黑龙江省化学如东高中模拟试卷（I）卷

1、黑龙江省化学如东高中模拟试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共32分)1. （2分） 2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是（ ）A . 空气质量报告中的主要污染物有可吸入颗粒物，二氧化氮，二氧化硫、一氧化碳等B . 氮氧化物是形成光化学烟雾的主要原因，水体中氮的含量过高时会引起水体富营养化，导致藻类“疯长”迅速覆盖在水面上C . 臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利D . 酸雨通常是指pH在5.6以下的降水，二氧化硫是酸雨的主要污染源2. （2分） 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 甲烷的电子式：

2、B . 丙烯的键线式： C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 苯的化学式：C8H83. （2分） (2016高一上东方期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A . Mg2+、H+、Cl、OHB . Na+、Ba2+、CO 、NO C . Na+、H+、Cl、CO D . K+、Cu2+、NO 、SO 4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 煤的干馏和煤的液化均是物理变化B . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C . 由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”D . 反应NH4Cl （s）NH3（g）+HCl（g）室温下不能

3、自发进行，则该反应的H05. （2分） (2017绍兴模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . pH=1的H2SO4溶液，含H+的数目为2NAB . 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C . 273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NAD . 0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键6. （2分） 将一定质量的锌片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为（ ）A . 0.

4、5molL1B . 1molL1C . 1.5molL1D . 2molL17. （2分） (2017高一上台州期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B . 某溶液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明原溶液含有Ba2+C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加足量的稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl8. （2分） 下列离子方程式，正确的是（ ）A . 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OB . 碳酸钠

5、溶液中加入二氧化硅：CO32-SiO2=SiO32-CO2C . 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO22OH=SiO32-H2D . 硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO32OH=SiO32-2H2O9. （2分） (2017大庆模拟) 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超长性能铝离子电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示下列说法正确的是（ ） A . 放电时，电子由石墨（Cn）电极经用电器流向铝电极B . 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C . 充电时，铝电极上发生氧化反应D . 放电时，负极的电极反应为：Al3e+

6、7AlCl44Al2Cl710. （2分） (2018高三上张家口期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是（ ） A . 简单离子半径：XWXD . Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W11. （2分） (2015扶沟模拟) 如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）已知：pAg=lgc（Ag+），Ksp（AgCl）=11012 根据图象所得下列结论

7、正确的是（ ）（提示：Ksp（AgCl）Ksp（AgI） A . 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B . 图中x点的坐标为（100，6 ）C . 图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全D . 把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1NaI则图象在终点后变为虚线部分12. （2分） (2017高二上衡水期末) 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（ ） 分子中含有7个碳原子的芳香烃分子中含有4个碳原子的烷烃分子中含有12个氢原子的烷烃 分子中含有8个碳原子的烷烃A . B . C . D . 13. （2分） (201

8、6高三上清远期中) 某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案： 铜铝混合物 充分反应测定生成气体的体积铜铝混合物 充分反应测定剩余固体的质量铜铝混合物 充分反应测定所得固体的质量铁铝混合物 充分反应测定生成气体的体积以上方案可行的是（ ）A . B . C . D . 14. （3分） (2018高二下盐城期末) 25时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1molL1Na2S溶液中：c(OH)= c(H2S) + c(HS)B . 0.1molL1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+ c(NH3H2O)=c(CH3COO) +c(CH

9、3COOH)C . 0.1molL1pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+) c(HSO ) c(SO )c(H2SO3)D . 0.1molL1Na2CO3溶液与0.1molL1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO ) c(HCO3) c(OH) c(H2CO3)15. （3分） (2018南通模拟) 在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)2NO(g) 2NO2(g)S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . 该反应的H0B . T1时，该反应的平衡常数为 C . 容器与容器均在T1时达到平衡，总压

10、强之比小于1:2D . 若T2T1 ， 达到平衡时，容器中NO的体积分数小于40%二、 解答题 (共7题；共54分)16. （6分） FridelCrafts反应：ArH+RXArR+HX；H0（Ar表示苯基）是向苯环上引入烷基方法之一某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7），再利用FridelCrafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99）反应流程如图所示：（1） 分液用到的主要仪器是_（2） 对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是_通过_操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯（3） 写出本实验中反应的化学方程式：_该反应用冷水浴控制

