陕西省语文高二上学期化学期末考试试卷C卷

1、陕西省语文高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 有关金属的冶炼原理下列说法正确的是（ ） A . 肯定发生的是置换反应B . 肯定发生的是分解反应C . 肯定发生的是氧化还原反应D . 只能用金属做还原剂冶炼金属2. （2分） (2018高二下北京期末) 下列说法错误的是（ ） A . 乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体B . 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ， 可析出NaHCO3 ， 使溶液变浑浊C . 用新制的Cu(OH)2碱性悬浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸D

2、 . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+3. （2分） (2018高二上大庆期中) 在可逆反应：2A(g)3B(g) xC(g)D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(Lmin)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是（ ）A . 2min末时A和B的浓度之比为5：3B . x1C . 2min末时B的浓度为1.5mol/LD . 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L4. （2分） 下列关于电解质电离的叙述中正确的是（ ） A . CaC

3、O3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B . CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质5. （2分） (2020高二上芜湖期末) 用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施： 将铁块换为等质量的铁粉；加入少量NaNO3固体；加入少量CuSO4固体；加入少量CH3COONa固体；加热；将稀硫酸换成98硫酸。其中可以加快氢气的生成速率的措施是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2017高一下湖北期中) 一定温度

4、下，反应N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 （ ）A . 恒容充入N2B . 缩小体积使压强增大C . 恒容充入氦气D . 恒压充入氦气7. （2分） (2016杨浦模拟) 利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ） 选项实验结论A浓硫酸CuKMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2溶液反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性A . AB . BC . CD . D8. （2分） 在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N

5、O2和SO2 ， 发生反应：NO2SO2 NOSO3 ， 当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是（ ） A . SO2和SO3的物质的量一定相等B . NO2和SO3的物质的量一定相等C . 反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量D . SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等9. （2分） (2018高一下桂林开学考) 对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)，下列叙述中不正确的是（ ）A . Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B . 反应过程中能量关系可用上图表示C . 若将该反应设计成原电池，

6、则Zn为负极D . 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体10. （2分） (2015高二下莆田期中) 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： （1.）CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2+CO32+H2OCu（OH）2+CO2次要：Cu2+CO32CuCO3（2.）CuSO4+Na2S 主要：Cu2+S2CuS次要：Cu2+S2+2H2OCu（OH）2+H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）A . CuSCu（OH）2CuCO3B . CuSCu（OH）2CuCO3C . Cu（OH）2CuCO3CuSD .

7、 Cu（OH）2CuCO3CuS11. （2分） (2016高二上双峰期中) 下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是（ ） A . 增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B . 增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快C . 升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D . 催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大12. （2分） 将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) H7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是_。

8、（3） 电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如图3所示。 写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：_。若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为_mol。19. （7分） (2017高二上菏泽期末) 针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动： 活动一：查阅资料：NaNO2有毒，溶液显碱性，NaNO2有较强的氧化性和较弱的还原性国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg（1） NaNO2溶液显碱性的原因是_（用离子方程

9、式表达） 活动二：鉴别NaNO2与食盐（2） 可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是_（填化学式） （3） 活动三：检测熟肉中NaNO2含量的变化 分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL（提示：MnO4-转化为Mn2+，NO2-转化为NO3-）在做该滴定实验时需要用到的实验仪器有_A容量瓶B酸式滴定管C碱式滴定管D分液漏斗E锥形瓶F 烧瓶滴定终点的判断依据为_隔夜熟肉中NaNO2的含量是_mg/kg （保留三位有效数字），该数据说明保存得当

10、的隔夜熟肉_（选填“能”或“不能”）食用20. （3分） (2016新课标卷) 煤燃烧排放的烟含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝回答下列问题：（1） NaClO2的化学名称为_（2） 在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5103molL1反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表离子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_增加压强，NO的转化率_（填“提高”、

11、“不变”或“降低”）随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_（填“增大”、“不变”或“减小”）由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是_（3） 在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p0如图所示由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”、“不变”或“减小”）反应ClO2+2SO322SO42+Cl的平衡常数K表达式为_（4） 如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_已知下列反应：SO2（g）+2OH（aq）SO32（aq）+H2O（l）H1ClO（aq）+SO32（aq）SO42（aq）+Cl（aq）H2CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42（aq）H3则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO（aq）+2OH（aq）CaSO4（s）+H2O（l）+Cl（aq）的H=_第 13 页 共 13