重庆市语文高二上学期期中化学试卷（理科）（I）卷（考试）

1、重庆市语文高二上学期期中化学试卷（理科）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上揭阳期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1L 0.1molL1的纯碱溶液中含有0.1NA个Na+B . 常温常压下，23g NO2中含有NA个氧原子C . 常温常压下，22.4L CCl4含有个NACCl4分子D . 1molFe与足量的盐酸反应，转移3NA个电子2. （2分） 下列排列顺序不正确的是（ ）A . 原子半径：钠硫氯B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4C . 热稳定性：碘

2、化氢溴化氢氯化氢D . 最高正化合价：氯硫磷3. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列物质放入水中，会显著放热的是（ ） A . 生石灰B . 硝酸铵C . 氯化钠D . 蔗糖4. （2分） (2016高一下荆州期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、D三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列表述正确的是（ ） A . 反应的化学方程式为A（g）+B（g）D（g）B . 反应开始到10s，用B表示的反应速率为0.079mol/（Ls）C . 在10s时，D的体积分数为71.8%D . 反应开始到10s时，A的转化率为79%5. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列说法

3、正确的是（ ） A . 盐类水解的过程中，盐的电离平衡被破坏，生成了弱电解质，溶液的pH发生改变B . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH相等C . 将NaOH和氨水溶液各稀释10倍，两者的OH浓度均减少到原来的1/10D . 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H浓度也是醋酸的二倍6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0则金刚石比石墨稳定B . 已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=114.6 kJ/mol则该反应的中和热为114.6 kJ/molC . 燃烧热或中和热是反应热

4、的种类之一D . 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 图中H1=H2+H3B . 如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C . 如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D . 如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量8. （2分） (2015高二下芜湖期中) 在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示则图中阴影部分面

5、积表示（ ）A . X的浓度的减少B . Y物质的量的减少C . Z的浓度的增加D . X物质的量的减少9. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 2HI（g）H2（g）+I2（g） 2NO2（g）N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ） A . 均不变B . 增大，不变，减少C . 减少，不变，增大D . 均增大10. （2分） 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知：H2O（g）=H2

6、O（l）H1=Q1kJmol1（Q10）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H2=Q2kJmol1（Q20）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3kJmol1（Q30）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（ ）A . Q1+Q2+Q3B . 0.5（Q1+Q2+Q3）C . 0.5 Q11.5 Q2+0.5Q3D . 1.5 Q10.5 Q2+0.5Q311. （2分） (2018高二上台州月考) 已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-Q kJmol-1(Q0)。下列说法正确的是（ ） A . 相同

7、条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B . 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出的热量为Q kJC . 若使用催化剂,该反应的|H|减小D . 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 molSO2(g)被氧化12. （2分） (2016江西模拟) 下列图示且与对应的叙述不相符的是（ ）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示 K

8、NO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液C . 图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D . 图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态13. （2分） (2017高二下驻马店期末) 下列关于化学反应的描述中正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 知:NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) +H20(1) H = -57.3kJ/mol 则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C . CO(

9、g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g) +O2(g) = 2CO2(g) H = -283.0 kJ/molD . 已知2C(s) +2O2(g) =2CO2(g) H = akJ/mol，2C(s) +O2(g) =2CO(g) H=bkJ/mol，则b a14. （2分） (2019高二上长春期中) pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（ ） A . 大于B . 小于C . 等于D . 无法确定15. （2分） (2018高二上河北期中) 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400)可以得到原溶质固体

10、的是（ ） A . AlCl3B . NaHCO3C . MgSO4D . KMnO416. （2分） (2018石家庄模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A . 22g3H2O中所含中子的数目为12NAB . 1LpH=1 H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NAC . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2+2H2，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为NAD . 1mol乙酸与3molC2H5OH充分反应生成CH3COOC2H5分子的数目为NA17. （2分） (2017高一下郑州期中) 下列关于化学反应限度的叙述错误的是（ ） A

11、. 不同的化学反应，限度可能不同B . 可以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度C . 可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D . 催化剂不能控制化学反应的限度18. （2分） 某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 反应为 X + 2Z YB . 反应为 X + Y 2ZC . 4 s 时，反应达到平衡D . 12 s 时，反应不再进行19. （2分） 0.1 mol/L的NaOH溶液中，c（H+）c（OH）=1012（mol/L）2 ， 则该小组在该温度下测得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH应为（ ） A

12、 . 13、1B . 13、2C . 11、1D . 10、220. （2分） 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）A . 增大盐酸的浓度B . 提高反应的温度C . 增大压强D . 用铁粉代替铁片二、 解答题 (共5题；共28分)21. （8分） 我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下： 已知：离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe3+2.13.2Al3+4.15.4请回答下列问题：（1） “酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是_，物质X的化学式为_ （2） “酸浸”时影响铝浸出率

13、的因素可能有（写出两个）_、_ （3） 为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是_ （4） Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因_ （5） 以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO（OH）该电池反应的化学方程式是_ （6） 预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为_ 22. （7分） (2016和平模拟) 天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷（1） 已知：CO（g）+H2O（g）H2（

14、g）+CO2（g）H=41kJmol1C（s）+2H2（g）CH4（g）H=73kJmol12CO（g）C（s）+CO2（g）H=171kJmol1工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式_（2） 天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_ （3） 用天然气制取H2的原理为：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与

15、温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）_v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=_（计算结果保留两位有效数字） （4） 以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是_23. （7分） (2015高二上济南期末) 空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI）

16、，SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物（1） 一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），测得上述反应5min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率（SO2）=_，此反应在该温度下的平衡常数K=_（2） 甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：上述合成甲

17、醇的反应为_反应（填“放热”或“吸热”）A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_A、B两点对应的压强大小关系是PA_PB（填“大于”、“小于”或“等于”）若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为_，理论上通过外电路的电子最多为_mol24. （3分） (2017高一下邯郸期中) 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl利用反应A，可实现氯的循环利用反应A： 4HCl+O2 2Cl2+2H2O已知：反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量 （1） 反应A的热化学方程式是_ （2） 断开1mol HO键与断开1mol HCl键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）_ 25. （3分） 某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验将合金3.0克投入到足量的100mL 1.5molL1的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0molL1的盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如表： 实验次数加入盐酸的体积沉淀质量60mL080mL0.78g180mL5.46g（1） 开始沉淀时加入的盐