黑龙江省高考化学模拟试卷（三）（II）卷

1、黑龙江省高考化学模拟试卷（三）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上长春月考) 以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 下列推断正确的是（ ） A . 氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液B . 不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性C . SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸D . 氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性3. （2分） (2016高二下临漳期中)

2、波立维是国家引进的药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示下列关于它的说法正确的是（ ） A . 该物质的化学式为C16H15ClNO2H2SO4B . 该物质不溶于水C . 波立维能和氢气反应，每摩最多可消耗3mol氢气D . 它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗5molNaOH4. （2分） (2019高二上长治期中) pH2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（ ） A . X是强酸，Y和Z是弱酸B . 稀释前的浓度大小为c(Y)c(Z)c(X)C .

3、 稀释前电离程度大小为XZYD . pH2时，X、Y、Z都是稀溶液5. （2分） (2018高一下长春期末) 已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l) HQ1kJ/mol;(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)=Cu2(aq)SO42(aq) HQ2kJmol1;(3)胆矾(CuSO45H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)（ ） A . Q1Q2B . Q1Q 2C . Q1Q2D . 无法确定6. （2分） (2016江西模拟) 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示关

4、于该电池的叙述不正确的是（ ） A . 该电池能够在高温下工作B . 电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O24e6CO2+24H+C . 放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移D . 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L7. （2分） (2016高一下长治期中) 下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是（ ） A . HClOB . H2O2C . O3D . SO2二、 非选择题 (共7题；共119分)8. （5分） (2018高一下天津期中) （1） A元素原子的核电荷数为 8，其原子核内的质子数为_，该元素

5、原子的 二价阴离子中，核外电子数为_，中子数为 9 的核素表示为_。 （2） B元素原子的一价阳离子的核外有 18 个电子，质量数为 40，该元素原子的原子核内中子数为_（3） A，B 形成 1:1 型化合物的相对分子质量为_9. （10分） (2018高三上武邑期中) 已知AH均为中学化学常见的物质，转化关系如下图。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、F、G、H的焰色反应均为黄色，E为两性化合物。 （1） 写出C与水反应的离子方程式_，假设温度不变，该反应会使水的电离程度_（填写“变大”“变小”“不变”） （2） 将AH中易溶于水的化合物溶于水，会抑制水的电离的是_（填

6、序号） （3） B的水溶液呈_性，用离子方程式解释原因_（4） 常温下，pH均为10的D、F溶液中，水电离出的c(OH)之比为_向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为：_（5） 将AH中易溶于水的化合物溶于水，会抑制水的电离的是_（填序号） （6） 常温下，pH均为10的D、F溶液中，水电离出的c(OH)之比为_向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为：_10. （20分） (2019高三下湖南模拟) 本题为化学与生活（选修1）选做题，每空2分，共20分。 （1） 环境污染已经严重威胁人类生活的质量，现有下列四种

7、环境问题： A.臭氧层空洞B酸雨C.水华D.温室效应根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。工业尾气中SO2的排放主要导致_。空气中CO2含量的增加主要导致_。制冷剂氟利昂的泄漏会导致_。生活污水中的氮、磷排放到水体会导致_。（2） 环境污染已经严重威胁人类生活的质量，现有下列四种环境问题： A.臭氧层空洞B酸雨C.水华D.温室效应根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。工业尾气中SO2的排放主要导致_。空气中CO2含量的增加主要导致_。制冷剂氟利昂的泄漏会导致_。生活污水中的氮、磷排放到水体会导致_。（3） 化学与生活密切相关。 下列物质作为食品添加剂，必须严格控制用量的是_（填字母代号）。

8、A.食盐B.白糖C.亚硝酸钠发生炎症或伤口感染时，可以选用的药物是_（填“青霉素”或“阿司匹林）。淀粉在消化时会水解生成_。（4） 化学与生活密切相关。 下列物质作为食品添加剂，必须严格控制用量的是_（填字母代号）。A.食盐B.白糖C.亚硝酸钠发生炎症或伤口感染时，可以选用的药物是_（填“青霉素”或“阿司匹林）。淀粉在消化时会水解生成_。（5） 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。下列金属防腐蚀措施中，直接利用原电池原理的是_（旗字母代号），A.在金属表面喷漆B.在金属制品中加人一些铬或镍制成合金C.在轮船壳体水下部位贴上锌块光导纤维属于_（填“有机高分子材料”或“无机非金属材料“）。铁在

