黑龙江省高三上学期化学期末考试试卷（考试）

1、黑龙江省高三上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上南山期中) 下列各组混合物的分离方法错误的是（ ） A . 碳酸钙和水过滤B . 食盐和水蒸发C . 汽油和植物油分液D . 碘和CCl4蒸馏2. （2分） (2018高三上重庆月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，22 g CO2所含的共用电子对数目为NAB . 标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O2混合后气体中分子总数小于NAC . 将1 L 0.1 molL-1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶

2、粒数目为0.1NAD . 常温下，1 L 0.5 molL-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液中的NH4+数目相同3. （2分） (2019高二上吉林期中) 25 时，0.01 mol/L的HCl溶液中水电离出的H的浓度是（ ） A . 11010 mol/LB . 1102 mol/LC . 1107 mol/LD . 11012 mol/L4. （2分） (2019高二上浦东期末) 硫原子与氯原子半径的比较中合理的是（ ） A . 小于B . 等于C . 大于D . 无法比较5. （2分） (2018高三上杭州月考) 某原电池装置如右图所示，下列有关说法错误

3、的是（ ） A . 锌是该电池的负极B . 锌电极上发生氧化反应C . 铜电极的电极反应式为：2H+2e-=H2D . 若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变6. （2分） (2018高二上大港期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g） Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . T1T2H 0B . 该反应进行到M点放出的热量等于进行到W点放出的热量C . M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）D . M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小7. （2分） (2019高三上牡丹江期

4、中) 下列实验事实不能得出相应结论的是（ ） 选项实验事实实验结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生浓硫酸有脱水性和强氧化性B向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡C向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝该溶液中含有NH4+D测得某溶液的pH为7该溶液为中性A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共2题；共6分)8. （4分） (2019高三上广东期末) 稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3 ， 它是提取铈等稀土元素的重要矿物

5、原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下： 已知:i铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。ii酸浸II中发生反应：9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3+ 11CeCl3 + 6Cl2+ 27H2O请回答下列问题：（1） 焙烧氟碳铈矿的目的是_。 焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2 CeO2(1-x)+xO2的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：_。（2） 在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进

6、入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_（3） 向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_。 （4） 操作I的名称为_，在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有_。 （5） “操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,以获得Ce(OH)3沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于_即可认为Ce3 +已完全沉淀。 (已知:KspCe(OH)3=1.010-20 )（6） 取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300 molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4 +全部被还原成Ce3 +，再用0.1000 m

7、olL1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为_(已知氧化性：Ce4+KMnO4；Ce(OH)4的相对分子质量为208)。 9. （2分） (2018高一下衡阳期末) 请按要求填写下列空白： 主族周期AAAAAAA23（1） 在元素对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_； （2） 写出元素的最简单氢化物的结构式_； （3） 四种元素的简单离子半径从大到小排序_(用离子符号表示)； （4） 写出元素的最高价氧化物与元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_； （5） 写出元素的常见氢化物和它的最高价氧化物的

8、水化物反应的化学方程式_。 三、 工业流程 (共1题；共4分)10. （4分） (2019高三上延边开学考) 二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。 已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液（1） 稀酸A的分子式是_。 （2） 滤液1中加入H2O2溶液的目的是_。滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程是为_。 （3） 某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂的化学式为_。 （4）

9、己知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式_。 （5） 由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_。 （6） 硫酸铁铵晶体Fe2(SO4)32(NH4)2SO43H2O广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：_;。 （7） 取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为_(结果保留两位有效数字)。 四、 实验题 (共1题；共5分)11. （5分） (2018高二上

10、原平期中) （1） 某温度下，纯水中c（H+）=2107 mol/L， 则此温度下水的离子积为_若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5104 mol/L， 则此时c（OH）=_由水电离产生的c（H+）为_，此时温度_（填“高于”、“低于”或“等于”） （2） 25时，NaHSO3溶液呈_性，原因是_（用离子方程式结合文字回答） 常温下，pH=9的NaOH与pH=13的NaOH等体积混合后溶液的pH=_；（3） 25时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题： 化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.710-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8CH3C

11、OOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_。五、 推断题 (共1题；共8分)12. （8分） (2016高二下重庆期末) 聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层.下面是一种合成该有机物的路线： 已知：RCHO+RCH2COOH 请回答： （1） CH3COOH的电离方程式是_； （2） 反应的类型是_，B中所含官能团的名称是_； （3） 反应的化学方程式是_； （4） E的分子式为C7H8O，符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是_ 能与浓溴水反应产生白色沉淀核磁共振氢谱有4种峰（5） F的化学名称是_，并写出它与银氨溶液反应的离子方程式_； （6） A的结构简式是_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共2题；共6