长春市语文高二（理）上学期化学期末考试试卷C卷

1、长春市语文高二（理）上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三下新余开学考) 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ） A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=98.2 kJ/mol，S=70.5 J/molK，该反应低温能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少2. （2分） (2017高二上茂名

2、期中) 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3 ， 下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 增大O2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 一定条件下SO2能100%转化为SO33. （2分） (2018高二上清远期末) 将标准状况下1.12 LCO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则 对于该溶液表述正确的是（ ）A . CO2和NaOH完全反应生成碳酸氢钠B . 反应所得溶液呈酸性C . HCO的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的平衡体系只有：HCO3-H2O H2CO3OH

3、 ， HCO3- HCO32-4. （2分） (2018高二下南宁月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ） A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 molL-1 KMnO4溶液D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒5. （2分） (2018成都模拟) 羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25时，电离常数Kb=9.0l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2O NH3OH+OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液

4、，恒定25时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法错误的是（ ）A . A，B，C，D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等B . A点对应溶液的pH=9.5C . D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D . C点时，溶液呈酸性6. （2分） (2016江苏) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ） A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线7. （2分）

5、 工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe（OH）3 Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示下列说法正确的是（ ）A . 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2B . 甲装置中阴极的反应为Fe2eFe2+C . 为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液D . 当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标

6、准状况下为4.48 L8. （2分） (2016高二上抚州期中) 一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ） A . 加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B . 加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C . 降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数D . 增大氮气的浓度，v正增大、v逆不变，N2转化率减小，H2转化率增大9. （2分） (2018高二上菏泽期中) 可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g），下图中曲线是不同温度下的平衡转化率曲线，图中a、b、c三点，则下列说

7、法正确的是（ ） A . 该反应是放热反应B . b点为平衡点C . T1温度下，若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法D . a、c点为平衡点10. （2分） 有关实验的叙述，正确的是（ ）A . 用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠B . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pHC . 读取量筒内液体的体积，俯视读数导致读数偏大D . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应11. （2分） 向Cr2（SO4）3水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着碱性增强，沉淀增多；但当OH1大于0.1molL1时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（

8、CrO2）平衡关系如下： ，向50mL0.05molL1的Cr2（SO4）3溶液中，加入1.0molL1NaOH溶液50mL，反应后观察到现象是（ ） A . .紫色B . .亮绿色C . 有灰绿色沉淀D . .无法判断12. （2分） (2016高二上南昌期中) 已知反应A（s）+B（g）C（g）+D（g）的化学平衡常数和温度的关系如表： 温度/7008008301 0001 200化学平衡常数1.71.11.00.60.4下列说法正确的是（ ）A . 该反应为吸热反应B . 该反应的化学平衡常数表达式为K= C . 其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小D . 单位时间内生成B和

9、D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态13. （2分） (2018宜昌模拟) 羟胺的电离方程式为： NH2OHH2O NH3OH+OH（ 25时， Kb9.0109）。用 0.1 molL1 盐酸滴定 20 mL 0.1molL1 羟胺溶液，恒定 25时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg30.5)。下列说法正确的是（ ）A . 图中 V110B . A 点对应溶液的 pH9.5C . B， D 两点对应的溶液均为中性D . E 点对应溶液中存在：c(H+)c (OH)c (NH3OH+)c (NH2OH)14. （2分） (2019杭州模拟) 类

10、比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . pH=3.50时，c(H2A)c(HA-)c(A2-)B . 从a点开始滴入NaOH溶液，溶液中c(H+)/c(H2A)先减小后增大C . 将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性D . pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小16. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）A . 已知I2可溶于KI形成KI3 ， 向两支盛有KI3溶液的试

11、管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3I2+IB . 物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）C . 已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.01012 ， 将等体积的浓度为1.0104mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0104mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D . 25时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH）的乘积一定等于101417

12、. （2分） (2018高三下城中开学考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A . 通入过量的氨气：NH4+、SO42、Na+、AlO2B . 加入过量NaHCO3溶液：SO42、Na+、Al3+、HCO3、Fe2+C . 加入过量氯水： Cl、SO42、Fe3+、Al3+D . 加入过量NaNO3溶液：NO3、SO42、Fe2+、Al3+、Na+18. （2分） 室温下，下列说法中不正确的是（ ） A . pH=12的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液pH=10B . pH=5的盐酸溶液稀释1

13、000倍，溶液的pH约等于7C . pH=2的 H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH=7D . pH=12的NH3H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和，混和液pH719. （2分） (2017湖南模拟) 用0.1molL1的盐酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . Na2CO3溶液的浓度为0.2molL1B . 当V（盐酸）=0时，溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）C . 当V（盐酸）=25.00mL时，溶液中：c（Cl）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）D . 当V（盐酸）=50

14、.00mL时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl）20. （2分） 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（ ）A . AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率不相等B . AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC . 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D . 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动。二、 填空题 (共3题；共10分)21. （5分） (2018高二下山东开学考) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t700800830100012

15、00K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为_； （2） 反应是_反应(选填“吸热”、放热) （3） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_；a容器中压强不变b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)=v逆(H2O)dc(CO2)=c(CO)（4） 830，某时刻各物质浓度符合下式：2c(CO2)c(CH2)=3c(CO)c(H2O)，试试判此时v正_v逆。(大于，小于或者等于) 22. （2分） 如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。（1） 若甲中两条曲线

16、分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则_曲线代表无催化剂时的情况。 （2） 若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则_曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C)_(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3） 根据丙可以判断该可逆反应的正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为_。 （4） 丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是_(填序号)。w(C)A的转化率B的转化率压强c(A)c(B)升高温度，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。23.

17、 （3分） 淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质按要求回答下列问题：（1） 水质优劣直接影响人体健康天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_（填一种物质的名称），其净水作用的原理是_混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要_（2） 硬水的软化指的是_（3） 硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）若某天然水中c（Ca2+）=1.2103mol/L，c（Mg2+）=6104mol/L，则此水的硬度为_（4） 若（3）中的天然水还含有c（HCO3）=8104mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca

18、（OH）2_g，后加入Na2CO3_g（5） 如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极隔膜A是_（填“阴”或“阳”）离子交换膜某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl，以及少量的K+、SO42若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为_三、 实验题 (共1题；共5分)24. （5分） (2018高二上长春月考) 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1） 准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。 A . 小烧杯中B . 洁净纸片上C . 托盘上（2） 滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用_(填编号字母)作指示剂。 A . 甲基橙B . 石蕊C . 酚酞（3） 滴定过程中，眼睛应注视_，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是_。 （4） 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_mol/L，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.102