黑龙江省高考化学二轮专题复习 专题八：化学反应中的能量变化B卷

1、黑龙江省高考化学二轮专题复习 专题八：化学反应中的能量变化B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高二上衡阳期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热H=1367 kJ/molB . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同2. （2分） (2017高二上芜湖期末) 下列

2、依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJB . 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）H1 C（s）+ （g）=CO（g）H2 则H1H2C . 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，H=184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量D . 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）H0，则白磷比红磷稳定3. （2分） (2018高二上沈阳开学考) 化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）

3、A . N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJmol1B . N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba) kJmol1C . N2(g) H2(g)=NH3(l)H(bca) kJmol1D . N2(g) H2(g)=NH3(g)H(ab) kJmol14. （2分） (2018高二上清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（ ） 状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：H1H2H3 ， 根据上述原理和图()所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A . AFHH6B . ADHH1H2H3C . H1H2H3H4H5H60D . H1H6H2H3H4

4、H55. （2分） 已知反应 P+Q=M+N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是（ ） A . 断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量B . P和Q的总能量大于M和N的总能量C . P和Q的总能量小于M和N的总能量D . 任何化学反应都伴随着能量变化6. （2分） (2018高二上滦县期中) 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H =566kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H =890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气

5、在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）。 A . 2912kJB . 2953kJC . 3236kJD . 3867kJ7. （2分） (2015高三上东城期中) 2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船“神州五号”从此我国进入了航天大国和航天强国行列发射“神五”用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气 已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；H=+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；H=534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）A . 2N2H4（g）+2NO2

6、（g）=3N2（g）+4H2O（l）；H=1135.7 kJ/molB . 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1000.3 kJ/molC . N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（l）；H=1135.7 kJ/molD . 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1135.7 kJ/mol8. （2分） (2016高二上广水期中) 强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）CH3COONa（aq）+

7、H2O（l）H=Q1 kJmol1 HNO3（aq）+NaOH（aq）NaNO3（aq）+H2O（l）H=Q2 kJmol1上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（ ） A . Q1=Q2=57.3B . Q1Q257.3C . Q1Q2=57.3D . 无法确定9. （2分） (2016高二上辽源期中) 已知下列热化学方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=26.7kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=50.75kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=36.5kJmol

8、1则反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）A . +7.28 kJmol1B . 7.28 kJmol1C . +43.68 kJmol1D . 43.68 kJmol110. （2分） (2016高一下习水期中) 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O 2H2+O2下列说法正确的是（ ） A . 水的分解反应是放热反应B . 氢气是一次能源C . 使用氢气作燃料将会增加温室效应D . 在这一反应中，光能转化为化学能二、 综合题 (共5题；共32分)11. （5分） 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl利用

9、反应A，可实现氯的循环利用400，催化剂作用下，反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O（1）已知：反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量如图，H2O的电子式是_反应A的热化学方程式是_断开1mol HO 键与断开 1mol HCl 键所需能量相差约为_KJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）_12. （8分） (2018高一下桂林开学考) 烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。 （1） 烟气脱硫、脱硝的环境意义是_； （2） 一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO28NH3 7N212H2O 上述反应中被还原的元

10、素是_（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为_； 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源它们破坏臭氧层的主要机理为： 、O3 OO2 、NOO3NO2O2、 NO2O NOO2上述反应中NOx所起的作用是_；（3） 下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫方法中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的_性质（选填字母编号）。A漂白性B氧化性C还原性D酸性氧化物方法中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化

11、学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有_（填字母） A增大氨水浓度B升高反应温度C使燃煤烟气与氨水充分接触D通入空气使HSO3-转化为SO42-采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是_（用离子方程式表示）。 13. （5分） (2016高二上武清期中) 汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO，NOx等）的污染是重要的科学研究课题 （1） 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H22H2（g）+O2（g）2H2

12、O（g）H3则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H=_（用含H1、H2、H3的式子表达）（2） 汽车尾气中的CO，NOx都需要除去，有人设想按下列反应除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应在任何温度下都不能自发进行，因此该设想便不能实现由此判断该反应的H_0 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO，NO的污染，其化学反应方程式为_（3） 可用活性炭还原法处理氮氧化物有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物

13、质的浓度如表： 浓度/molL1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017则，30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是_；若升高温度，NO浓度将_（填“增大”、“不变”或“减小”）14. （5分） CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料 （1） 已知8.0gCH4完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量若甲烷燃烧放热889.6kJ的热量，需要标况下空气的体积为_L （2） 以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的

14、燃料电池，其工作原理如图甲所示，则通入b气体的电极名称为_（选填“正极”或“负极”），通入a气体的电极反应式为_ （3） 在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向 在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在_左右该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜 （CuAlO2，难溶物）将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为_CH4还原法是处理NOx气体的一种方法已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96L CH4可处理22.4LNOx，则x值为_15. （9分） 高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）不能自发进行，已知正反应吸热（l）关于化学反应方向的判据HTS0，反应_（填能自发、不能自发）答案：不能自发（1） 该反应中平衡常数的表达式 K_温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值_（均填增大、减小或不变）（2） 1100时测得高炉中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）0lmol/L，已知1100时平衡常数K=0.263在这种情况下该反应是否处于平衡状态_（填是或否），此时化学反