黑龙江省高一上学期期末化学试卷C卷

1、黑龙江省高一上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一下东莞期中) 表是某城市空气质量每周公报的部分内容下列选项中不会对表中3个空气质量指标产生影响的是（ ） 项目空气污染指数（API） 空气质量级别 空气质量描述 总悬浮颗粒52良 二氧化硫7I优 二氧化氮24I优A . 用煤和石油产品作燃料B . 汽车排放的尾气C . 使用含磷洗衣粉D . 焚烧垃圾2. （2分） 下列电离方程式错误的是（ ） A . NaHCO3=Na+H+CO32B . NaHSO4=Na+H+SO42C . H2SO4=2H+SO42D .

2、CH3COOHCH3COO+H+3. （2分） 能证明醋酸是弱酸的事实是（ ） A . 能溶于水B . 能使紫色石蕊试液变红C . 能被弱碱氨水中和D . 常温下，0.1 molL1醋酸溶液中的c（H+）为1.32103molL14. （2分） (2016高二上扬州期中) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 铅笔芯不含铅B . 陶瓷都易摔碎C . 有机玻璃不属于玻璃D . 纯碱不属于碱5. （2分） (2018高一上南通期中) 对于下列反应的反应类型的判断，错误的是 （ ） A . SO3+H2O=H2SO4化合反应B . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2置换反应C . Cu(OH)2

3、CuO+H2O分解反应D . NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3 复分解反应6. （2分） 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 乙烷B . 汽油C . 柴油D . 天然气7. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . 铁粉与氯气反应只能生成FeCl3B . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂C . 11.2LCl2的质量为35.5gD . 保存氢氟酸时,常用带橡胶塞的玻璃瓶8. （2分） (2018高一上广西月考) 下列鉴别方法不可行的是（ ） A . 用光照的方法鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体B . 用稀硫酸来鉴别 BaCl2、NaCl

4、、Na2CO3 三种溶液C . 用 BaCl2 溶液和稀硝酸来鉴别 Na2SO4 和 AgNO3 两种溶液D . 用 CCl4 来鉴别 FeCl3 溶液和溴水9. （2分） 下列说法不正确的是A . 用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现，灯泡亮度逐渐变暗，后又逐渐变亮B . 做“氨气的喷泉”实验时，用干燥洁净的烧瓶收集少量氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，将烧瓶倒置，玻璃管下端浸入水中，挤压胶头滴管，一定能观察到喷泉C . 在配制一定物质的量浓度溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量

5、瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。该操作缺少用胶头滴管定容步骤D . 把一小块金属钠投入水中，观察到钠浮在水面上，熔成一个小球，四处游动，并发出嘶嘶的响声10. （2分） (2017高一上西城期末) 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ） A . H+Ca2+ ClCO32B . Na+ Mg2+SO42 OHC . K+ Na+ OH ClD . Cu2+ Ba2+ Cl SO4211. （2分） (2016高三上江西期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目，下列叙述不正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 LHF中分子总数为NAB . 室温下，31

6、.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NAC . 常温常压下，17 g甲基（14CH3）所含的电子数为9NAD . .将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl）+N（ClO）=2NA12. （2分） (2018浙江选考) 下列反应中能产生二氧化硫的是（ ） A . 氧化铜和稀硫酸反应B . 亚硫酸钠和氧气反应C . 三氧化硫和水反应D . 铜和热的浓硫酸反应13. （2分） (2017高一上武汉期中) 下列实验操作不正确的是（ ）A . 用量筒量取25.0mL蒸馏水B . 用分液漏斗分离乙醇和水C . 用烧杯溶解FeCl3固体试样D . 用托盘天平称量NaCl固体5.8g14. （

