陕西省高一下学期期末化学试卷（I）卷（模拟）

1、陕西省高一下学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共38分)1. （2分） (2017高二上广州期中) 已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB（s）的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是（ ）A . 该反应热H=+（ab）kJmol1B . AB（g）A（g）+B（g）H=+b/2kJmol1C . 断裂1 mol AA键和1 mol BB键，吸收a kJ能量D . 该反应在任何条件下都不可能自发进行2. （2分） (2017高一下红桥期中) 已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），这是一个正反应放热的可逆反应如果反应在密闭容器中进行

2、，下列关于此反应的说法中错误的是（ ） A . 升高反应体系的温度，可使反应速率变大B . 该反应中N2不可能100%转化为NH3C . 该反应达到平衡状态时，N2、H2和NH3三者的浓度一定相等D . 为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度3. （2分） 298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2=2NH3H=92kJ/molB . 在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线C . 升高反应温度，活化分子数增多D . 催化活性很强的新型催化剂可以提高N2的转化率4. （2分） (

3、2016高三上西城期末) 将0.1molL1的KI溶液和0.05molL1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+2I2Fe2+I2”的是（ ） 实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe（CN）6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A . 和B . 和C . 和D . 和5. （2分） (2016高二上辽源期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1 mol硫酸与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B . 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧

4、热C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ， 所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D . 25、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等6. （2分） (2015高二上秦安期末) 下列说法正确的是（ ） A . 凡有能量变化的过程都是化学变化B . 吸热反应只能在加热条件下才能进行C . 放热反应可能需要加热才能进行D . 天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能7. （3分） (2016高一下山西期中) 能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是（ ） A . A原子得到电子的数目比B原子少B . A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C

5、. 气态氢化物的稳定性：A比B强D . A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质8. （2分） (2016浦东模拟) 观察如图装置，下列说法正确的是（ ） A . a、b接电流表，该装置为原电池B . a、b接直流电源，该装置为电解池C . a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D . a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极9. （2分） (2018高二下杭州期中) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是（ ） A . 该装置将化学能转化为光能和电能B . 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C . 每生成1mo

6、lO2 ， 有44gCO2被还原D . a电极的反应为：3CO2+18H+18e-=C3H8O+5H2O10. （2分） (2017高二上重庆期末) 下列说法正确的是（ ） A . 电解精炼粗铜时，粗铜应作阴极B . 氯碱工业的阳极区得到的产品是H2和NaOHC . 将金属与直流电源的负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D . 同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快11. （2分） (2017高一下赣州期中) 为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池（SOFC），该电池的丁作原理如图所示下列说法正确的是（ ） A . 电子从b极经导线流向a极B . 正极的电极反

7、应式为O2+4e+2H2O4OHC . 还可以选用NaOH固体作固态电解质D . 若反应中转移1 mol电子，则生成22.4L（标准状况）CO212. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列关于元素的叙述正确的是（ ） A . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C . 金属元素与非金属元素能形成共价化合物D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或813. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . Mg2+的结构示意图： B . C2H2的电子式： C . 基态Cr的价电子排布式：3d44s2D . HC

8、lO的结构式：HClO14. （2分） (2016高三上枣庄期末) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A . Cl2与 Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B . Se与 Se所含质子数相同，中子数不同C . 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D . 同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小15. （3分） 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（ ）A . Mg、NO2、O2B . MgO、NO2、O2C . Mg3N2、O2D . MgO、NO2、

9、N216. （2分） (2017高二上淮北期中) 100时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2 （g）下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2NO2生成速率与NO2消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化NO2的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化A . B . C . D . 只有17. （2分） (2018高二上广安期末) 已知：CO(g)H2

10、O(g) CO2(g)H2(g)H41 kJmol1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化COH2OCO2H2O1400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是（ ）A . 容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B . 容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C . 容器中CO反应速率等于H2O的反应速率D . 平衡时，两容器中CO2的浓度相等18. （2分） (2018高三上怀化期中) 一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g）

11、4NO2（g）+O2（g） H0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A . 曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化B . 10 s时，正反应速率小于逆反应速率C . 20 s时，正反应速率等于逆反应速率D . 0-20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 molL-1s-1二、 填空题 (共8题；共51分)19. （6分） (2015潮州模拟) 臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂 （1） 臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如：6Ag（s）+O3（g）3Ag2O（s）H=235.8kJ/mol已知2Ag2O（

