长沙市语文高一下学期期中化学试卷A卷

1、长沙市语文高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 有五种微粒，它们分别有六种微粒，它们分别是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它们所属元素的种类为（ ）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种2. （2分） (2017高一下武城期中) 下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（ ） A . HF的电子式为 B . Mg2+的结构示意图为 C . CO2的电子式为： D . Cl的结构示意图为 3. （2分） 磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。M电极材

2、料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料，隔膜只允许Li通过，电池反应式为LixC6Li1xFePO4 LiFePO46C。下列说法正确的是（ ）A . 放电时Li从右边移向左边B . 放电时M是负极，电极反应式为：C6xxe6CC . 充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4xeLi1xFePO4+xLi+D . 充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC4. （2分） (2019高二下吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（ ） A . ED4分子中各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心

3、原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小顺序为CBAD . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CD5. （2分） (2019高一下辉南月考) 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的 ，则下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径由大到小排列顺序ZYXB . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C . 最高价氧化物对应水化物的酸性WZD . 阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY6. （2分） 铊（Tl）与铝同族Tl3+在酸性溶液中能发生反应：Tl3+2AgTl+2Ag+ 下列推断错误的是（ ）A . Tl+的最外层有1

4、个电子B . Tl能形成+3价和+1价的化合物C . 酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强D . Tl+的还原性比Ag弱7. （2分） (2016高一下西安期中) 下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是（ ） A . Cl2B . Na2O2C . H2O2D . MgCl28. （2分） 下列反应属于放热反应的是（ ） A . 氯化铵与八水合氢氧化钡反应B . 碳与水蒸气高温制取水煤气C . 氢氧化钾和硫酸中和D . 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳9. （2分） (2016高二上东营期末) 电池在生产、生活中应用越来越广泛下列说法错误的是（ ） A . 化学电源有一次电池、二次电池和燃料电

5、池等，一次电池只能放电，不能充电B . 铅蓄电池应用广泛，是一种常见的可充电电池，放电过程中电解质溶液密度逐渐增大C . 燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点D . 锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量电极放出的电能多10. （2分） 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是（ ）A . 通入大量O2 ， v正增大，v逆减小B . 2v正(SO2) =v逆(O2)时，反应达到平衡C . 恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，v正、v逆均不变D . v (SO2)v (O2)v (SO3) =212时，反应达到平衡11. （2分） (2016高一下

6、城中期中) 将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3 在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（ ） A . 0.05molL1min1B . 0.1molL1min1C . 0.2molL1min1D . 0.4molL1min112. （2分） (2018高三上运城期中) PASS 是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X 原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍,Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ）

7、 A . Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存B . WY2能与碱反应,但不能与任向酸反应C . 原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大D . 熔沸点:X2R X2Y13. （2分） (2019高二上屯溪期中) 一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的转化率(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：下列叙述正确的是（ ） A . 该可逆反应的H0B . 催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙

8、作用下反应的活化能大C . 500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高D . d、e两点反应已经达到平衡14. （2分） (2017高一下湖州期中) 在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y 的起始浓度分别为0.1molL1、0.2molL1 ， 在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ） A . X为0.05 molL1B . Y为0.1 molL1C . Z为0.2 molL1D . W为0.1 molL115. （2分） (2016高二下平安期中) 已知下列热化学方程式： CH3COOH（

9、l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的焓变为（ ）A . 488.3 kJ/molB . 244.15 kJ/molC . 488.3 kJ/molD . 244.15 kJ/mol16. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为aB . 若两种元素形成的离子M2和N+电子层结构相同，则离子半径M2N

10、+C . 同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强D . 由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键二、 解答题 (共5题；共37分)17. （9分） 根据要求回答下列问题： 和 和 CH4和CH3CH2CH3金刚石和石墨H、D、T乙醇（CH3CH2OH）和甲醛（CH3OCH3）臭氧（O3）和氧气（O2） 和 和 CuSO45H2O与CuSO43H2O（1） 这10组物质中，是同素异形体的是_（填序号，下同）；是同位素的是_；是同分异构体的是_；是同一物质的是_；是同系物的是_; （2） 写出支链只有一个乙基且相分子质量最小的烷烃的结构简式_ （3） 一定量的稀硫酸和稀NaOH

11、溶液反应，当生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则中和热的热化学方程式为_ （4） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （填选项字母） A . C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H0C . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H018. （10分） (2019高一下吉林期中) 下表是元素周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： AAAAAAA012DEGI3ABCFH（1） 表中元素，化学性质最不活泼的是_，

12、氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。 （2） 最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物是_，酸性最强的化合物是_，呈两性的化合物是_。 （3） G与H的气态氢化物稳定性：_，说明相应的非金属性：_。 19. （8分） (2016高一下邯郸期中) 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化 请回答下列问题：（1） 如图1实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是_热反应反应过程_（填“”或“”）的能量变化可用图2表示 （2） 现有如下两个反应： （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeC

13、l3+Cu=2FeCl2+CuCl2以上两个反应能设计成原电池的是_，负极材料为：_，电解质溶液为：_，正极的电极反应式为：_；负极的电极反应式为：_20. （3分） (2016高一下上饶期中) 为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50mL密度为 1.1g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放 出气体的体积和时间的关系如图所示请依图回答下列问题：（1） 放出一半气体所需要的时间为_； （2） A，B，C，D各点反应速率快慢的顺序是_; （3） 过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_ 21. （7分） 亚硫酰氯(SOCl2)又叫二氯亚砜，可用

14、于农药医药等方面的生产，可以用作锂电池的正极活性物质。SOCl2的熔点是-105，沸点是788，易水解生成一种强酸和一种具有漂白性的气体，加热时会部分分解。某种比较先进的合成SOCl2的工艺流程如下图所示。 请回答下列相关问题（1） 若将SOCl2加入水中，发生反应的化学方程式是_。 （2） SOCl2合成反应的原子利用率是100%，该反应的化学方程式是_。从理论上分析，S2Cl2合成(硫磺完全反应)、SCl2合成(S2Cl2完全反应)、SOCl2合成(SCl2完全反应)三个阶段消耗的氯气的物质的量之比为_。 （3） 导热油冷却的目的是_。 （4） 已经被淘汰的氯磺酸法合成SOCl2的原理是SCl2+HSO3Cl=SOCl2+SO2+HCl，与流程中的方法相比其缺点是_、_。 （5） 锂亚硫酰氯电池中SOCl2既作正极活性物质又作溶剂，电池总反应是8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO