高三上学期期中化学试卷（备用）

1、高三上学期期中化学试卷（备用）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一上衡水期中) 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ） A . 高锰酸钾、硫酸铜、澄清石灰水B . 水、空气、纯碱C . 氧化铁、空气、熟石灰D . 硝酸、食盐水、烧碱2. （2分） (2015高三上清远期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A . 足量的氯气与1molFeBr2充分反应，转移的电子数为3NAB . 1molL1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+数目为2NAC . NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

2、D . 1mol过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为3NA3. （2分） (2016高一上陕西期中) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42）=0.8mol/L，则c（K+）为（ ） A . 0.15 mol/LB . 0.2 mol/LC . 0.3 mol/LD . 0.4 mol/L4. （2分） (2017高二下遂宁期末) 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A . 水电离产生的c（OH）=1013mol/L的溶液：Al3、Na、ClB . 使甲基橙变红的溶液中：Fe2、Al3、

3、NO3、SO42C . 0.1 mol/L AlCl3的溶液：NH4、AlO2、ClOD . 0.1 mol/L FeCl3溶液：K、Br、SCN5. （2分） 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+C . NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+H2O+CO2D . 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg26. （2分） (2016高一上乐山期中) 在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对m和R3

4、+判断正确的是（ ） A . m=4，R3+是氧化产物B . m=2y，R3+是氧化产物C . m=2，R3+是还原产物D . m=y，R3+是还原产物7. （2分） 用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）A . HClB . NaOHC . Na2SO4D . NaCl8. （2分） 下列金属矿物的冶炼需要采用电解法的是（ ） A . HgOB . Fe2O3C . Al2O3D . Ag2O9. （2分） 下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为（ ）A . B . C . D . 10. （2分） (2018晋城模拟) 某化学活动小组利用如图装置对电化学

5、进行探究，开始两电极质量相等，下列说法正确的是（ ）A . 若X为铜片，左池发生吸氧腐蚀作原电池，X在右池的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+B . 若X装载的是足量饱和KCl溶液浸泡的琼脂，当外电路通过0.02mol电子时，两电极的质量差为0.64gC . 若X装载的是足量饱和KC1洛液浸泡的琼脂，则X中的K+移向左池D . 若X为锌片，左池为电池的负极区11. （2分） 将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列各图中 产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，正确的是（ ）A . B . C . D . 12. （2分） (2015海南模拟

6、) 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2 下列说法不正确的是（ ） A . 在熔融电解质中，O2向正极定向移动B . 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e+13O24CO2+5H2OC . 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e2O2D . 电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2O二、 第卷 (共4题；共21分)13. （6分） 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验 实验I：反应产物的定性探究按如图装置（固定装置已略去）进行实验（1） F装置的烧杯

7、中发生反应的离子方程式是_；B装置中的现象是_ （2） 实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_; （3） 实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是_; （4） 实验：反应产物的定量探究 为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36molL1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为_（已知2Cu2+4I=2CuI+I2，2S2O32+I2=S4O62+2I

8、）（5） 在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a：b=_ 14. （5分） (2016高二上亭湖期中) 在25时，用石墨电极电解2.0L 2.5molL1CuSO4溶液，如有0.2mol电子发生转移，请回答下列问题： （1） 阳极发生反应_（填“氧化”或“还原”），电极反应式为_; （2） 电解后得到的铜的质量是_，得到氧气的体积是_（标准状况） （3） 如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_; 15. （9分） MnO2常用于实验室和电池工业，回答下列问题：（1

9、）MnO2主要存在于软锰矿中写出舍勒用软锰矿制取Cl2的离子方程式_（2）检验溶液中Mn2+的方法为：向待测溶液中加入硝酸，无明显现象；继续加入难溶于水的NaBiO3 （还原产物为Bi3+），溶液呈紫红色，写出反应的离子方程式_某生取实验室制备Cl2后的冷却澄清溶液，依次加入硝酸、少量NaBiO3 ， 发现溶液变为紫红色后立即褪去，简述紫红色褪去的原因_（3）甲、乙分别为工业制备电解锰和电解MnO2的原理图甲池中阳极放出的气体是_要配制乙池的电解质溶液250mL，需要称取MnSO4_g写出乙池中反应的化学方程式_（4）丙所示电解池，通电后阴极和阳极上分别得到单质Mn和MnO2 写出丙池电解总反应的离子方程式_与甲、乙比较，丙的突出优点是_（5）上述方法制备的MnO2常用于制造电池写出碱性锌锰电池放电时的总反应式_16. （1分） 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH则放电时，正极反应方程式_