青海省语文高一下学期化学开学考试试卷（I）卷

1、青海省语文高一下学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下烟台开学考) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B . 含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C . 含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD . 室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO422. （2分） 对下列各组物质性质的比较，正确的是（ ）A . 原子半径：K NaB . 还原性：Fe NaC . 碱性强弱： Al(OH)3 NaO

2、HD . 与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na Al3. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 选项实验设计实验目的A过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气B取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液检验铁的燃烧产物中含3价铁C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应检验溶液中是否有钠元素D用铝盐溶液与氨水反应制备氢氧化铝A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上萧山期中) 下列各组物质中能产生如图现象的是（ ） A . 浓硝酸与浓氨水B . 浓硫酸与浓氨水C . 浓盐酸与浓氯化铵溶液D . 浓硝酸与浓氢氧化钠溶液5. （2

3、分） (2019高一下浙江月考) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ， 且 的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法不正确的是（ ） A . 若某温度下，反应后 11，则溶液中 B . 参加反应的氯气的物质的量等于 a molC . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 molD . 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a molne a mol6. （2分） (2016高一上葫芦岛期中) 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ） Ag+ClAgCl Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCO3

4、2+2H+CO2+H2O Fe+Cu2+Fe2+CuA . B . C . D . 没有7. （2分） 向一定量的Fe，FeO，Fe2O3 ， Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为（ ）A . 无法计算确定B . 0.6molC . 0.5molD . 0.25mol二、 推断题 (共2题；共9分)8. （2分） (2019高一上吉林期末) A,B,C,D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图

5、(部分产物已略去)： （1） 若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)_。 （2） 若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，请写出 B 转化为 C 的所有可能的离 子力程式：_。 9. （7分） (2016高三上岐山期中) 某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32、SO32、SO42、Cl、I等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验： 实验：加CCl4 ， 再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；实验：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；实验：加BaCl

6、2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解（1） 分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满 实验：含有_；不含_；实验：含有_；不含_；实验：含有_；不含_；（2） 通过上述实验，不能确定是否存在的离子是_ 三、 实验题 (共2题；共19分)10. （11分） (2018高三上河西期末) 某实验小组同学在探究Fe、Fe3+、Ag+相互间的反应时，设计了如下系列实验。已知:Ag+与SCN- 生成白色沉淀AgSCN。请按要求回答下列问题。 他们先向硝酸酸化的0.05mol/L AgNO3溶液(pH2) 中加入稍过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有

7、黑色固体，溶液呈黄色;经检验未生成其他含氮物质.（1） 由“黑色固体”，甲猜测固体中含有Ag;他取出少量黑色固体，洗涤后放入试管中,后续操作是_，发现有白色沉淀产生。 （2） 乙取上层清液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀。由此得出Fe与Ag+间发生的离子反应之一为_。 （3） 由“溶液呈黄色”，丙猜测溶液中有Fe3+;而丁认为在铁粉稍过量充分反应后的溶液中不可能合有Fe3+，其理由是(用离子方程式表示):_。 丙为证实自己的猜测，取上层清液，滴加_，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:序号取样时间/min现象3产生大量

8、白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深120产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅“白色沉淀”是_。丙对Fe3+产生的原因分析:因“未生成其他含氮物质”，故认为Fe2+不是被_氧化的。随后又提出了如下假设:假设a：可能是铁粉表面有氧化层，与H+反应生成Fe3+;假设b：Fe2+被O2氧化，而产生Fe3+；其对应的高子反应方程式为_假设c:_氧化了Fe2+,而产生Fe3+丙为证实假设a、b不是主要原因，又补充了对比实验:向硝酸酸化的(pH=2)_中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液清加KSCN溶液，3min时溶液呈

9、浅红色，30min后溶液几乎无色。戊为证实上述假设c成立，设计了如右图所示装置:分别取此电池工作前与工作-段时间电源计指针回至“0”时左池中的溶液，同时分别滴加K3FeCN)6溶液，后者蓝色沉淀较少；左池再滴加X的浓溶液，指针又有偏转。则X为_溶液；该电池总反应的离子方程式为:_。11. （8分） (2019高三上汕头期中) 硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O），又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下： 某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：回答下列问题：（1） 双球管a处的液体可用来检验I中的反应是否发生，选用的试剂是_（填字母） a、品红溶液b、NaOH溶液c、稀硫酸若要停止I中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是_。（2） 加热I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：可能是Cu2O；可能是CuO；可能是CuS；CuS和CuO的混合物。乙同学提出假设一定不成立，该同学的依据是_；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成： 基于上述假设分析，原黑色物质的组成为_（填化学式）。（3） II中发生反应的化学方程式为_，实验中通入的SO2不能过量，可能的原因是_。 （4） 丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在I上_；