青海省高二上学期化学期末考试试卷D卷(模拟)

1、青海省高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019杭州模拟) 下列关于煤、石油和天然气等资源的叙述错误的是（ ） A . 煤是由不同有机化合物和无机物所组成的复杂混合物B . 液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于烃类C . 沼气、天然气分别属于可再生能源、化石能源D . 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物2. （2分） (2018绵阳模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A . 向K2S溶液中加水稀释， 会减小B . 向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小C . 向

2、含有MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸， 会增大D . 向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S, 保持不变3. （2分） (2018广西模拟) 化学与社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B . 可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素C . 石油的分馏过程主要涉及化学变化D . 中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈4. （2分） 下列叙述中不正确的是（ ）A . 静电除尘治理悬浮颗粒物污染，其依据是胶体的电泳原理B . “候氏制碱法中”，在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2C . 水的离子积常数随温度的升高而增大，60

3、时0.01mol/LNaOH 溶液pH=12D . 叠氮酸与醋酸的酸性相似，在NaN3的水溶液中存在离子浓度：c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)5. （2分） 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（ ）A . Na2CO3B . NaOH C . HClD . AlCl36. （2分） 下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2CaCO3（s）CaO（s）+

4、CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2 A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二上雅安期末) 对于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 该反应是放热反应B . 升高温度平衡向逆反应方向移动C . 增大压强，平衡不发生移动D . 升高温度，反应的平衡常数K增大8. （2分） (2018高二上湖南月考) 1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.2

5、5kJ的热量，则一定量O2的质量为（ ） A . 40 gB . 56 gC . 60 gD . 无法计算9. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列说法不正确的是（ ）A . 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、净化，以改善水质B . 硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C . 从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示D . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质10. （2分） (2018高三上武邑期中) 常温下，0.1molL-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。（ ）

6、下列说法不正确的是A . H2A是二元弱酸B . HA- H+A2-的电离平衡常数Ka=10-12C . 0.1molL-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)D . pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)c(H+)c(H2A)c(OH-）11. （2分） 已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：HTS0 反应能正向自发进行HTS=0 反应达到平衡状态HTS0 反应不能自发进行设反应AD+E，HTS=（4 500+11T ） Jmol1 ， 要防止反应发生，温度必须（ ）A . 高于409 KB . 低于136 KC . 高于136 K而低于409

7、KD . 低于409 K12. （2分） (2015高二下翔安期中) 向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2 ， 一定的条件下反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8molL1 ， 则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ） A . 0.1 molL1min1B . 0.2 molL1min1C . 0.3 molL1min1D . 0.6 molL1min113. （2分） 在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B（g）2C（g）达到平衡标志的是（ ） A . 单位时间内生成a mol A的同时消耗2a mol CB . 混合气体的压强不再变

8、化C . 单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol BD . B气体的浓度不再发生变化14. （2分） (2018高三上和平期末) 对反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)H，反应特点与对应的图象的说法中错误的是（ ） A . 图中，若P1P2 ， 则该反应在较低温度下有利于自发进行B . 图中，若T2T1 ， 则H0 且a+b=c+dC . 图中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图中，若HKsp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe2+I-A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共2题；共16分

9、)26. （4分） (2018高二上许昌期中) 工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。（1） 由图可知该反应的正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。 （2） 向反应体系中加入催化剂后，图中E1_(填“增大”“减小”或“不变”，下同),E3_。 （3） 已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)H=-442.4kJmol-1； S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-297.0kJmol-1。则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是_。 27. （12分） (2015高一下吉林

10、期中) 600时，在容积4L的密闭氧化炉中，将3.0mol二氧化硫和1.5mol氧气混合，发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）H0 （1） 反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如图1所示的变化其中10min到15min时，肯定与图像不相符的变化是 A . 加了催化剂B . 增加SO3的物质的量C . 升高温度D . 缩小容器体积（2） 当t1=15min时反应达平衡，这段时间内此反应的平均速率v（SO3）=_，SO2的转化率为_，O2的平衡浓度C（O2 ）=_，该反应的化学平衡常数K=_（保留两位有效数字） （3） 改变反应条件时，该反应的时间速率图像如图2 请判断当t

11、2、t4、t6各时刻采取的措施（假设其他条件不变）t2：_；t4：_；t6：_SO3的百分含量最高的一段时间是_At1t2Bt3t4 Ct5t6 Dt6t7（4） 600时，若在上述氧化炉中充入2mol二氧化硫、2mol氧气和1mol三氧化硫发生反应，此时的化学反应速率是V（正）_V（逆） （填“大于”、“小于”或“等于”） 三、 实验题 (共2题；共14分)28. （8分） (2018高二上温州期中) 滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为： 准确称取4.0

12、80g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； 向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解； 向溶液中加入12滴指示剂； 用氢氧化钠溶液滴定至终点； 重复以上操作； 根据数次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。已知：、到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H+、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204指示剂酚酞甲基橙pH范围8.28.2 10103.13.1 4.44.4颜色无色粉红色红色红色橙色黄色（1） 为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用_作指示剂； （2） 完成本实验，已有电子天平、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯等，还必须的仪器是：_； （3） 判断到达滴定终点的实

13、验现象是_； （4） 在整个滴定过程中，两眼应该注视着_； （5） 滴定实验记录数据如下表，则NaOH溶液的浓度为_；实验编号m（邻苯二甲酸氢钾）/gV（NaOH）/mL初始读数末尾读数14.0800.5020.5224.0801.0020.9834.0800.2024.80（6） 滴定过程中，下列操作能使测定结果（待测液的浓度数值）偏小的是_。 A . 上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解B . 滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失C . 滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外D . 滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数29. （6分） (2018高三上北京期中) 某

14、化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分 ，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为： （铁浸出后，过量的 会将 还原为 ）向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯 粉末。再用 溶液调节pH为3.5左右，过滤。调节滤液pH为6.5-7.2，加入 ，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。（1） “浸锰”反应中往往有副产物 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少 的生成，“浸锰”的适宜温度是_。图1 温度对锰浸出率的影响图2 浸锰温度与 生成率的关系（2） 查阅表1，中调pH为3.5时

15、沉淀的主要成分是_。中加入一定量纯 粉末的主要作用是_，相应反应的离子方程式为_。表1：生成相应氢氧化物的pH物质开始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（3） 中所得的滤液中含有 ，可添加过量的难溶电解质MnS除去 ，经过滤，得到纯净的 。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_。 （4） 中加入 后发生反应的离子方程式是_。 四、 解答题 (共1题；共5分)30. （5分） (2018高二下杭州期中) 【加试题】甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7，是无色有酒精气味易挥发的液体甲醇有毒，误饮510mL能双目失明，大量饮用会导致死亡甲醇是重要的化学工业基础原料

16、和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。 （1） 工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下： CO2（g）+3H2（g） CH3OH（l）+H2O(g)H=Q1kJmol1又查资料得知：CH3OH（l）+1/2O2（g） CO2(g)+2H2(g)H=Q2kJmol1H2O（g）=H2O（l）H=Q3kJmol1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为_。（2） 甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/L CuSO4溶液 （假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色回答下列问题： a物质是_，A电极的电极反应式为_。乙装置中的总化学反应方程式为_。当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH=_。第 19 页 共 19 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-