黑龙江省高三下学期第一次月考化学试卷B卷

1、黑龙江省高三下学期第一次月考化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） 已知：2Fe2O3（s）+3C（s）3CO2（g）+4Fe（s）H=+468.2kJmoll； C（s）+O2 （g）CO2 （g）H=393.5kJmol1；则4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）的H是（ ）A . 1648.7 kJmo11B . 1255.3 kJmol1C . 861.7 kJmollD . +867.1 kJmol12. （2分） (2017高二上广东期中) 甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减

2、少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ） A . 快B . 慢C . 相等D . 无法判断3. （2分） (2018高二上固阳期中) 下图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）A . A是反应物B . 前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C . 前2 min C的生成速率为0.2 molL1min1 D . 反应的方程式为：2A(g) 2B(g)C(g)4. （2分） (2015高一上简阳月考) 下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（ ） 净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干

3、冰B冰醋酸漂白粉硫酸钡二氧化硫C石墨空气苛性钾碳酸钙D浓硫酸氨水氯化钠氯气A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是（ ） A . 甲、乙两烧杯中水电离出的H+浓度：甲乙B . 分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙C . 相同条件下，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中D . 向甲烧杯加入NaOH使溶液中性后一定存在：c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）6. （2分） (2018揭阳模拟) 常温下，向10mL 0.2molL1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如右图关

4、系，下列说法正确的是（ ）A . HC2O4在溶液中水解程度大于电离程度B . 当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在：c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)=0.1molL1C . 当V (NaOH) =15mL时，溶液中存在：c(Na+)c(HC2O4)c(C2O42)c (OH)c(H+）D . 当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：c(OH) =c (HC2O4)+c (H2C2O4)+c(H+)7. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是（ ） A . 水 碱石灰B . 金刚石 干冰C . 液氧 氯酸钾D .

5、 汞 纯碱8. （2分） (2017高二上双峰期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液下列说法不正确的是（ ） A . 溶液的pH：B . 水电离出的c（OH）：C . 和等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H）=c（OH）+c（CH3COO）D . 和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L9. （2分） 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） I2SO22H2O=H2SO42HI2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2A .

6、IFe2ClSO2B . ClFe2SO2IC . Fe2IClSO2D . SO2IFe2Cl10. （3分） 为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3 溶液，再分别滴加用如图所示的试剂对实验现象的“解释或结论”错误的是（ ）选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色还原性：SO32IBb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO32和S2在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO32+H2OHSO3+OH ， 所以滴入酚酞变红；Ba2+SO32BaSO3（白），使水解平衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液

7、已被氧化变质A . AB . BC . CD . D11. （2分） 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A . 航天服材质是由碳化硅/陶瓷和碳纤维等复合而成，具有耐高温防寒等性能B . 从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现C . 二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维D . 明矾可用于自来水的净化，氯气可用于自来水的杀菌消毒12. （2分） (2015高二上怀化期末) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO32B . 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32（aq）C . 氯化铝

8、发生水解的离子方程式：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+D . 亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+SO3213. （2分） 下列说法中用离子方程式或电离方程式表达正确的是（ ）A . 用食醋、淀粉碘化试液检验加碘盐中的碘：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OB . KHSO4熔融状态下电离：KHSO4=K+H+SO42-C . Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2OD . 明矾溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O14. （2分） (2016高三上襄阳期中) 下列实验对应的现象及结论均正确且两者

9、具有因果关系的选项是（ ） 选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3 ， 后转化为BaSO4B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性SCSiD向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水溶液变蓝还原性：IFe2+A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高三上辽宁期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl+2H2O Cl2+H2

10、+2OHB . 酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4 O2+6H2OC . 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD . 向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br +2NO3+8H+3Br2+2NO+4H2O二、 解答题 (共9题；共60分)16. （8分） (2018高三上包头期中) 硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，其反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应H0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O

11、的流程如下。 （1） 吸硫装置如图所示。 装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 _;，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 _。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 _;。（答一条）（2） 假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH10.2）。 序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， _。有白色沉淀生成样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。有白色沉淀生成，上层清液pH10

12、.2样品含NaOH（3） Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下： 第一步：准确称取a g KIO3（相对分子质量为214）固体配成溶液；第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步： 用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)_molL1。已知：IO3-+5I-+6H+= 3I23H2O，2S2O32I2=S4O622I（4） 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能_（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_。（用离子方程式表示）。 17. （4分）

13、 现有下列8种物质：Na2CO3NaHCO3HClNH4HCO3C2H5OHAl食盐水CH3COOH （1） 上述物质中属于强电解质的是_（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_（填序号） （2） 上述的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_ （3） 与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_ 18. （3分） (2018高一上西城期末) 将下列待分离的物质与相应的分离方法用直线连接起来。（ ）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_A分液分离水和煤油的混合物_B结晶提取碘水中的碘_C萃取19. （10分） 有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯课外活动小组对它

14、的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯 （1） 探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁 现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有_（填写化学式），接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有_（填写化学式）实验证明含有的杂质是氯化钙（2） 探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验： 称取一定质量样品；将样品加水溶解；向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；称量实验中得到的某种固体在的步骤中，都使用到的同一仪器是_，它在步骤和的操作方法相同，但目的不同，

15、在步骤的目的是_，步骤的目的是_（3） 在步骤中加入的试剂是_（填写名称）相关的化学方程式_步骤进行的“某一操作”是_; （4） 步骤中，你认为需要称量的固体是A还是B_，你不选择另一种的理由_ 20. （8分） (2016高二上合肥期中) 某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数（1） 烧瓶中发生反应的化学方程式是_装置B和C的作用是_烧瓶要干燥，放人电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_（2） 所用电石质量不能太大，否则_；也不能太小，否则_若容器B的容积为250mL，则所用的电石质量应在_g左右（从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00） （3） 为了

16、得到比较平稳的乙炔气流，常可用_代替水 （4） 实验中测得排入量筒中水的体积为V mL（1.01105 Pa，0），电石质量为W g则电石中碳化钙的质量分数是_（不计导管中残留的水，气体中饱和水蒸气可忽略不计） 21. （5分） (2016高三下信阳月考) 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？ 22. （7分） (2017高一下武城期中) X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子

17、数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应 请回答下列问题：（1） T元素在期表中的位置是_；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为_（写出其中一种物质的名称） （2） X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为_（填元素符号） （3） T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_ （4） 下列可以判断R和T金属性强弱的是_（填序号） a单质的熔点R比T低b单质与酸反应时，失电子数R比T少c单质与水反应R比

18、T剧烈d最高价氧化物的水化物的碱性R比T强（5） 某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质R2Q2的电子式为_；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为_ 23. （7分） 乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品已知乙烯能发生以下转化： （1） 乙酸乙酯的分子式为_；乙烯的结构简式为_ （2） 反应的反应类型是_，D物质的官能团名称为_ （3） 写出以下反应的化学方程式： _；_；_24. （8分） (2016高一上南宁期中) 根据要求填下列装置的序号： （1） 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（难溶于水的液体），选_，操作名称为_ （2） 用CCl4提取碘水中的碘，选_，操作名称为_ （3） 用氢氧化钠溶液吸收CO2，选_，操作名称为