9、中性条件下发生吸氧腐蚀时，正极的电板反应式为_。（6） 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。下列金属防腐蚀措施中，直接利用原电池原理的是_（旗字母代号），A.在金属表面喷漆B.在金属制品中加人一些铬或镍制成合金C.在轮船壳体水下部位贴上锌块光导纤维属于_（填“有机高分子材料”或“无机非金属材料“）。铁在中性条件下发生吸氧腐蚀时，正极的电板反应式为_。11. （20分） (2019成都模拟) 草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。 （1） I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究 气体产物成分的探究。小组成员采用如下装

10、置可重复选用)进行实验：E中盛装碱石灰的仪器名称为_。按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为agf_尾气处理装置(仪器可重复使用)。实验前先通入一段时间N2，其目的为_。实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_。（2） I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究 气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验：E中盛装碱石灰的仪器名称为_。按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为agf_尾气处理装置(仪器可重复使用)。实验前先通入一段时间N2，其目的为_。实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_。（3） 小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草

11、酸亚铁晶体分解的化学方程式为_。 （4） 小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_。 （5） 晒制蓝图时，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂，该反应的化学方程式为_。 （6） 晒制蓝图时，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂，该反应的化学方程式为_。 （7） .草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；步骤2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；步骤3：向反应后溶液中加入适量

12、锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。步骤2中滴定终点的现象为_；步骤3中加入锌粉的目的为_。（8） .草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；步骤2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。步骤2中滴定终点

13、的现象为_；步骤3中加入锌粉的目的为_。（9） 草酸亚铁晶体样品的纯度为_；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 （10） 草酸亚铁晶体样品的纯度为_；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 12. （16分） (2019高一上黑龙江期末) 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下：a.

14、四氯化硅接触水会发生化学反应；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BC13A1C13FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/-70.0-107.2升华温度/180300162请回答下列问题：（1） 写出装置A中发生反应的离子方程式：_，D中发生反应的化学方程式_。 （2） 写出装置A中发生反应的离子方程式：_，D中发生反应的化学方程式_。 （3） A中g管的作用是_，装置C中的试剂是_，作用是_。 （4） A中g管的作用是_，装置C中的试剂是_，作用是_。 （5） 装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。 （6） 装置

15、E中的h瓶需要冷却的理由是_。 （7） 装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_（填写元素符号）。 （8） 装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_（填写元素符号）。 （9） 过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式_。 （10） 过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式_。 13. （22分） (2019桂林模拟) CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题： （1） 基态钙原子的电子排

16、布式_，钙原子核外有_种能量状态的电子。 （2） 基态钙原子的电子排布式_，钙原子核外有_种能量状态的电子。 （3） CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为_，乙炔中的键与键数之比为_。 （4） CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为_，乙炔中的键与键数之比为_。 （5） CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：_；HF能的BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_。 （6） CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：_；HF能的BF3化合得到HBF4，从化学键形成

17、角度分析HF与BF3能化合的原因_。 （7） NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为_。 （8） NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为_。 （9） CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示： CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为_个。“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为（_，_， ）晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为_g/cm3(列出计算式即可)。（10） CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示： CaF2晶胞中，Ca2+的配

18、位数为_个。“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为（_，_， ）晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为_g/cm3(列出计算式即可)。14. （26分） (2019高三上汉中月考) 【化学一选修5：有机化学基础】具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：已知：iRCH2Br R-HC=CH-RiiR-HC=CH-R iiiR-HC=CH-R (以上R、R、R代表氢、烷基或芳基等)（1） F的结构简式 为_，则与F具有相同官能团的同分异构体共_种(考虑顺反异构，不包含F) （2） D中官能团名称为_， A的化学名称为 _。 （3） 由G生成H的化学方程式为_，反应类型为_。 （4） F的结构简式 为_，则与F具有相同官能团的同分异构体共_种(考虑顺反异构，不包含F) （5） 下列说法不正确的是 （选填字母序号）。 A . 可用硝酸银溶液鉴别B,C两种物质B . 由H生成M的反应是加成反应C . 1molE最多可以与4molH2发生加成反应D . 1molM与足量NaOH溶液反应，消耗4 mol NaOH（6） 由G生成H的化学方程式为_，反应类型为_。 （7） 以乙烯为起始原料，结合己知信息选用必要的无机试剂，写出