黑龙江省高三上学期期末化学试卷B卷

1、黑龙江省高三上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下乐清月考) 化学与与生活密切相关下列说法不正确的是（ ） A . 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物2. （2分） (2017高一上天津期末) 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观事实下列各种类比

2、推测的说法中正确的是（ ） A . 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB . 已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ， 推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C . 已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸汽反应生成Fe（OH）3D . 已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应3. （2分） (2017高一下湖南期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 22.4L氘（D2）气体，含有中子数为2NAB . 1.6gNH2离子所含电子数为NAC . 4g氦气所含分子数为0.5NAD . NA个SO3分子在标准状况下的体积

3、为22.4L4. （2分） (2017遂宁模拟) 如图所示的实验，能达到实验目的或说法正确的是（ ） A . 进行中和热的测定B . 运用该实验可区分胶体和溶液C . X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D . 验证AgCl溶解度大于Ag2S5. （2分） (2017高一下江阴期中) 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：RYZB . 简单氢化物的热稳定性：RYC . R与Y只能形成一种化合物D . 最高价氧化物的

4、水化物酸性：YZ6. （2分） (2018高一下江苏期末) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A . CH4H2O 3 H2CO，1 mol CH4参加反应转移12 mol电子B . 电极A为正极C . 电池工作时，CO32-向电极B移动D . O2在B电极上被还原7. （2分） (2012海南) 25时，a molL1一元酸HA与b molL1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（ ） A . a=bB . abC . c （A）=c（Na+）D . c （A）c（Na+）二、 填空题 (共4题；共28分)8. （5分） (2015高三上

5、天水期中) 溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下： 已知反应是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：（1） 反应的化学方程式为_ （2） 反应的化学方程式为_ （3） 现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示请回答下列问题： 已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为_bc过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_d点时，n（KBrO3）为_9. （7分） (2016高二下大连开学考) 某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行

6、，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1） 在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_mol/（Lmin） （2） 在实验2，A的初始浓度c2=_mol/L，推测实验2中还隐含的条件是_ （3） 设实验3的反应速率为v3，

7、实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、=），且c3_1.0mol/L（填、=） （4） 比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填“吸热”、“放热”）理由是_ 10. （8分） (2017银川模拟) 人们常用催化剂来选择反应进行的方向如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去（1） 在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成_（填“CO、CO2”或“HCHO”）2HCHO（g）+O2（g）2CO（g）+2H2O（g）H=_甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性用氨

8、水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：_（2） 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=a kJmol1经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350K2.0410.2700.012若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL1、c（H2）=0.4molL1、c（CH3OH）=0.8molL1，则此时v正_v逆（填“”、“”或“=”）某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min）51015202530压强比（P后/P前）0.980.900.

9、800.700.700.70则015min，用H2表示的平均反应速率为_，达到平衡时CO的转化率为_（3） 利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如下表：n（SO32）：n（HSO3）91：91：11：91pH8.27.26.2根据上表判断NaHSO3溶液显_性在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是_;（填字母）ac（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）bc（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH）cc（H2SO3）+c（H+）=c（SO32）+（OH）dc（Na+）+c（H+）=c（SO

10、32）+c（HSO3）+c（OH）11. （8分） (2016高二上淅川开学考) 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： 高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体；粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3（Si+3HCl SiHCl3+H2）；SiHCl3与过量的H2在1 1001 200的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应，在空气中易自燃请回答：（1） 第一步制取粗硅的化学反应方程式为_ （2） 粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为_ （3） 实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示（加热和夹持装置略去）： 装置B中的试剂是_，装置C中的烧杯需要加热，目的是_反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_，装置D中发生反应的化学方程式是_为保证制备纯硅实验的