黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷(测试)

1、黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径B . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保C . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量D . 天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2. （2分） 乙醇的沸点比含相同碳原子的烷烃的沸点高的主要原因是（ ）A . 乙醇的分子量比含相同碳原

2、子的烷烃的分子量大B . 乙醇分子之间易形成氢键C . 碳原子与氢原子的结合程度没碳原子与氧原子的结合程度大D . 乙醇是液体，而乙烷是气体3. （2分） 中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素 Ac，主要用作宇航飞行器的热源205Ac可由207Ac转化而成，下列有关205Ac、207Ac的说法正确的是（ ） A . 物质的量相等的205Ac与207Ac质量相同B . 核外电子数分别为116、118C . 205Ac、207Ac化学性质相同D . 205Ac、207Ac在周期表中的位置不同4. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+

3、=Fe3+3H2OB . 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+ 2HClOC . 向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入 0.15mol Cl2：2Fe2+4Br-+3Cl2= 2Fe3+2Br2+6Cl-D . 向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+离子刚好沉淀完全Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4 + AlO2- + 2H2O5. （2分） 下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO得电子能力：CNOFA . B . C . D

4、 . 6. （2分） (2016高一下安阳期中) 原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间（如图所示），则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是（镧系、锕系、O族元素除外）（ ） A . 4xB . 4x+6C . 4x+10D . 4x+147. （2分） (2018高一下历城开学考) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是（ ） A . 的化学性质与 相同B . 的原子序数为53C . 的原子核外电子数为78D . 的原子核内中子数多于质子数8. （2分） 已知热化学方程式：C(金刚石

5、，s)O2(g)=CO2(g)H1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2C(石墨，s)=C(金刚石，s)H31.9 kJmol1下列说法正确的是（ ）A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B . 金刚石比石墨稳定C . H3H1H2D . H1H29. （2分） 下列关于反应能量的说法正确的是（ ） A . Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1 ， 则反应物总能量生成物总能量B . 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1 mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1E2C . 101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2

6、O(l)H571.6 kJmol1 ， 则H2的燃烧热为571.6 kJmol1D . H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 ， 则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量10. （2分） (2018高三上昌平期末) N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：下列说法不正确的是（ ）A . 过程中破坏的均为非极性键B . 过程吸收能量，II过程放出能量C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H = 44 kJmol-1D . 1mol N2(g)与3 mol H2(g)所

7、具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高11. （2分） 共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：Na2O2；SiO2；石墨；金刚石；CaCl2；白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（ ）A . B . C . D . 12. （2分） 下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是 选项、物质甲乙丙ASO2SO3H2SO4BNH4ClNH3NOCNaNaOHNaClDAl2O3AlCl3Al（OH）3（ ）A . AB . BC . CD . D13. （2分） 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的

8、化学式正确的是（ ）A . ZXY3B . ZX2Y6C . ZX4Y8D . ZX8Y1214. （2分） 下列有说法不正确的是（ ）A . 离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol晶胞时放出的能量B . 金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高C . 钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为8D . 温度升高，金属的导电性将变弱15. （2分） (2016高一下河北期中) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 因为C和Si是同主族元素，故CO2和SiO2形成的晶体相同B . 在晶体中有阳离子就一定有阴离子C . 由于水分子间可以形成氢键故水分子的稳定性很强D . 在分子晶体中一

9、定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键二、 填空题 (共4题；共28分)16. （8分） (2017高二上大连期中) 有原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素；A 元素的原子半径是所有元素中原子最小的； C 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐 M；E 与 A 同主族，F 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 2；A、B、C、E、F这五种元素，每种与 D 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物请回答：（1） D 元素在周期表中的位置为_（2） 可以比较 D 和 F 得电子能力强弱的是_（填写编号）a比较这两种元素原子半径的大小b二者形成的化合物中，D

10、元素的原子显负价c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（3） 盐 M 中含有的化学键类型有_；并写出其中阳离子的电子式_（4） 固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质其工作原理如下图所示固体氧化物中的 O2向_（填“正”或“负”）极移动电极 b 为电池_极若A2 作为燃料气，则接触面上发生的反应为_若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为_17. （5分） (2018高一下北京期中) A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元

11、素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。 （1） G的元素名称是_，在元素周期表中的位置是_。 （2） C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是_（填离子符号）。 （3） 工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是_。 （4） 由上述6种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是_。18. （9分） (2019高三上延边开学考) 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题： （1） 下列

12、状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_（填标号）。 （2） 乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_、 _。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_（填“Mg2+”或“Cu2+”）。（3） 一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/1570280023.875.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因_。（4） 图（a）是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu图（b）是沿立方格子对角面

13、取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x_pm，Mg原子之间最短距离y_pm设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是_gcm3（列出计算表达式）。 19. （6分） (2016高二上琼海期中) 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_ （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_; （3） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”） （4） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不