青海省语文高三理综-化学一模考试试卷A卷

1、青海省语文高三理综-化学一模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下德州期末) 下列叙述中正确的是（ ） A . 氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C . SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性D . 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH32. （2分） 下列有关化学概念的判断，正确的是（ ） A . SO2和SO3互为同分异构体B . 二氧化碳和干冰互为同素异形体C . CH3CH2OH和 CH3OCH3 互为同分异构体D . 红磷和白磷互为同位素3

2、. （2分） 制备乙酸乙酯的装置如图所示，有关实验室制取乙酸乙酯的说法正确的是（ ）A . 试剂添加的顺序为硫酸一乙醇一乙酸B . 无论怎样控制反应条件，1mol乙酸与1mol乙醇反应都不会生成1mol乙酸乙酯C . 试管B中盛有饱和氢氧化钠溶液来除去乙酸乙酯中的杂质，反应后可用分液方法分离D . 生成的乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯互为同系物，都可以发生水解反应4. （2分） (2015高三上怀化期末) a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍下列说法中，错误的是（ ） abcdA . 原子半径：cbB . 气态氢化物的稳定性：bdC . 高

3、温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应D . b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键5. （2分） (2016高一上潮南期中) 下列各物质所含分子数目最多的是（ ） A . 0.5mol NH3B . 标准状况下22.4L HeC . 100ml 10%的食盐水D . 147g H2SO46. （2分） (2017高二上菏泽期末) 关于下列装置说法正确的是（ ） A . 装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C . 用装置精炼铜时，c极为粗铜D . 装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成7. （2分） 叠氮酸（HN3）与醋酸

4、酸性相似，下列叙述中错误的是（ ） A . HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）c（N ）c（H+）c（OH）B . HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物C . NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（N ）c（OH）c（H+）D . N 与CO2含相等电子数二、 填空题 (共5题；共42分)8. （7分） 某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00molL1 CuSO4溶液和2.00molL1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A化学式：aCu（OH）2 CuSO4将9.08g A隔绝空气在1 000左右强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+

5、1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于过量稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液 （1） 实验需用1.00molL1 CuSO4溶液480mL，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_；所称取的胆矾固体是_；配制溶液浓度会导致所配溶液浓度偏高的是_;A称量质量正确，但胆矾晶体部分失结晶水B配制溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线C定容摇匀后发现液面低于刻度线，再往容量瓶里加水定容至刻度D称量胆矾时把胆矾放在右盘称（2） B与稀硫酸反应的化学方程式为_ （3） 甲同学认为A中可能含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是_ （4） 气体C的成分：_（SO3和SO

6、2不需填） （5） 通过计算确定A的组成为_ 9. （8分） (2018石家庄模拟) 铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:已知:分金液的主要成分为AuCl4-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为Ag(SO3)23- ， 且存在Ag(SO3)23- Ag+2SO32-。（1） “分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为_；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为_。已知“分铜”时 各元素的浸出率如下表所示。CuAuAg浸出率/%85.704.5“分铜”时

7、加入足量的NaCl的主要作用为_（2） “分金”时,单质金发生反应的离子方程式为_。 （3） “沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知: ,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,(x)与PH的关系如图所示。分析能够析出AgCl的原因为_调节溶液的PH不能过低，理由为_（4） “沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用，其再生原理为_(用离子方程式表示)。 （5） 已知离子浓度10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全；KspPb(OH)2=2.510-16.KspSb(OH)3)=10-41. 浸取“分银渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb

8、3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节PH的范围为_。 (忽略溶液体积变化)10. （10分） (2016高二上龙岩期中) 甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）H=a kJmol1 向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2 ， 测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如图中、曲线所示： （1） 能判断反应达到化学平衡状态的是（填字母） A . c（CO）与c（H2）的比值保持不变B . 容器中气体压强保持不变C . 容器中气体密度保持不变D . 单位时间内有1molCO消耗的同时

9、有1mol CH3OH生成E . v正（H2）=2v逆（CH3OH）（2） 和相比，改变的反应条件是_ 反应在9min时达到平衡，比较反应的温度（T1）和反应的温度（T3）的高低：T1_T3（填“”“”“=”），此正反应是_反应（填“放热或吸热”）（3） 反应在6min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v （CH3OH）=_mol/（Lmin） 反应在2min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K=_在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡时，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后，平衡将向_（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是_11. （12分） (2016高二下太谷期中

10、) 用化学知识回答下列问题： （1） R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是_、_；（填元素符号）Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是_，其在元素周期表中的位置是_，是属于_区的元素 （2） H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_ （3） 与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_（填化学式） （4） 的沸点比 高，原因是_ （5） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_杂化，H3O+的空间构型是_H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_ 12. （5分） 根据下面的反应路线及所给信息填空。（1） A的结构简式是_，名称是_。（2） 的反应类型是_，的反应类型是_。（3） 反应的化学方程式是_。第 9 页 共 9 页参