黑龙江省高一上学期化学期中考试试卷C卷（测试）

1、黑龙江省高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上资阳期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 俄国化学家门捷列夫于1869年发表了第一张元素周期表B . 现代化学常利用原子光谱的特征谱线来测定分子的结构C . DNA双螺旋的两个螺旋链是用氢键相结合的D . 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验2. （2分） (2016高一上温州期中) 某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ） A . 32gB

2、. 33gC . 32gmol1D . 33gmol13. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C . 锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3D . 常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与氢键有关4. （2分） (2015高二上邵阳期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A . 乙烷的结构式：C2H6B . 3甲基1丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2C . 乙炔的电子式： D . 乙醇分子的比例模型： 5. （2分） (20

3、16高二上厦门期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ） A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C . CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）6. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质B . 1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径C . 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献D .

4、测定出土文物标本中14C含量的减少程度，可推算文物的大致年代7. （2分） (2015高一上金华月考) 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 不正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2018内江模拟) 常温下，CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.8105。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COO

5、H溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . a=20，b=40，且溶液呈中性处于A，B两点之间B . B点溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(NH4+）C . 已知lg30.5，则C点的pH5D . A，B，C三点中，B点溶液中水的电离程度最大9. （2分） (2019高二上中山期中) 下列各组物质间反应： Cu与HNO3溶液 钠与氧气 Zn与H2SO4溶液MnO2与HCI溶液。由于浓度不同反应情况不同的有（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2017高一上宜昌期末) 向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中

6、各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（ ） AgNO3溶液NaOH溶液水A . B . C . D . 11. （2分） (2015崇州模拟) 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ） 选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A . AB .

7、 B C . CD . D12. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 列除杂操作可行的是（ ） A . 通过浓硫酸除去HCl中的H2OB . 通过灼热的CuO除去H2中的COC . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2D . 通过水除去CO中的CO213. （2分） (2016高一上腾冲期末) 下列物质中所含原子数最多的是（ ） A . 0.3 molSO3B . 44gCO2C . 6.021023个NH3分子D . 4时18mL的水14. （2分） (2018高一上广安期末) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为11B .

8、 同体积、同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等C . 配制450mL0.1mol/ L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD . 1L0.45mol/LNaCl 溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大15. （2分） (2018高一上吉林期中) 如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是（ ） A . O3、N2B . CH4、NH3C . N2、O2D . CO、CO216. （2分） (2017高一上北京期中) 在三个等体

9、积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（ ） A . P(N2)P(H2)P(O2)B . P(O2)P(N2)P(H2)C . P(N2)P(O2)P(H2)D . P(H2)P(N2)P(O2)17. （2分） (2016高一上焦作期中) 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ） A . 容量瓶中有少量蒸馏水B . 溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯C . 未冷却即将溶液转移到容量瓶D . 定容时俯视容量瓶刻度线18. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列实验操作中有错误

10、的是（ ） A . 萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 鉴别SO42时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸19. （2分） 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl的物质的量浓度为（ ）A . 3 mol/LB . 1.5 mol/LC . 1 mol/LD . 0.5 mol/L20. （2分） (2018高一上长春期中) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 molL-1的是（ ） A . 将20g N

11、aOH溶于1L水所得的溶液B . 将11.2L HCl溶于水配成1L溶液C . 1L含1mol K+的K2SO4溶液D . 将0.25molL-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液二、 填空题 (共2题；共11分)21. （5分） (2017高一下淮北期中) X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大X的单质是一种理想能源，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子请回答下列问题： （1） Y在元素周期表中的位置为_ （2） 上述元素中，非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）Y和Z形成的含有共价键的化合物的电子式为_

12、 （3） Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式） （4） ZX与水剧烈反应产生X的单质，其化学方程式为_ 22. （6分） (2016高一下海南期末) 如图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等回答： （1） 写出元素符号： A_；B_；C_（2） C的原子结构示意图：_；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_ （3） A的氢化物的水溶液显_（填“酸”或“碱”）性 三、 实验题 (共1题；共6分)23. （6分） (2017高二上长春期末) 海水是镁的主要来源之

13、一从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；电解得到产物 （1） 以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是（填序号） A . 分解反应B . 化合反应C . 置换反应D . 复分解反应（2） 下列关于提取镁的说法中不正确的是（填序号） A . 此法的优点之一是原料来自大海B . 进行步骤的目的是富集MgCl2C . 可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D . 电解冶炼镁要消耗大量电能（3） 电解熔融氧化镁制取镁的化学反应方程式_ （4） 中沉淀物与盐酸反应的离子反应方程式_ 四、 计算题 (共1题；

14、共4分)24. （4分） 镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛 （1） Mg2Ni是一种储氢合金，已知： Mg（s）+H2（g）MgH2（s）H1=74.5kJmol1Mg2Ni（s）+2H2（g）Mg2NiH4（s）H2=64.4kJmol1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）2Mg（s）+Mg2NiH4（s）H3则H3=_kJmol1（2） 工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl26H2O转化为MgCl2NH4ClnNH3（铵镁复盐），然后在700脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为_；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为_; （3） 储氢材料Mg（AlH4）2在110200C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2每生成27gAl转移电子的物质的量为_ 第 11 页 共 11 页参考答案一