黑龙江省高考理综-化学一模考试试卷D卷

1、黑龙江省高考理综-化学一模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高三上济南期中) 常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是（ ） 甲组Al（OH）3 SiO2 FeCl3溶液 SO2乙组aNaOH溶液 b浓HNO3 c氨水 d氯水 eH2O2溶液A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二下岐山期末) BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如图两种，下列说法正确的是（ ） A . 属于芳香烃B . 与BHT互为同系物C . B

2、HT久置于空气中不会被氧化D . 两种方法的反应类型都是加成反应3. （2分） (2018高二上林州开学考) FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2(aq)已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 该反应为吸热反应B . T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2C . 反应处于D点时，一定有v正大于v逆D . A点的c(Fe3)比B点的c(Fe3)大4. （2分） (2016高一上桂林期中) 下列物质的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后，原溶液

3、中阴、阳离子都减少的是（ ） A . CuSO4B . Ca（NO3）2C . Na2CO3D . FeCl35. （2分） (2016高一上忻州期末) 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ） A . 原子数B . 相对分子质量C . 质量D . 密度6. （2分） 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）A . 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B . 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C . NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D . Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu7

4、. （2分） (2018高二下南昌期末) 已知：乙烯在催化剂和加热条件下能被氧气氧化为乙醛，这是乙醛的一种重要的工业制法；两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛： 若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛（ ）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种8. （2分） (2020高三上盘锦期末) 下列说法错误的是（ ） A . 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料B . 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应C . 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9. （2分） (2020高一上荆州期末) 对于下列事实的解释

5、正确的是（ ） A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水10. （2分） (2018肇庆模拟) Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是（ ） A . 简单离子半径的大小顺序：rXrYrZrWB . 元素Q和Z形成的化合物Q

6、 Z2属离子化合物C . X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应D . Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点11. （2分） (2016高二上兴国月考) 向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） 难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2（s）+2I2 (g)TaI4 (g)+S2 (g)下列说法正确的是A . 在不同温度区域，Ta

7、I4 的量保持不变B . 该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比C . 在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区D . 在提纯过程中，I2 的量不断减少13. （2分） (2016高一下广州期中) 有A,B,C,D四块金属片，进行如下实验： A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；A、C相连后，同时浸入CuSO4溶液中，C极质量增加；B、D相连后，同时浸入CuSO4溶液中，Cu2+移向D极被还原据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）A . ABDCB . ACDBC .

8、CABDD . BDCA14. （2分） (2018中山模拟) 室温下，将0.10 molL1盐酸滴入20.00 mL 0.10molL1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH)，下列说法正确的是（ ）A . N点所在曲线为pH变化曲线B . M、N两点的溶液中NH4的物质的量：MNC . Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积D . 随着盐酸滴入，溶液导电性持续增强15. （2分） (2018江苏) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中

9、加入等体积CCl4 ， 振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)A . AB . BC . CD . D二、 实验题 (共2题；共20分)16. （8分） 、实验室模拟氨催化氧化的装置如图甲： （1） 氨合成器（模拟工业合成氨的装置）出来经冷却的气体连续通入甲装置的水中吸收氨，_（“会”或“不会”）发生倒吸，原因 是：_（2） 用甲装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同

10、时将经加热的铂丝插入甲装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_，锥形瓶中还可观察到的现象是：_ （3） 写出甲装置中氨氧化的化学方程式：_; （4） 、用图乙装置制备NO并验证其还原性有下列主要操作： a向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中b止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞c待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸步骤c后还缺少的一步主要操作是_（5） 步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_反应的离子方程式是_ 17. （12分） (2018高一上和平期中) I.某一在水溶液中进行的反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是:HC

11、l(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、 KCl，已知Cl2、KCl 为生成物。 （1） 该反应中的氧化剂是_(写化学式)，氧化产物为_;(写化学式)，该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_（2） 写出该反应的离子方程式:_（3） 用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。_（4） HCl 在上述反应中体现出米的性质是_（5） 用该反应制得了标况下560mLCl2，则被氧化的物质为_mol，转移电子数为_NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。 （6） .高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法闻接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为:称取试样0.1250g，用稀盐

12、酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4 用去浓度为0.0 16mo/LKMnO4 溶液25.00mL。写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式:_（7） 配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式:_口MnO4-+ 口H2C2O4+H+=口Mn2+口CO2+口（8） 石灰石中CaCO3的百分含量:_滴定反应中产生的标准状况下的CO2气体为_mL (保留两位小数)。三、 综合题 (共2题；共15分)18. （8分） (2018深圳模拟) 某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等

13、。研究小组对其进行综合处理的流程如下：已知：“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子常温下，KspAl(OH)3=1.010-34 ， KspFe(OH)3=4.010-38 ， KspMg(OH)2=1.010-11请回答下列问题：（1） “酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为_。 （2） “反应”时加入铁粉的作用为_。 （3） “结晶”需控制在70左右，温度过高会导致的后果为_。 （4） “水解”反应的离子方程式为_。所得TiO2xH2O 沉淀进行酸洗的目的为_。 （5） 为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)

14、。需“调pH”最小为_。 （6） 实验室用MgCl2溶液制备MgCl26H2O，需进行的操作为_、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 （7） FeSO47H2O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO47H2O的质量分数为_;（用代数式表示)。 19. （7分） (2018洛阳模拟) （1） I.利用水蒸气或二氧化碳对甲烷进行重整是提高甲烷利用率的重要方式水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H1=+205.9 KJmol-1CO(g)+H2O(g) CO2(g)+

15、H2(g)H 2 =41.2 KJmol-1二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)H 3则反应自发进行的条件是_，H3 =_KJmol-1（2） .2017年7月10日我国甲烷、二氧化碳重整制合成气装置在山西实现全系统运行，减少了温室气体的排放。某2L恒容密闭容器中，投入2 mol CH4和2 mol CO2，不同温度下平衡体系中CH4和CO的物质的量分数 /(y)%随温度变化如右图所示：T1温度下该反应的平衡常数是_2c点CH4的物质的量分数为_v逆：a_b点(填“”、“”、“=”、“无法确定”)，理由是_。（3） 现有温度相同的I、II、III三个恒压密闭容器，均已充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2(g)，三个容器的反应压强分别为p1atm、p2atm、p3atm，在其他条件相同的的情况下，反应进行到tmin时，CO2的体积分数如下图，此时I、II、III三个容器中可能处于化学平衡状态的是_。第 13 页