黑龙江省高二下学期化学期中考试试卷（考试）

1、黑龙江省高二下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一下成都期末) 下列有关晶体常识的叙述错误的是（ ） A . 水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体B . 当单一波长的X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线C . 晶体都具有自范性。自范性是晶体的本质属性D . 晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形2. （2分） (2018高二上雅安期末) 区别晶体与非晶体的最科学的方法是（ ） A . 观察各向异性B . X射线衔射实验C . 测定固定熔点D . 观察自范性3. （

2、2分） 下列关于晶体的说法中,正确的是（ ） A . 将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不是晶体B . 假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C . 石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固定的熔点D . 蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同4. （2分） (2018高一下温州期中) 下列物质中，属于分子晶体的化合物是（ ） A . 石英B . 白磷C . 干冰D . 食盐5. （2分） (2018高二上安庆期中) 下列有关电子云的叙述中,正确的是（ ） A . 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B . 电子云直观地表示了核外电子的数目C . 1s电子云界面图是一个球

3、面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D . 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾6. （2分） “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中正确的是（ ）A . A族元素氢化物沸点顺序是GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是AsH3PH3NH3B . 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3C . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子D . 固态CO2是分子晶体；则固态SiO2也是分子晶体7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . O2-、Na+、Ne的核外电子

4、排布相同，所以化学性质相同B . SiO2与冰的熔点不同，跟其所含化学键类型不同有关C . 碳酸氢钠溶于水既有离子键断裂，也有共价键断裂D . 在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、共价键、共价键8. （2分） (2016高二下盘山期中) 在d轨道中电子排布成 ，而不排布成 ，其直接的根据是（ ） A . 能量最低原理B . 洪特规则C . 原子轨道能级图D . 泡利不相容原理9. （2分） (2018高二下河北期中) 下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ） A . 用铂金做首饰不能用金属键理论解释B . 固态和熔融时易导电，熔点在1000左右的晶体可能

5、是金属晶体C . 金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式D . 金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。10. （2分） (2018高二下洛阳期末) 几种晶体的晶胞如图所示；所示晶胞从左到右分别表示的物质是（ ） A . 碘、铜、氯化钠、金刚石B . 氯化钠、金刚石、碘、铜C . 氯化钠、铜、碘、金刚石D . 铜、氯化钠碘、金刚石11. （2分） (2018高二上衡阳期中) 下列元素中最高正化合价为+7价的是（ ）A . ClB . HC . ND . He12. （2分） (2017高一上金山期中) 关于化学键的下列叙述中，错误的是（ ） A . 离子化合物可能含共价键B .

6、共价化合物一定含共价键C . 离子化合物中只含离子键D . 共价化合物中不含离子键13. （2分） (2018高二下昌吉期末) 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（ ）。 A . NaOHB . Na2O2C . MgCl2D . H2O14. （2分） (2017高二下周口期末) 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对不发生偏移的是（ ） A . CO2B . N2C . BCl3D . PCl315. （2分） (2019奉贤模拟) 关于晶体的叙述中，正确的是（ ） A . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B . 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分

7、子越稳定C . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D . 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体16. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 下面的排序错误的是 A . 含氧酸酸性强弱： B . 硬度由大到小：金刚石 碳化硅 晶体硅C . 熔点由高到低： D . 晶格能由大到小： 17. （2分） (2019长宁模拟) 关于晶体的叙述中，正确的是（ ） A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B . 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D . 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是

8、离子晶体18. （2分） (2018高二下沾益期末) 金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是（ ） A . 良好的导电性B . 反应中易失去电子C . 良好的延展性D . 良好的导热性19. （2分） (2019高二下汪清期中) 金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（ ） A . LiNaKB . NaMgAlC . LiBeMgD . LiNaMg20. （2分） (2018高二下昌吉期末) 干冰晶体是面心立方结构，如图所示，若干冰晶体的晶胞棱长为a，则每个CO2分子周围与其相距 a的

9、CO2分子有（ ） A . 4个B . 8个C . 12个D . 6个21. （2分） (2018高二上玉田期中) 已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)Ha kJ/mol 2C(s)O2(g)2CO(g)H220 kJ/molHH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（ ）A . 332B . 118C . 350D . 13022. （2分） (2018高一下黑龙江期中) 有关过氧化氢的叙述正确的是（ ） A . 过氧化氢是离子化合物B . 过氧化氢分子只含有极性键C . 过氧化氢分子只含有非极性键D . 过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键23.

