1分） 下列关于化学反

3、应的自发性叙述中正确的是（ ） A . H0、S0的反应肯定是自发的B . H0、S0的反应肯定是自发的C . H0、S0的反应肯定是自发的D . H0、S0的反应高温时是自发的5. （1分） (2016高一下济南期末) 对于300mL 1molL1盐酸与铁片的反应，采取下列措施： 升高温度改用100mL 3molL1盐酸再加300mL 1molL1盐酸用等量铁粉代替铁片改用100mL 98%的硫酸其中能使反应速率加快的是（ ）A . B . C . D . 6. （1分） (2018高一下宝坻月考) C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2

4、O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:（ ） A . CB . COC . CH4D . C2H5OH7. （1分） (2015高二下资阳期末) 加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2下列有关说法不正确的是（ ） A . 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B . 电解时，阳极反应是：I6e+3H2OIO +6H+C . 溶液调节至强酸性，对生产不利D .

5、电解后阴极周围溶液的pH升高8. （1分） (2017高二下邯郸期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B . 常温下，将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小C . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）D . 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c （Na+）=c（A）c（OH）=c（H+）9. （1分） (2019高一下宁波期中) 在一体积固定的密闭容器中加入反应物

6、A、B，发生如下反应：A(g)2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是（ ） 浓度/ molL1时间/minc(A)c(B)c(C)01.01.2020.840.660.9A . 02 min内，B的反应速率为0.1 molL1min1B . 2 min时，C的物质的量浓度为0.4 molL1C . 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D . 46 min内，容器内气体分子的总物质的量不变10. （1分） (2018高二上济南开学考) 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是（ ） A . 加热B . 加入浓

7、盐酸C . 加入蒸馏水D . 将块状碳酸钙固体粉碎11. （1分） (2018高二上罗湖期末) 改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（ ） A . 温度B . 浓度C . 压强D . 催化剂12. （1分） (2017高二上荆门期末) 为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）cZ（g）H 的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示下列判断正确的是 （ ）A . 在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平 衡时，Z的物质的量分数不变B . 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大C . H0，m+ncD

8、 . 温度不变，增大压强，平衡正向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小13. （1分） (2016海南) 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）A . c（CO32）B . c（Mg2+）C . c（H+）D . Ksp（MgCO3）14. （1分） (2020高三上双辽期末) 25时，改变0.1molL1H2SO3溶液的pH，各微粒的物质的量分数（）变化如图所示，下列说法中错误的是（ ） A . 1gK1（H2SO3）1.9B . pH3时，c（HSO3）c（H2SO3）c（SO32）C . 反应H2SO3SO32 2HSO3的lgK5.3D .

9、 pH7.2时，c（HSO3）c（SO32）c（H）15. （1分） (2019高三上浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中CC键的数目为4NA16. （1分） 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示关于该电池的叙述不正确的是（ ） A . 该电池不能在高温下工作B . 电池右侧电极反应为：C6

10、H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+C . 放电过程中，H+通过质子交换膜向电池右侧迁移D . 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成CO2 22.4 L（标况）17. （1分） (2019高二上鹰潭期末) 常温下，向0.1 molL1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体或加水稀释，下列有关量一定增大的是（ ） A . c(Na) / c(SO32-)的值B . 水解常数KhC . 水的电离程度D . 溶液中c(OH)c (H+)18. （1分） 室温时，将xmLPH=a的稀盐酸与ymLPH=b的稀NaOH溶液充分反应，下列关于反应后溶液PH的判断正确的是（ ） A . 若

11、x=y，且a+b=14，则pH7B . 若10x=y，且a+b=13，则pH=7C . 若ax=by，且a+b=14，则pH=7D . 若x=10y，且a+b=14，则pH719. （1分） (2018高二上和平期末) 分别将下列物质:Al2(SO4)3Na2CO3KClCuCl2FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ） A . B . C . D . 20. （1分） (2018高三上安平期中) 有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是（ ）图1碱性锌锰电池图2铅硫酸蓄电池图3电解精炼铜图4银锌纽扣电池A . 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图2所示电池放

12、电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag21. （1分） 常温下，将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。下列说法不正确的是（ ）A . AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度B . 若在AgBr浊液中，加入氨水浅黄色沉淀溶解C . AgCl和AgBr见光都易分解D . AgCl与氨水反应生成Ag(NH3)2 ， 故氨水能使AgCl溶解22. （1分） (2019高二上泉州期末) 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说

13、法正确的是（ ） 化学式HCOOHH2CO3HCN电离平衡常数K=1.8104K1=4.3107 K2=5.61011K=4.91010A . 酸性强弱顺序是：HCOOHHCNH2CO3B . 物质的量浓度均为0.1molL1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONaABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题： （1） 写出对应元素的名称：A_，C_，E_。 （2） 写出下列物质的电子式： D元素形成的单质_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。（3） A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是_。 A . A2B2和E2B2中都含有非极性共价键B . A2B和E2B都含离子键C . A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为12D . A2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应29. （3分） 按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容： （1） 的名称是 _； （2） 2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是 _，1mol该烷烃完全燃烧需消耗氧气 _mol。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (