陕西省语文高考理综-化学三模考试试卷（II）卷

1、陕西省语文高考理综-化学三模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上巴彦期中) 下列实验仪器不能用于混合物分离提纯的是（ ） A . 漏斗B . 蒸馏烧瓶C . 容量瓶D . 分液漏斗2. （2分） 已知热化学方程式： H2O（g）H2（g）+ O2（g）H=+241.8kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（1）H=285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A . 吸热44kJB . 吸热2.44KJC . 放热44kJD . 放热2.44KJ3. （2分） (2019高二上辽宁期末) 下列实

2、验的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是（ ） 将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140制乙烯验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜A . B . C . D . 4. （2分） 某有机物结构简式如下：下列关于该化合物的说法正确的是（ ）A . 属于芳香族化合物B . 分子式为C27H42C . 核磁共振氢谱证明分子中的5个甲基上的氢原子化学环境相同D . 不能

3、使酸性KMnO4溶液褪色5. （2分） (2020高二上新乡期末) 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，ab、cd均为离子交换膜，采用惰性电极，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）img 小部件A . 通电后中间隔室的SO42-向阳极迁移，阳极区溶液pH增大B . 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C . 阴极反应为2H2O-4e-=O2+4H+ ， 阴极区溶液pH降低D . 当电路中有2mol电子通过时，会有1molO2生成6. （2分） 四种短周期元素在周

4、期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）A . 元素Z位于周期表中第二周期，VA族B . W元素最高价氧化物的水化物酸性是同周期最强的C . 这些元素中，Y的氢化物水溶液碱性最强D . 四种元素中原子半径最大的为W7. （2分） (2017高三上成都期中) 常温下，向20mL 0.5molL1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5molL1的NaOH溶液，滴定曲线如图相关分析正确的是（ ）A . 滴加至时，c（Na+）=c（CH3COO），酸碱恰好完全反应B . 滴加至时，c（OH）c（H+）=c（CH3COOH）C . 滴定中， 逐渐减

5、小D . 滴定中c（CH3COOH）与c（CH3 C00）之和保持不变二、 实验题 (共1题；共8分)8. （8分） 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO23H2O；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下。（1） 发生器中发生反应的离子方程式为_。发生器中鼓入空气的作用可能是_。a.将SO2氧化成SO3，增强酸性b.将NaClO3还原为ClO2c.稀释ClO2以防止爆炸（2） 吸收塔内发生反应的化学方程

6、式为_；吸收塔内的温度不能超过20，其目的是_。（3） 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是_(选填序号)。a.Na2O2b.Na2Sc.FeCl2（4） 从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_。（5） 某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：a.准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。(已知：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl)b.移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，

7、用c molL-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。(已知：I2+2S2O32-=2I+S4O62)达到滴定终点时的现象为_。该样品中NaClO2的质量分数为_(用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)三、 填空题 (共3题；共24分)9. （9分） (2015临沂模拟) 硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（l）H=97.3kJmol1硫酰氯常温下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气

8、（1） 仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_ （2） 仪器b的名称为_ （3） 装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为_当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有_（只答一条即可） （4） 氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_，分离两种产物的方法是_ （5） 若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应_（简要描述实验步骤、现象和结论）仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧

9、化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液 （6） 长期存放的硫酰氰会发黄，其原因可能为_ 10. （7分） 碳及其化合物与人类的生活、生产紧密联系（1） 已知1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_（2） 已知：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+130kJmol1，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol1断开1mol HH键、OO键分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1mol OH键需要吸收的热量为 （ ）A . 332kJB . 118kJC . 462kJD . 360kJ（3） 以CO2和

10、H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池原理如图1电极a、b表面发生的电极反应式分别为：a：_，b：_（4） 图2中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2气体则阳极产生ClO2的电极反应式为_，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_11. （8分） 物质结构决定物质性质回答下列问题： A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子回答下列问题：（1） 四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_ （2） 单质A有两种同素异形体，其中沸点高

11、的是_（填分子式）；B的氢化物所属的晶体类型为_ （3） 化合物D2A的立体构型为_中心原子的杂化轨道类型为_ （4） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（大黑色球为A，小黑色球为B），晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_：列式计算晶体F的密度（gcm3）_ 四、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2019高一下东阳期中) 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）： 请回答下列问题：（1） A的化学名称是_； （2） B和A反应生成C的化学方程式为_，该反应的类型为_； （3） D的结构简式为_； （4） F的结构简式为_； （5） D的同分异构体D1能发生银镜反应，则D1的结构简式为_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3