黑龙江省高三上学期化学期末考试试卷（II）卷

1、黑龙江省高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2018高二上天长月考) 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（ ） A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B . 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C . 强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D . 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱2. （1分） (2019高二上上海期末) 下列关于石油、天然气等资源的说法正确的是（ ） A . 石油、天然气均为可再生能源B . 石油分馏获得的产品为纯净物C

2、 . 石油裂化的产物是乙烯D . 天然气、沼气的主要成分都是甲烷3. （1分） 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 氨气具有碱性，可用作制冷剂B . 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于生产光导纤维C . 铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制作高压输电线D . 二氧化铅具有强氧化性，可用于铅蓄电池的负极材料4. （1分） 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ） 单质 氧化物 酸或碱 盐A . 硅B . 硫C . 铝D . 铁5. （1分） (2019高二上黄山期末) 下列有关生活生产中的叙述合理的是（ ） A . 铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液B . 明矾

3、和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法D . 工业上合成氨采用500左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500左右时其活性最好，且能提高H2的转化率6. （1分） (2018高三上唐县期中) 已知HH键能为436 kJmol-1 ， H-N键能为391 kJmol-1 ， 根据化学方程式：N2 3H2 2NH3 H = 92.4 kJmol-1 ， 则NN键的键能是（ ） A . 431 kJmol-1B . 946 kJmol-1C . 649 kJmol-1D . 869 kJ

4、mol-17. （1分） (2016高一下南通月考) 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火其原因是（ ） 幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A . B . C . D . 8. （1分） 实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（ ）A . 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏B . 苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液C . CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管D . 乙烷（乙烯）：催化加氢9. （1分） (2016高一下景县期中) 下列各组排列的顺序不正确的是（ ） A . 离子半径：Na+Mg2+Al3+FB .

5、热稳定性：HClH2SPH3AsH3C . 酸性强弱：Al（OH）3H2SiO3H2CO3H2SO4D . 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2Al（OH）310. （1分） (2019高二下长春月考) 已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn1npn2 ， 则X元素的原子序数为（ ） A . 9B . 10C . 17D . 1811. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D . 实验室从海带提取单质碘的方法是：取

6、样灼烧溶解过滤萃取12. （1分） (2019高二上辽宁期末) 下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（ ） A . CH3OHB . C . D . 13. （1分） (2018高一下宾阳期末) a L烯烃A和炔烃B的混合气体在一定条件下恰好与b L H2发生加成反应，生成饱和烃（体积在同温，同压下测定），则混合气体中A烃和B烃的体积比为（ ） A . B . C . D . 14. （1分） (2016高三上滕州期中) 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，

7、其工艺流程如图所示： 下列说法错误的是（ ） A . 天然海水pH8的原因是由于海水中的CO32、HCO3水解B . “氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3、SO32等氧化生成SO42C . “反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D . “排放”出来的海水中SO42的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同15. （1分） (2017高一下武汉期中) 下列说法正确的是（ ） A . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铁钝化B . 浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C . 某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，

8、说明该溶液中一定含CO32 或SO32D . 某溶液中滴加BaCl2 溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO4216. （1分） 化学家发明了一种合成氨的新方法在常压下，用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气和氮气转化为氨气以下有关叙述正确的是（ ）A . 增加氮气的量能提高氢气的转化率B . 升高温度有利于氨气的合成C . 采用冷水降温的方法将合成混合气体中的氨气液化D . 此法与哈伯法合成氨工艺相近17. （1分） (2016徐州模拟) 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A . 氧化铜与稀硫酸反应：CuO2H+Cu2+H2OB . 石灰石溶于醋酸溶液：CaCO32H+Ca2+H2

9、OCO2C . 单质铁溶于稀硝酸溶液中：2Fe6H+2Fe3+3H2D . 氢氧化钡与盐酸发生中和反应：Ba(OH)22H+Ba2+2H2O18. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B . A族元素的氢化物中，稳定性最好的沸点也最高C . 第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强D . 同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强19. （1分） (2018淄博模拟) 新修本草中有关于“绛矾”的描述为：“绛矾，本绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”下列对“绛矾”描述的理解错误的是（ ） A . 易失结

10、晶水B . 灼烧产物中有氧化铁C . 含铜元素D . 被灼烧时发生了氧化还原反应20. （1分） (2017高一上南昌期末) 下列关于现象的说法正确的是（ ） A . 向某溶液中加入氯水再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B . 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是KNO3C . 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有SO42D . 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱二、 填空题 (共1题；共5分)21. （5分） (2018高二下南阳开学考

11、) 甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景，工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH(g)H1=-116KJmol-1（1） 下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_。 a随时将CH3OH与反应混合物分离b.降低反应温度c.增大体系压强d.使用高效催化剂（2） 在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答： 在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是_。利用a点对用的数据，计算出曲线Z在对应温度下

12、CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）的平衡常数，K=_。（3） 恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器和恒压容器中（两容器起始溶剂相同），充分反应。 达到平衡所需时间是_（填“”、“”或“”，下同）。达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是_。平衡时，测得容器中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为_。三、 综合题 (共2题；共10分)22. （3分） (2017高一上绍兴期中) 在 K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中 （1） _元素被氧化，_是氧化剂 （2） _是氧化产物，_发生氧化反应 （3） 在参加反应的盐酸中，起还

13、原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_ （4） 用线桥法标明电子转移的方向和数目_ 23. （7分） (2017高一下鞍山期中) 将5.5g铁铝混合物粉末加入过量的1L1mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得3.36L（标准状况）NO气体，求 （1） 假设反应前后溶液的体积不变，剩余硝酸的浓度为_mol/L （2） 混合物中铝的质量分数为_%， （3） 向反应后的溶液中加入_mL 1mol/L NaOH溶液时，生成的沉淀量最大，再加_mL 1mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量不再发生变化 四、 推断题 (共1题；共6分)24. （6分） 根据问题填空： （1） 3甲基2丙基1戊烯结构简式为：_; （2） 写出乙醛溶液与新制的氢氧化铜溶液共热的化学反应方程式_; （3） 写出由乙醇一步制溴乙烷的化学方程式：_; （4） 名称为：_; （5） 名称为：_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共20题；共20分)1-1