青海省高二上学期期末化学试卷B卷（考试）

1、青海省高二上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ） ABCDNaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量A . AB . B C . CD . D2. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是（ ） A . 常温时0.1mol/L乙酸溶液的pH=3B . 常温时0.1mol/L的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝C . 0.1mol/L

2、的乙酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应D . 0.1mol/L乙酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸弱3. （2分） (2018高二上滦县期中) 已知：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，S0.则该反应能自发进行的条件是（ ） A . 低温B . 高温C . 任何温度下都能自发进行D . 任何温度下都不能自发进行4. （2分） (2018佛山模拟) 新型液态金属Li-Sb电池具有优良的动力传输特性，工作原理如图所示，该电池的两极及电解液被分成3层(熔融Li和Sb可互溶)。下列说法正确的是（ ）A . 电池放电时Li为正极B . 将Li换成Na会提高该电池的比能量C

3、 . 该电池充电时阳极金属的总质量不变D . 在Sb电极中常掺入Pb，目的是降低该电池工作温度5. （2分） 化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律下列通过实验得出的结论正确的是（ ） A . 天然气能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性B . 水通电分解时生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成C . 将石蕊试液滴入稀硫酸中溶液显红色，说明石蕊试液能使酸变红D . 通过在显微镜下观察木炭，得知木炭具有疏松多孔的结构6. （2分） (2017高二上天津期末) 某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c（H+）分别是1.01010mol/L和1

4、.0103 mol/L，则此温度下水的离子积Kw为（ ） A . 1.0l015B . 1.01014C . 1.01013D . 1.01077. （2分） 用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是（ ） A . 1B . 2C . 3D . 无法确定8. （2分） (2019高二上都匀期末) 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。若生成0.5molN2 ， 下列说法错误的是（ ） A . 反应生成1molN2时转移4mole-B . 反应物能量之和大于

5、生成物能量之和C . N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)H=-139kJmol-1D . 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和9. （2分） 分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2A(g)B(g)=2C(g)H0B . 2A(g)B(g)=2C(g)H0C . 2AB=2CH0D . 2C=2ABH010. （2分） 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）A . pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、ClB . 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+C . c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+

6、、K+、AlO2、SO42D . 由水电离出的c（H+）=11013 mol/L的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br11. （2分） 某A族金属的酸式盐AHB溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是（ ） A . 该盐的电离方程式为：AHBAHB2B . AHB溶液中加入少量的AOH，HB-的电离度增大，c（H+）增大C . AHB 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：c(A)c(HB)c(OH)c(H)D . 中和等物质的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者12. （2分） (2017高二上宁城期末) 相同条件下，在pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的HCl溶液、pH=1

7、2的氨水、pH=12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是（ ） A . 水电离的c（H+）：=B . 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：C . 若将、溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：D . 将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：13. （2分） 以锌锰废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及如下反应： MnO2（s）+C（s）MnO（s）+CO（g）H1=+24.4kJmol1MnO2（s）+CO（g）MnO（s）+CO2（g）H2=148.1kJmol12MnO2（s）+C（s）2MnO（s）+CO2（g）H3则下列判断正确的是（ ）A . 碱性锌锰干电池属于二

8、次电池B . H3=H1+H2C . 反应的活化能为24.4 kJmol1D . H1H314. （2分） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物，T时，向容积为1L的密闭容器中加入0.10molNO气体和2.03mol炭粉，发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H0.2min后反应达到平衡，测得N2为0.03mol，下列有关说法错误的是（ ） A . 2min内，用NO表示的该反应的平均速度v（NO）=0.03molL1min1B . 容器内混合气体密度保持不变可以说明反应达到平衡状态C . T时，该反应的平衡常数K= D . 升高温度，可以提高反应速率和NO的转化率15. （2分

9、） 已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列说法正确的是（ ） A . 升高温度可使该反应的逆反应速率降低B . 达到化学平衡时，化学反应已经停止C . v正(NO)v正(CO2)时，说明达到了化学平衡D . 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡16. （2分） (2018江苏) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4 ， 振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶

10、解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)A . AB . BC . CD . D二、 非选择题 (共4题；共20分)17. （7分） (2018高二下临汾期末) CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题。 （1） CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，溶液pH=_。（室温下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-1

11、1） （2） CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHC O键能/kJmol-14137454361075则该反应的H=_。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A”或“B”）按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900的原因是_。（3） O2辅助的A1-CO2电池工作原理如上图所示。该电池电容量大，能有效

12、利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 电池的正极反应式：6O2+6e-=6O2- 6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2反应过程中O2的作用是_。该电池的总反应式：_。18. （3分） (2017高二上蚌埠期末) 写出下列反应的热化学方程式 （1） 25，1.01105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO2的热化学方程式_; （2） 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知： Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）H=+64.39kJ/mol2H2O2（l）=2H2O（

13、l）+O2（g）H=196.46kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=285.84kJ/mol在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_（3） 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是_（填序号） 19. （3分） 为证明草木灰的主要成分是K2CO3 ， 设计如下实验： （1） 提取碳酸钾晶体，可供选择的实验操作步骤有： A过滤B溶解C浓缩结晶D蒸发E冷却结晶F萃取G蒸馏按照操作顺序，应选择有_（写编号）在实验中都要用到的仪器是_（2） 鉴定提取的晶体是碳酸钾_ 20. （7分） (2016高三下信阳月考) 如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）（1） A的化学式为_，E的名称为_ （2） I和F反应的离子方程式是_ （3） 若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是_，阳