黑龙江省高三上学期化学期末考试试卷C卷（模拟）

1、黑龙江省高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一下双流月考) “绿水青山就是金山银山”。环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因是人类活动中过度排放或对自然物产过度开发引起的。下列环境问题的治理中错误的是（ ） A . 温室效应减少化石燃料使用，开发清洁能源B . 雾霾适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C . 白色污染杜绝塑料袋的生产，从根源上治理D . 水体污染节约用水，减少污水排放2. （2分） (2017新课标卷) 下列说法错误的是（ ）A . 糖类化合物也可称为碳水化合物B . 维生素D可促进

2、人体对钙的吸收C . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D . 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多3. （2分） 镁铝合金可用于飞机制造业，主要是利用了它的物理性质中的A . 密度较小B . 易导电C . 易导热D . 银白色4. （2分） 强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CO32、SO32、SO42、Cl 中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（ ）A . X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42B . 气体F经催化氧化可直接生成气体DC . 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是F

3、e（OH）3、沉淀I可能有Al（OH）3D . X中不能确定的离子有Na+、K+和Cl5. （2分） (2016高一下潍坊期中) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH 、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO 、Cl、OH、NO 向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ， 则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分） (2015高二上邢台月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，

4、若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7. （2分） (2016高一上青海期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+OHH2OB . 碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO32+2H+CO2和H2OC . 氢氧化钠溶液中加硫酸镁 2OH+Mg2+Mg（OH）2D . 氢氧化钡溶液中加硫酸 OH+H+H2O8. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . Li在氧气中燃烧只生成Li2OB . 将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红

5、色D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象9. （2分） (2018宿州模拟) 下图为光伏发电电解甲基肼CH3NHNH2制氢的装置示意图(电解池中交换膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是（ ）A . N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 制氢装置溶液中电子从a极流向b极C . 工作时，产生的N2、H2体积比为1：3(同温同压)D . 工作时，a极的电极反应式为CH3NHNH2+12OH10e=CO32-+N2+9H2O10. （2分） (2018高二下揭阳期末) 下述实验设计能够达到目的的是（ ） 编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气

6、体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高二下泰州月考) 下列图示与对应的叙述相符合的是（ ） A . 表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B . 表示N02在恒容密闭容器中发生反应：2N02(g)-N20(g),NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应H0。在恒容密闭容器中充入一定量的N2O4，发生上述反应。测得N2O4的平

7、衡转化率(N2O4)随温度的变化如下图某条曲线：(N2O4)随温度的变化的正确曲线是_(填“i”或“ii”)。若容器中通入N2O4的起始压强为102kPa，则a点温度下的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，P分=P总物质的量分数)。（3） 机动车尾气是造成雾霾的主要因素之一，CO、NO在催化剂作用下可转化为无害气体：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H0。已知甲、乙两个恒温恒容容器，容积均为1L，两个容器中加入的CO的物质的量及CO随反应时间的变化如下表： 则反应温度高的容器是_(填“甲”或“乙”)；甲容器中，0120min的速率v(N2)=_mol/(Lmin)

8、，达到化学平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡向_(“正反应”或“逆反应”)方向移动。（4） 已知：25时，电离常数Kb(NH3H2O)=2.0105，Ka1(H2CO3)=4.0107、Ka2(H2CO3)=5.01011 判断0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液使pH试纸_(填“变蓝”“不变色”或“变红”)，该溶液中c(CO32)、c(HCO3)、c(NH4+)的浓度大小关系是_。0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH=_。(不考虑CO32第二步水解和H2O的电离)17. （8分） (2018高一上淮北期中) 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该

9、浓硫酸配制480 mL、 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：烧瓶烧杯玻璃棒药匙量筒 请回答下列问题：（1） 该浓硫酸的物质的量浓度为_;mol/L。 （2） 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要的仪器是_（填序号），还缺少的仪器有_;(填写仪器名称)。 （3） 经计算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_;mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。 (从下列规格中选用： 10 mL、 25 mL、 50 mL、100 mL)（4） 对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有_。 A . 定容时，俯视容量瓶刻

10、度线进行定容B . 在烧杯中将浓硫酸进行稀释后立即转入容量瓶中C . 转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面D . 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水E . 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线18. （8分） (2018高三下黑龙江开学考) 黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2 ， 现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图1实验：现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。请

11、回答下列问题：（1） 将样品研细后再反应，其目的是_。 （2） 装置a和c的作用分别是_和_（填标号，可以多选）。a除去SO2气体b除去空气中的水蒸气c有利于气体混合d有利于观察空气流速e除去反应后多余的氧气（3） 滴定达终点时的现象是_。 （4） 上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_。 （5） 通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_。乙同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯度。（6） 方法一：用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是_（填序号）。 （7） 方法二：将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，但测得

12、的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_。 19. （11分） (2017高三上华安开学考) 分氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题： （1） 基态氟原子核外电子的运动状态有_种，这些电子的电子云形状有_种；氟原子的外围电子排布式为_； （2） NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有_；与HF2-互为等电子体的分子有_；(举一例) （3） N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为_，画出N2F2可能的结构式_； （4） 三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58，沸点为126129，它属于_晶体 （5） 氟化钙的晶胞

13、结构如图2所示，晶胞参数=0.555pm Ca2+、F-的配位数分别为_和_；列式表示氟化钙晶体的密度_gcm-3(不必计算出结果)。20. （7分） (2018全国卷) 化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下：回答下列问题（1） A的化学名称为_。 （2） 的反应类型是_。 （3） 反应所需试剂,条件分别为_。 （4） G的分子式为_。 （5） W中含氧官能团的名称是_。 （6） 写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1:1)_。（7） 苯乙酸苄酯（ ）是花香类香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线_(无机试剂任选)。 三、 实验题

14、 (共1题；共8分)21. （8分） (2017嘉兴模拟) 氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸形成络合离子CuCl2 受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐实验室用下列流程制备： 注：实验药品：硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200mL、铜粉3.5g、浓盐酸10mLNaCuCl2（易电离，溶液无色） NaCl+CuCl （白色沉淀）请回答：（1） 写出实验室制取NaCuCl2的离子方程式_ （2） 判断步骤反应完全的现象是_ （3） 步骤有关抽滤操作，下列说法正确的是 A . 选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B . 在吸滤瓶

15、和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接C . 抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀D . 洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物（4） 步骤用乙醇的水溶液洗涤的目的是_ （5） 步骤烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是_ （6） 氯化亚铜的定量分析： 取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解用0.10molL1硫酸锶铈标准溶液滴定已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2；Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+三次平行试验结果如下（平行试验结果相差不能超过1%）：平行试验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为_（结果保留三位有效数字）第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、