长沙市语文高一下学期期末化学试卷C卷

1、长沙市语文高一下学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2017新课标卷) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生下列说法不正确的是（ ）A . X的简单氢化物的热稳定性比W强B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期2. （2分） (2015高二上河北开学考) 下列

2、与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物能量一定低于反应物总能量B . 放热反应不必加热就一定能发生C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件的H不同3. （2分） (2016高一下怀仁期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素符号元素性质或原子结构TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价下列叙述中不正确的是（ ）A . 14X可用与测定文物年代B . Z的非金属性比T强C

3、. Y和T位于同一主族D . X元素形成的化合物种类很多4. （2分） 放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有 等下列关于 的说法正确的是（ ） A . 质子数为90B . 中子数为38C . 电子数为52D . 质量数为905. （2分） 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子表示R原子符号正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2017高一下南昌期中) 下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是（ ） A . I2升华B . NaCl颗粒被粉碎C . 乙醇溶于水D . NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味7. （2分） (2017高二下赣州期中) 下列化学用

4、语正确的是（ ） A . 苯的最简式：C6H6B . 乙醇的分子式：CH3CH2OHC . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 2乙基1，3丁二烯分子的键线式： 8. （2分） 下列叙述错误的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaKA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键结合质子能力：OHCH3COOCl酸性：H3P

5、O4H2SO4HClO4在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HClA . 仅有B . 仅有C . 仅有D . 仅有9. （2分） (2016高一下大名月考) 下列物质中不含非极性共价键的是：Na2O2 CCl4 O2 NH4Cl H2O2 Ca（OH）2（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍下列判断不正确的是（ ）A . 最高正化合价：XYZB . 原子半径：XYZC . 气态氢化物的热稳定性：ZWD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ11.

6、（2分） a、b、c、d为短周期元素，a的最外层电子数为内层电子数的2倍，b的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，b与c同周期，c的原子半径小于b，d的M电子层有1个电子，下列叙述错误的是（ ） A . c元素的非金属性最强B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物C . 只有d与其他元素生成的化合物都是离子化合物D . a、b、c与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键12. （2分） (2016高一下吴中期中) 下列元素中金属性最强的是（ ） A . KB . NaC . AlD . Mg13. （3分） (2016高一下上饶期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 吸热反应不一定需要加热条

7、件B . 放热反应只有化学键的形成，没有化学键的断开C . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的转化D . 稀酸和稀碱发生中和反应生成1 mol水所释放的热量称为中和热14. （2分） (2016高二上广水期中) 以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（ ） A . C（s）+ O2（g）CO（g）H=+110.5 kJmol1B . C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJmol1C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1D . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8 kJmol115. （2分） (20

8、18高三下黑龙江开学考) 氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是（ ）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H13H2 (g) +Fe2O3 (s)=2Fe (s)+3H2O(g)H22Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s)H32Al (s)+ 3/2 O2 (g)= Al2O3 (s)H42Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2Fe (s)H5A . H10B . H50H4”、“”、“=”或“”)。从状态a到c，CO2转化率不断增大的原因是_。状态e时，a(CO2)= 50%，若保持容器容积为1

9、0L，则此时的平衡常数K=_。21. （5分） (2016高一下重庆期中) 某实验小组用0.50molL1NaOH溶液和0.50molL1硫酸进行中和热的测定 （1） 配制0.50molL1NaOH溶液 配制0.50molL1NaOH溶液时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_若实验中约需要240ml0.50molL1NaOH溶液，则应用量筒量取2.5molL1NaOH溶液的体积为_（2） 测定中和热 取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表实验次数起始温度t1/终止温度t2/H2SO4NaOH平均值（保留小数点后一位）126.326.026.130.122

10、7.027.327.233.3325.925.925.929.8426.526.226.330.4 近似认为0.50molL1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，反应后溶液的比热容为4.18J/（g），则中和热H=_（结果保留一位小数） 上述实验数值结果与57.3kJmol1有偏差，产生此偏差的原因可能_（填字母）a实验装置保温、隔热效果差b量取40mL0.50molL1硫酸时俯视读数c硫酸倒入小烧杯时，有少量硫酸溅出d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3由大到小的关系为_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共15题；共31分)1-1、2-1、3-1