青海省高考化学模拟试卷（二）A卷

1、青海省高考化学模拟试卷（二）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个 (共7题；共14分)1. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 油脂在人体内通过酶的参与可水解为高级脂肪酸和甘油B . 油脂主要在小肠中消化吸收C . 磷脂对人体吸收维生素AE是有利的D . 同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类和蛋白质高得多，故脂肪是人体提供能量的主要物质2. （2分） (2017高一下红桥期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ） A . 为防止水体富营养化必须控制富含氮、磷污水的排放B . 在元素周期表的金属和非金属分界线

2、附近寻找半导体材料C . 根据元索周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4D . 汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的3. （2分） (2017高一下唐山期中) X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍Z原子的核外电子数比Y原子少1下列说法正确的是（ ） A . 元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB . Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C . 3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D . 原子半径由大到小的顺序为ZYX4. （2

3、分） 某有机物的分子式为C5 H4ClF3 ， 就其结构来说，该有机物不可能是A . 含两个双键的链状化合物B . 只含个双键的链状化合物C . 只含一个三键的链状化合物D . 只含一个双键的环状化合物5. （2分） (2015高二上山西月考) 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛下列叙述正确的是（ ） A . 阳极产生的气体为氟气B . 阳极区放出的气体只是纯氧气C . TiO2在阴极表面放电D . 制备金属钛前后，CaO的总量不变6. （2分） (2016高二上西安期中) 反应A（？）+aB（

4、g）C（g）+2D（g）（a为正整数）反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 若a=2，则A为液态或固体B . 该反应的正反应为放热反应C . T2T1 ， P2P1D . 其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大7. （2分） (2017高一下孝感期中) 下列事实不能作为实验判断依据的是（ ） A . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：NaMgB . 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：CuNaC . 酸性H2CO3H2

5、SO4 ， 判断硫与碳的非金属性强弱：SCD . F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：FCl二、 解答题（共4小题，满分44分） (共7题；共58分)8. （10分） (2015高一上北京月考) 某温度下，40g、24%硝酸钠溶液与56g、15%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20g/cm3的混合溶液，计算： （1） 该混合溶液中溶质的质量分数； （2） 该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度 9. （13分） (2016高一上重庆期末) 某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）（1） 请将上图各装置连接完整（填写装置中序

6、号）_ （2） 若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置长颈漏斗中加入的试剂是 A . CCl4B . H2SO4溶液C . 硝酸钠溶液D . 植物油（3） 检查装置的气密性，方法是_装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_时再点燃酒精灯装置的作用_ （4） 通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式I当装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使

7、澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式_II当装置中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO2气体（标况下测定），装置PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式_10. （7分） 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大回答下列问题： （1） 已知高炉炼铁过程中会发生如下反应： FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H1Fe2O3（s）+ CO（g） Fe3O4（s）+ CO2（g）H2Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H

8、3Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H4则H4的表达式为_（用含H1、H2、H3的代数式表示）（2） 上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下： 温度25060010002000主要成分Fe2O3Fe3O4FeOFe1600时固体物质的主要成分为_，该温度下若测得固体混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为_（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）（3） 铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂已知某种催化剂可用来催化反应CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）H0在T，106Pa时将l mol CO和3mol

9、 H2加入体积可变的密闭容器中实验测得CO的体积分数x（CO）如表： t/min01020304050x（CO）0.250.230.2140.2020.1930.193能判断CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）达到平衡的是_（填序号）a容器内压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化cv正（CO）=3v逆（H2）d混合气体的平均相对分子质量不再发生变化达到平衡时CO的转化率为_；图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是_，理由是_11. （7分） (2018高一上惠州期末) 亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和

10、铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知：3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O酸性条件下，NO与NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；（1） 盛浓硝酸仪器的名称是_。 （2） 为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为_。 （3） 写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式_；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为_L。 （4） 将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_g。 （5）

11、 NO2易溶于水。将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。 NO2溶于水的化学方程式是_。 使试管中NO2完全被水吸收的操作是_。12. （5分） 在实验室利用硫酸铜晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步： 混合；过滤；加热分解；溶解；洗涤就此实验完成下列填空：（1） 正确操作步骤的顺序是应_（填序号） （2） 步骤中所用到的玻璃仪器有_ （3） 在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是_、_、_ 13. （9分） 在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故 （1） 84消毒液的主要成分是

12、次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：_ （2） 洁厕灵的主要成分是HCl下列关于卤化氢的性质比较中错误的是A . 酸性：HFHClHBrHIB . 键能：HFHClHBrHIC . 熔点：HFHClHBrHID . 还原性：HFHClHBrHI（3） 常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因_常温下HClO的电离平衡常数为_洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气写出该反应的离子方程式_ （4） 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为： 在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为_Na2FeO4与

13、KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOHK2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_溶液（填序号）A水BNH4Cl、异丙醇CFe（NO3）3、异丙醇DCH3COONa、异丙醇14. （7分） (2017高二上湘潭期中) 脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下：（1） 中含氧官能团的名称_（2） 反应的化学方程式_（3） 下列说法正确的是A . 和均属于芳香烃B . 能发生银镜反应C . 能与4molH2发生加成反应D . 反应属于酯化反应（4） A的结构简式_（5） 与互为同分异构体，遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种写出满足上述条件的的结构简式_第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题（本题包括7小题，