7、2分） (2018宿迁模拟) 下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（ ） A . 制硫酸铝B . 制氢氧化铝C . 过滤氢氧化铝D . 灼烧制氧化铝二、 不定项选择题 (共6题；共15分)15. （3分） (2016高一下汕头期末) 金刚砂（SiC）可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为：SiO2+3C SiC+2CO，下列有关说法中正确的是（ ） A . 该反应中的氧化剂是SiO2 ， 还原剂为CB . 该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3C . 该反应中每生成1 mol SiC转移4 mol电子D . 该反应中的还原产物是SiC，氧化

8、产物是CO，其物质的量之比为1：216. （3分） 离子方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH 2CaCO3 + CO32 + 3H2O可以表示（ ）A . Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B . NaHCO3与澄清石灰水反应C . Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D . NH4HCO3与澄清石灰水反应17. （2分） 一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的共有（ ） 硫酸铝 小苏打 氯化亚铁 氢氧化铜 氢氧化铁 磁性氧化铁A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种18. （2分） 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：实验测定溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸

9、性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，无白色沉淀，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。以下推测正确的是（ ）A . 一定有SO42-B . 一定有Cl-C . 一定有CO32-D . 不能确定HCO3-离子是否存在19. （3分） (2018高一上泰州期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 用结晶的方法分离汽油和煤油B . 用NaOH溶液鉴别MgCl2、Al2(SO4)3两种溶液C . K2SiO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D . 火灾现场有大量Na存放时，用干燥沙土灭火20. （2分） 某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾经分析知其中氯的质量

10、分数为35.5%，则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为（ ） A . 20%B . 30%C . 45%D . 55%三、 非选择题 (共5题；共28分)21. （8分） 毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:（1） 毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯b容量瓶c玻璃棒d滴定管（2） 加入NH3H2O调节pH=8可除去_（填离子符号），滤渣中含_（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_。已知：Ksp（BaC2O4）=1.610

11、-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9（3） 利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2+CrO42-=BaCrO4步骤移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmolL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmolL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_（填“上方”或“下方

12、”）。BaCl2溶液的浓度为_molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将_（填“偏大”或“偏小”）。22. （2分） (2016高三上襄阳开学考) A、B、C、D、E、F、G、H八种物质间存在着如下图所示的变化关系，其中A、B为单质，相对分子质量A大于B；E在通常状况下为有颜色，有刺激性气味的气体；H为一种氯化物，与碱石灰共热可制取C；G中含A元素35% 完成下列问题：（1） 用化学式表示各物质_ （2） 写出CD的化学方程式，并标出电子转移方向和数目_ 23. （4分） 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示（1） 溶液A的溶质是_； （2） 电解所用的盐水需

13、精制去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42c（SO42）c（Ca2+）精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_过程中将NH4+转化为N2的离子方程式是_BaSO4的溶解度比BaCO3的小过程中除去的离子有_24. （6分） (2018高二下北京期末) 含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下： 已知：i.CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。物质CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度积ii.Cr2O72+H2O 2CrO42

14、+2H+（1） 向滤液1中加入BaCl2H2O的目的，是使CrO42从溶液中沉淀出来。 结合上述流程说明熟石灰的作用是_。结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是_。研究温度对CrO42沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO42的沉淀率 ，如下图所示。已知：BaCrO4（s） Ba2+（aq）+CrO42（aq）CrO42的沉淀效率随温度变化的原因是_。（2） 向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。 硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫

15、酸的原因是_。回收重铬酸的原理如下图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_。（3） 综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与_有关。 25. （8分） (2017高二上浦东期末) 为测定某NaHCO3样品的纯度（杂质为NaCl），进行如下实验： （1） 称取2.000g样品，配成200mL待测液，配制待测液所需定量仪器有_； （2） 在锥形瓶中放入20.00mL待测液，滴加2滴甲基橙，摇匀用0.100mol/L的标准盐酸滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_直到滴入最后一滴盐酸，溶液颜色由_色变为_色，并在_内不发生变化，停止滴定，记录读数 （3） 重复滴定实验12次，计算平均消耗盐酸22.60mL重复实验的目的是_ （4） 所配待测液中NaHCO3的浓度为_mol/L；样品中NaHCO3的质量