高二上学期开学调研化学试卷

1、高二上学期开学调研化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019莆田模拟) 化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是（ ） A . 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B . 地沟油可以用来制肥皂和甘油C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2. （2分） (2018高一下盐城期末) 英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2+2N2+4H2O，电池装置如图所示。下列说法正确

2、的是（ ）A . 该装置能够在高温下工作B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 装置工作时，电能转变为化学能D . 装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b3. （2分） (2016高一下华蓥期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1mol/LNa2CO3溶液中的Na+数目为2NAB . 标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAC . 1mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子D . 各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA4. （2分） (2018高二下辽宁期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . CC

3、l4分子的球棍模型 B . 乙烯的结构简式CH2CH2C . 硝基苯的结构简式 D . 全氟丙烷的电子式为 5. （2分） 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是（ ）A . 储氢过程中，NaHCO3被氧化B . 释氢过程的本质是盐类的水解C . 储氢、释氢过程均无能量变化D . HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键6. （2分） (2019高一下白城月考) 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓

4、度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ） A . 可逆反应的化学计量数：abcB . 达到新平衡时，物质X的转化率减小C . 压缩容器的容积时，正增大，逆减小D . 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大7. （2分） 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如表：下列说法不正确的是（ ） t/min2479n（Y）/mol012011010010A . 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0105 molL1min1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆

5、）v（正）C . 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44D . 保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32 mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol8. （2分） 向淀粉中加入少量稀H2SO4 ， 并加热使之发生水解反应，为测定水解的程度，需下列试剂中的（ ）氢氧化钠溶液银氨溶液新制氢氧化铜碘水氯化钡溶液A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二上厦门期中) 短周期元家W，X，Y，Z 的原子序数依次增大，W与Y，X与Z 位于同一主族W与X可形成共价化合物WX2 Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍下列叙述中不正确的是（ ） A

6、. WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B . WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C . WX2是以极性键结合成的非极性分子D . 原子半径大小顺序为XWYZ10. （2分） ）3个氨基酸（RCHCOOH，烃基R可同可不同）失去2个H2O缩合成三肽化合物，现有分子式NH2为C36H57O18N11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、谷氨酸（C5H9O4N），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为（ ）A . 3：3：5B . 3：5：3C . 5：3：3D . 8：7：711. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) 分子式为

7、C9H18O2的有机物A有下列变化关系（ ）其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能结构有A . 9种B . 8种C . 7种D . 6种12. （2分） 下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A . 用米汤检验食用加碘盐中含有碘B . 用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C . 用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D . 用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验13. （2分） 下列关于晶体的说法正确的组合是（ ） 分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中

8、（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2相紧邻金刚石硬度很大是因为金刚石的分子间作用力很强晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠溶于水时离子键被破坏A . B . C . D . 14. （2分） 经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其结构简式为，下列说法正确的是（ ）A . 它是一种高分子化合物B . 它的分子中具有极性共价键C . 分子中每个磷原子以三个共价健分别结合三个磷原子D . 分子中具有不饱和键15. （2分） (2015高二下大丰期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 石油裂解可以得到氯乙烯B . 油脂水解可得到氨基酸和甘油C . 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D .

9、 淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n ， 水解最终产物都是葡萄糖16. （2分） 中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法下列说法中正确的是（ ）A . 正是氢键的存在，冰能浮在水面上B . 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C . 由于氢键的存在，沸点：HClHBrHIHFD . 由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.5017. （2分）

10、 (2018高三上海淀期末) 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，错误的是（ ） 选项实验操作实验现象A将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体B向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀C将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色D将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀A . AB . BC . CD . D18. （2分） 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）放出的57.

11、3KJ下列反应中放出57.3KJ热量的有（ ） KHSO4（aq）+KOH（aq）K2SO4（aq）+H2O（l）H2SO4（aq）+Ba（OH）2BaSO4+2H2O（l）HCl（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（l）HCl（aq）+NH3H2O（aq）NH4Cl（aq）+H2O（l）H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）CH3COOH（aq）+NaOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l） A . B . C . D . 19. （2分） (2016高一下成都月考) X，Y均得1个电子达到8e的稳定结构，且X得电子放出的能量大于Y

12、得电子放出的能量，则下列说法不正确的是（ ） A . X，Y同主族B . X原子的半径大于Y原子的半径C . X的非金属性强于Y的非金属性D . X的还原性弱于Y的还原性20. （2分） 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是A . (ANm)molB . (AN)molC . (AN)molD . (ANm)mol21. （2分） 砷为第四周期A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ） A . 砷在通常状况下是固体B . 可以有3、+3、+5等多种化合价C . As2O5对应水化物的酸性比H

13、3PO4弱D . 砷的还原性比磷弱22. （2分） (2017高二上广州期中) 已知热化学方程式：C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H1=1301.0kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（1）H3=285.8kJmol1则反应2C（s）+H2（g）C2H2（g）的H为（ ）A . +228.2 kJmol1B . 228.2 kJmol1C . +1301.0 kJmol1D . +621.7 kJmol123. （2分） (2016高一上咸阳期中) 物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三

14、种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（ ） A . 3：2：1B . 6：3：2C . 2：3：6D . 1：2：324. （2分） 2005年2月14日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为LaNi5H6 + 6NiO(OH)LaNi5 + 6Ni(OH)2。下列说法正确的是（ ）A . 放电时储氢合金作正极B . 充电时储氢合金作阳极C . 充电时阳极周围c（OH）增大D . 放电时负极反应：LaNi5H6 + 6OH LaNi5

15、 + 6H2O + 6e二、 填空题 (共4题；共29分)25. （5分） (2018高一下六安期末) X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原了序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题： （1） 五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。 （2） X与Z能形成多种化合物，其中相对分了质量是34的分子的结构式为_。 （3） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： (在水溶液中进行)。其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式_。 如果A、B均由三种元素组成，B

16、为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为_。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，由A转化为B的离子方程式为_。26. （14分） (2018高一下邢台期中) 研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题: （1） I.现有反应:CaCO3=CaO+CO2，Fe +H2SO4=FeSO4+ H2。 两反应中属于吸热反应的是_(填序号)。（2） II.某可逆反应:2A(g) B(g)+D(g)在3 种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A 的浓度随反应时间的变化情况如下表:实验1中，在1020 min内，以物质A表示的平均反应

17、速率为_mol/(Lmin) ，50min时，v(正)_(填“”或“=”)v(逆)。（3） Fe-Cu 原电池的装置如图所示。 溶液中H+向_(填“铁”或“铜” )电极方向移动。正极的现象是_，负极的电极反应式为_。（4） 020min内，实验2 比实验1的反应速率_;(填“快”或“慢”)，其原因可能是_。 （5） II.某可逆反应:2A(g) B(g)+D(g)在3 种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A 的浓度随反应时间的变化情况如下表:实验1中，在1020 min内，以物质A表示的平均反应速率为_mol/(Lmin) ，50min时，v(正)_(填“”或“=”)v(逆)。（6

18、） 实验3 比实验1的反应速率快，其原因是_。 （7） 020min内，实验2 比实验1的反应速率_;(填“快”或“慢”)，其原因可能是_。 （8） 实验3 比实验1的反应速率快，其原因是_。 27. （3分） (2018高二下三明期末) 下图中硬质玻璃管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。 （1） 撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是_； （2） 反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是_，写出反应的化学方程式_。 28. （7分） (2018高二下长安期末) 硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生