10、 （2分） (2019高二下牡丹江期中) 下列有关说法错误的是（ ） A . 水合铜离子的模型如图 ，1个水合铜离子中有4个配位键B . CaF2晶体的晶胞如图 ，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C . H原子的电子云图如图 ，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D . 金属Cu中Cu原子堆积模型如图 ，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1224. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 氯仿 常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气 ： ，下列说法错误的有 A . 分子为含极性键的非极性分子B . 分子中含有3个 键、一个 键，中心C原子采用 杂化C . 分子中所有原子的最外层电子

11、都满足8电子稳定结构D . 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质25. （2分） (2019高三上延边月考) （1） 镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350，则SeO2晶体属于_晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为_。 （2） A、X、Y、Z、W、M、G等原子序数一次增大的前四周期元素 元素相关信息A原子核外电子总数与其周期数相同X其羞态原子的L层中有3个未成对电子Y荃态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反Z原子核外p电子数比s电子数多l个W原子的第一至第四电离能(kJmol-1

12、)分别是：I1=578，I2=1817 I32745 I4=11575 M元素的主族数与周期数相差4G其基态原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子画出W基态原子的核外电子排布图_。（3） A2Y的VSEPR模型名称为_。 （4） 已知为X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理，写出X2Y的电子式_。 （5） X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_。 （6） 已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pgcm-3，阿伏加德罗常效为NA，该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为_cm。 26. （2分） (2019高二下南山开学考) 下列对一些实验事实的解释正确的是（

13、 ） 选项实验事实解释A水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键间的键角是10928C用苯萃取碘水中的I2苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶DH2O的沸点高于H2SH-O键的键长比H-S键的键长短A . AB . BC . CD . D27. （2分） (2018高二下大庆期中) 下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是（ ） A . 苹果酸HOOC H2CHOHCOOHB . 丙氨酸C . 葡萄糖D . 甘油醛28. （2分） (2016高一下成都期中) 下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（ ） A . CO2B . MgCl2

14、C . KOHD . Na2O229. （2分） (2016高二上定州开学考) 如图是周期表中短周期的一部分已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径的大小顺序是WYZB . X的氢化物没有Z的氢化物稳定C . 常见的Y的氢化物具有正四面体结构D . Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键30. （2分） (2016高二上福州期中) 下列表示式错误的是（ ） A . Na+的轨道表示式： B . Na+的结构示意图： C . Na的电子排布式：1s22s22p63s1D . Na的简化电子排布式：Ne3s1二、 填空题 (共4题；共9

15、分)31. （1分） (2019高二下汪清期中) 如下图所示，现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞：甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心，可推知：甲晶体中X与Y的个数比是_，乙中A与B的个数比是_，丙晶胞中有_个C离子，有_个D离子。 32. （2分） (2018高二下昌吉期末) 下表为元素周期表前三周期的一部分： （1） 判断Y _ Z _;R _(写元素符号)。 （2） 写出X的氢化物的化学式：_，W的氢化物的化学式_，其沸点比较：_;_;(填化学式) （3） 下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布 图是因为它不符合_。 （4） 以上五种元素中，_(

16、填元素符号)元素第一电离能最大。_元素电负性最大，Y的基态原子的电子排布式为_33. （2分） (2018高三上云南期中) N、P、As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途.请回答下列问题: （1） 意大利罗马大学的Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为_，NN键的键角为_； （2） 基态砷原子的价电子排布图为_，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为_； （3） 配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是_(填“PH3”或“NH3”)。

17、 （4） SCl3+和PCl3是等电子体,SCl3+的空间构型是_；SCl键键长 _P-Cl键键长(填“”、“=”或“”),原因是_。 （5） 砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,砷化镓的化学式为_。若该晶体的密度为g/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则a、b的距离为_pm(用含和NA的代数式表示)。 34. （4分） (2019高二下海南期末) 请用C、H、O、N、S五种元素回答下列问题 （1） 除H外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为_，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_种。 （2） 五种元素中

18、，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下： 熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶1mol乙分子含有_个键；丁分子的中心原子采取_杂化方式；甲分子的VSEPR模型为_，丙分子为_(“极性”或“非极性”)分子。三、 综合题 (共1题；共4分)35. （4分） (2018高二下黑龙江期末) 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。 （1） FeCl3的熔点为 ，沸点为 的晶体类型是 _;； （2） 羰基铁 可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol 分子中含_; 键； （3） 氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 _;； （4） 氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知： 氧化亚铁晶体的密度为 ， 代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与 紧邻且等距离的 数目为 _;； 与 最短核间距为 _;pm。 写出表达式 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单