黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷D卷(模拟)

1、黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一上惠州期末) 漂白粉的成分主要是（ ） A . 氯化钙B . 次氯酸钙C . 氯化钙与次氯酸钙D . 次氯酸2. （2分） (2016高一上广州期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ） A . NaHCO3=Na+H+CO32B . NH4NO3=NH4+NO3C . NaHSO4=Na+H+SO42D . Ba（OH）2=Ba2+2OH3. （2分） (2019黄浦模拟) 在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的

2、浓度为0.50 molL1 ， 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 molL1 ， 有关判断正确的是（ ） A . x+y0，015s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（ ） A . 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡B . c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 015s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(Ls)17. （2分） (2018高三上顺义期末) 有关下列四个常用

3、电化学装置的叙述中，正确的是（ ）碱性锌锰电池铅-硫酸蓄电池铜锌原电池银锌纽扣电池A . 所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B . II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D . IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag18. （2分） (2018高二下武威期中) 下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ） A . 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B . 铵盐受热易分解C . 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D . 0.1mol/L氯化铵溶液的pH为519. （2分） MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA

4、弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A . c(M+)c(OH)c(A)c(H+)B . c(M+)c(A) c(H+)c(OH)C . c(M+)c(A) c(OH) c(H+)D . c(M+)c(H+) c(A)c(OH)20. （2分） (2018高三上吉林月考) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（ ）A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中

5、表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3 ， 可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右21. （2分） (2020高二上芜湖期末) 已知298K时下列物质的溶度积(单位略) 下列说法正确的是（ ）A . 等体积，浓度均为0.02 molL1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B . 离子浓度均为0.01 molL1的CrO42和Cl混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42先沉淀C . 在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的

6、离子方程式为：CH3COOAgHClCH3COOHAgClD . 298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)二、 综合题 (共2题；共9分)22. （6分） (2016高二下钦州期末) 下列物质中： NaHSO 3溶液 （1） 能与NaOH溶液发生反应的是_ （2） 能与溴水发生反应的是_ （3） 能与金属钠发生反应的是_ 23. （3分） (2018高二上蚌埠开学考) 在一个容积固定为2L的密闭容器中进行下列反应。 （1） 将1 mol N2O4放入此容器，N2O4发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)(正反应吸热

7、)，平衡时，测得混合气体(N2O4和NO2)的压强为同温下N2O4(g)尚未分解时压强的1.2倍，此时N2O4的体积分数为。平衡时容器内NO2和N2O4的物质的量之比为_；升高温度，N2O4的转化率_（增大或减小）； （2） 恒温时，向此容器内加入1 mol NO2，发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)。达到平衡时，其它条件不变，若向容器中分别增加1 mol NO2或1 mol N2O4，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数_。 A . 都增大B . 都减小C . 增大，减小D . 增大，减小（3） 恒温时，向此容器内加入x mol NO2 和y mol N2O4（y0

8、），若要使平衡后N2O4的体积分数仍为，且反应朝着逆反应方向进行，则x的取值范围是_。 三、 实验题 (共1题；共6分)24. （6分） (2018大连模拟) FeCl2是一种常用的还原剂。实验室用无水氯化铁和氯苯来制备无水FeCl2。反应原理:2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl 熔点（）沸点（）溶解性（水）溶解性（乙醇）溶解性（乙醚）其它FeCl3、FeCl2易吸水易溶不溶不溶于C6H5Cl 、C6H4Cl2C6H5Cl45132不溶易溶易溶C6H4Cl253173不溶易溶易溶现设计如下方案:在A中放入16.25 g无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在128-

9、139加热3 h.冷却、分离提纯得到粗产品；烧杯中所得盐酸(假设HCl完全被吸收)用AgNO3溶液滴定以测氯化铁转化率。请回答下列问题:（1） 仪器B的名称_; （2） 仪器C中盛装的试剂可以是_ A . 无水氯化钙B . 碱石灰C . 五氧化二磷D . 浓统酸（3） 反应后通入N2的目的是_; （4） 已知20 :时Ksp(AgCl,白色)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4,砖红色)=3.410-11. 将烧杯内溶液稀释至100 mL,每次取25.00 mL溶液进行滴定。选用K2CrO4做指示剂,用0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.20

10、 mL，则滴定终点的现象是_，氯化佚的转化率是_（5） 冷却实验装置,将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤、干燥后,得到粗产品，洗涤所用最佳试剂是_;回收滤液中C6H5Cl的操作方法是_; 四、 工业流程 (共1题；共6分)25. （6分） (2016高一下涿鹿期中) 铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O3 ， Fe2O3、SiO2等）中冶炼Al的工业生产流程如下图： （1） 沉淀B的化学式为_，溶液A中含的阳离子主要有_ （2） 写出步骤II生成溶液C 的离子方程式_，步骤I、都要用到的分离方法是_ （3） 生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有：_（填化学式） （4） 生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：_; （5） 经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）_（用含a、b的最简式表示） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、1