12、s）4Ag（s）+O2（g）H=+62.2kJ/mol，则常温下反应：2O3（g）3O2（g）的H=_（2） 科学家首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O6e=O3+6H+，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为_ （3） O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧气写出该反应的化学方程式：_（4） 所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4CP原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4）通过测定4CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4的量某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓

13、度对产生SO4的影响溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示由此可知：溶液酸性增强，_（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c（4CP）=1.56104molL1、c（Na2S2O8）=3.12103 molL1的混合溶液中反应240min后测得实验结果如图b所示已知 S2O82+Fe2+SO4+SO42+Fe3+则由图示可知下列说法正确的是：_（填序号）A反应开始一段时间内4CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4B

14、Fe2+是4CP降解反应的催化剂C当c（Fe2+）过大时，4CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4发生反应，消耗部分SO4D4CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于4CP的降解当c（Fe2+）=3.2103molL1时，4CP降解的平均反应速率的计算表达式为_20. （5分） (2018高二上滦县期中) 已知下列热化学方程式：H2O(l)=H2(g) O2(g)H285.8 kJ/molH2(g) O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molC(s) O2(g)

15、=CO(g)H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol回答下列问题：（1） 如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时_（填“吸收”或“放出”）热量，H_0（填“”或“”） （2） 上述反应中属于吸热反应的是_（3） C的燃烧热为_；H2燃烧生成气态水的热值为_;kJ。 21. （9分） (2018广西模拟) 2017年5月18日中共中央国务院公开致电祝贺南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物，外形像冰，在常温常压下迅速分解释放出甲烷，被称为未来新能源。 （1） “可燃冰”作为能源的优点是_(回答

16、一条即可)。 （2） 甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷，氧气和水蒸气,发生的主要化学反应如下:反应过程化学方程式焓变H(kJ.mol-1)活化能E.(kJ.mol-1)甲烷氧化CH4(g)+O2(g) CO(g)+2H2O(g)-802.6125.6CH4(g)+O2(g) CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5蒸气重整CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)+206.2240.1CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)+158.6243.9回答下列问题:在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率_(填“大于”“

17、小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的平衡转化率与温度、压强关系其中n(CH4)：n(H2O)=1:1如图所示。该反应在图中A点的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)，图中压强(p1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为_。从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于_。如果进料中氧气量过大,最终会导致H2物质量分数降底，原因是_。（3） 甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，其能源和开境上的双重意义重大，甲烷超干重整CO2的催化转化原理如图所示。过程II中第二步反应的化学方程式为_。只有过程I投

18、料比 _，过程II中催化剂组成才会保持不变。该技术总反应的热化学方程式为_。22. （6分） (2016高一下惠安期末) 表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题 族周期AAAAAAA02CNONe3NaMgAlSiSCl（1） 镁的原子结构示意图为_ （2） H2SO4与HClO4中，酸性较强的是_ （3） NaOH与Al（OH）3中，属于两性氢氧化物的是_，它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的化学方程式为_ （4） 碳元素形成的一种氧化物的化学式是_，该物质中C元素与O元素的质量比为_（相对原子质量：C12O16） 23. （1分） 可用碱性氢氧燃料电池组装如

19、图所示的装置： 通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）请写出上述电解过程中发生反应的化学方程式_24. （4分） (2016高二下城固期末) 材料是经济和生态文明建设的重要物质基础生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是_橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于_（填字母）A金属材料 B无机非金属材料 C有机高分子材料钢铁制品在潮湿的空气中能发生_腐蚀发生该腐蚀时的负极反应式为_25. （12分） (2015高二上临川期末) 在如图中，甲烧杯中盛有100mL 0.50molL1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有10

20、0mL 0.25molL1CuCl2溶液，A，B，C，D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g，则 （1） 电源E为_极，F为_极 （2） A极的电极反应式为_，析出物质_mol （3） B极的电极反应式为_，析出气体_mL（标） （4） C极的电极反应式为_，析出的物质_mol （5） D极的电极反应式为_，析出气体_mL（标况） （6） 甲烧杯中滴入石蕊试液，_极附近变红，若继续电离，在甲烧杯中最终得到_溶液 26. （8分） 硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+ O2（g）SO3（g） （1） 恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数（SO3）和y与SO2、O2的物质的量之比 的关系如图1：则b点 =_；y为_（填编号） A平衡常数BSO3的平衡产率CO2的平衡转化率DSO2的平衡转化率（2） Kp是以各气体