11、适当温度，其原因是_（4） 对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是_17. （9分） 某化合物A的结构简式为 ，为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（分子式为C8H8O3）和C（分子式为C7H6O3）C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生 请回答下列问题：（1） 化合物A的分子式_ （2） 化合物B能发生下列反应类型的有_ a取代反应b加成反应c缩聚反应d消去反应（3） 化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）； C D E F G已知：（）RCOOH RCH2OH；（）经实验测定中间生成物E遇FeCl3显紫色；（）RBr R

12、COOH确认化合物C的结构简式为_化合物E有多种同分异构体，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意两种的结构简式：_（4） 完成下列以 为主要原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选） 18. （10分） (2017柳州模拟) 过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2 CO（NH2）2H2O2 过氧化尿素的部分性质如下： 分子式外观热分解温度熔点溶解性CO（NH2）2H2O2白色晶体457585易溶于水、有机溶剂合成过

13、氧化尿素的流程（如图1）及反应装置图2：请回答下列问题：（1） 仪器X的名称是_；冷凝管中冷却水从_（填“a”或“b”）口进入； （2） 反应器的加热方式是_ （3） 搅拌器是否可用铁质材料_（填“是”或“否”），原因是_； （4） 步骤采用减压蒸发的原因是_ （5） 母液可以循环使用提高原料利用率，若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是 A . 盐析、过滤B . 减压蒸馏、结晶C . 分液、过滤D . 常压蒸馏、萃取（6） 准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6molL1 H2SO4，用0.1000molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点时

14、消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2H2O2的质量分数为_；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的过氧化尿素含量_（填“偏高”、“偏低”或“不变”） 19. （11分） (2017高一上济南期末) 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 （1） 若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_（填元素符号） （2） 用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在 Fe3+的方法是_（

15、注明试剂、现象）（3） 上述冶炼过程产生大量SO2下列处理方案中合理的是_（填代号） a高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO3d用浓硫酸吸收（4） 验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是_ （5） 实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下 其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为_请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f，装置E中NaOH溶液的作用是_E中反应的离子方程式_20. （2分） (2016高三上怀仁期中) 工业上用粗氧化铜（含杂质FeO）为原料制取氯化铜晶体（CuCl22H2O）的生产过程中会产生沉淀氢氧化铁，用来制取FeCO3的流程如图： 完成上述转化过

16、程中的离子方程式_21. （8分） 二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用请填写下列空白： （1） 二甲醚的核磁共振氢谱图中有_个吸收峰，官能团名称是_ （2） 二甲醚的同分异构体A与浓硫酸混合，加热到170时生成有机物B： 写出A的官能团电子式为_；B与溴水反应生成的物质名称为_；德国化学家第尔斯和他的学生阿尔德首次发现和记载一种新型反应而获得1950年诺贝尔化学奖，该反应是一种环加成反应：凡含有双键或三键的不饱和化合物，可以和链状或环状含共轭双烯体系发生1，4加成反应，通常生成一个六元环，该反应条件温和

17、，产率很高，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反应之一请根据以上信息写出2甲基1，3丁二烯（含共轭双烯体系）与B反应化学方程式_（3） 二甲醚、空气、氢氧化钾溶液、多孔石墨电极构成燃料电池，则负极电极反应式是_ 物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度（molL1）0.440.600.60（4） 反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为225此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）_v（逆）（填“”、“”或“=”）；若开始只加入CH3OH，经10m

18、in后反应达到平衡，计算达到平衡时CH3OH转化率（CH3OH）=_（计算结果用百分数表示，保留小数后一位）22. （8分） (2018高三上怀化期中) A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素形成的某种单质是自然界中最硬的物质；A与D可以形成原子个数比分别为1：1和2 :1的两种液态化合物；E的气态氧化物能使品红溶液褪色，加热品红恢复红色。请回答： （1） E的原子结构示意图为_。 （2） 可以验证B与E两元素非金属性强弱的方法是_（填写字母序号）。A比较这两种元素的气态氢化物的沸点B.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性C.比较只有这两种元素所形成的简单化合物中元素的化合价（3） 写出由A、C两种元素组成的原子个数比为2:1的化合物的电子式_。 （4） 写出由A、B、C、D四种元素组成的离子个数比为1:1的化合物的化学式_。 （5） A分别与B、C、D形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_（用化学式表示）。 （6） 胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简述如下：将化