青海省高三上学期期中化学试卷（I）卷（考试）

1、青海省高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共36分)1. （2分） (2016高一上益阳期中) 如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是 （ ） XYZA置换反应氧化还原反应离子反应B铜单质非电解质C石灰水电解质分散系D液氨化合物纯净物A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一下佛山期中) 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3 ， 这是一个正反应放热的可逆反应如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（ ） A . 使用催化剂是为了加快反

2、应速率，提高生产效率B . 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C . 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D . 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等3. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列化学反应中，能用离子方程式 H+OHH2O 表示的是（ ） A . 2H2+O22H2OB . HCl+NaOHNaCl+H2OC . 2HCl+Cu（OH）2CuCl2+2H2OD . Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O4. （2分） (2016高三上怀仁期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B .

3、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体C . 硅胶可做袋装食品的干燥剂D . 晶体硅可用于制作半导体材料与其熔点高硬度大无关5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D . 在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是1：26. （2分） (2017高一上柳州期末) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 澄清透明的无色溶液：MnO4、N

4、a+、I、Mg2+B . 含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：Na+、Ca2+、SCN、SO42C . 与铝片反应产生氢气的溶液：CO32、SO42、Na+、NH4+D . 使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl、NO3、Ba2+7. （2分） (2016高三上咸阳期中) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42B用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应鸡蛋白溶液属于胶体C某气体通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去该气体一定是SO2D用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+A . AB . BC

5、 . CD . D8. （2分） (2019高三上唐山月考) NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB . Na2O2与足量H2O反应生成0.1mol O2时转移电子的数目为0.4NAC . 常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子D . 常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子9. （2分） (2019高三上唐山月考) 分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是 （ ） 选项实验现象结论A向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡 CCl4层无色Fe2的还原性强于BrB向盐酸中

6、滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2与H未发生反应C向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色无明显变化原溶液中无NH4D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色溶液中不含铁元素A . AB . BC . CD . D10. （2分） 将一定体积的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是（ ）A . b可能等于a、小于a或大于aB . 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3C . 用上述数据不能确定NaOH溶液的

7、物质的量浓度D . 参加反应的CO2体积为0.224aL11. （2分） (2018高二上台州月考) 下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（ ） A . 使石蕊溶液变红B . 与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2C . 与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D . 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO212. （6分） (2015海南模拟) 如图表示由元素周期表中120号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）其中A为黄绿色气体单质；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取刺激性气味气体F；F与G的组成元素相同G与I分子所含电子数相同请回答：（1）

8、 写出B、I的化学式B_，I_ （2） 反应的实验现象为_；写出F的一种具体用途_ （3） 向具有漂白作用的D溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为：_ （4） 写出反应的化学方程式_ 13. （2分） 下列有关物质工业制法的反应原理错误的是（ ）A . 侯氏制碱：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OB . 氢氧化钠：2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOHC . 高温下制粗硅：C+SiO2CO2+SiD . 电解法制金属镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl214. （2分） 为了检验自来水中Cl-的存在，最好选用下列试

9、剂中的（ ）A . 石蕊试液B . 四氯化碳C . 硝酸银溶液和稀盐酸D . 硝酸银溶液和稀硝酸15. （2分） (2017高二下淄川期中) 下列物质不能通过化合反应制得的是（ ） A . FeCl2B . NaHCO3C . Al（OH）3D . Fe（OH）316. （2分） (2017高一上定州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B . 因为SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色C . 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl离子D . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多二、 非选择题 (共4题；共30分)1

10、7. （11分） (2018濮阳模拟) 无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9C)与Cl2反应制备SnCl4装置如下图所示。已知， SnCl4在空气中极易水解生成SnO2xH2O；SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表。物质颜色、状态熔点/沸点/SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体-33114回答下列问题：（1） 仪器a的名称是_，其中发生反应的离子方程式为_。 （2） 装置B、C中盛装的试剂分别是_、_。 （3） 当观察到装置F液面上方出现_现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有：加快

11、氯气与锡反应，_。 （4） E装置中b的作用是_。 （5） 若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列_(填字母)措施加以除去。 A . 加入NaOH萃取分液B . 加入足量锡再加热蒸馏C . 加入碘化钾冷凝过滤D . 加入饱和食盐水萃取（6） 可用滴定法测定最后产品的纯度。准确称取该样品mg加入到适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释至250mL，用移液管移取25.00ml，稀释后的溶液于锥形瓶中，加入两滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L的KIO3标准溶液进行滴定，平行滴定3次，平均消耗VmL的标准溶液。已知滴定时发生的反应为:Sn2+IO3-+H+Sn4+I2+H2O(未配平)。回答下列问题：判断达

12、到滴定终点的现象为_。产品中SnCl2(摩尔质量为Mg/mol)的含量为_%(用含m、c、V、M的代数式表示)。18. （4分） 2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，3月22日28日是第二十七届“中国水周”今年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明” （1） 人们对水组成的认识是从氢气在氧气中燃烧实验开始的，请写出该反应的化学方程式_ （2） 水在化学实验中的作用不可忽视如图做法中，水用来隔绝空气的是_（填序号） （3） 从分子、原子的角度看，地球表面的“水循环”主要由_运动引起的 （4） 目前，江河湖泊的污染日益严重，人们面临着水的危机，请

13、你任举一条防治水污染的有效措施：_ 19. （7分） 磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3）PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量0.05mg/kg 某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：【实验课题】 【实验原理】5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O【操作流程】安装蒸馏吸收装置PH3的产生与吸收转移褪色亚硫酸钠标准溶

14、液滴定【实验装置】A，D，E，F各装1.00mL浓度为5.00104 mol/L的酸性KMnO4溶液，B中装碱性焦性没食子酸（1，2，3三羟基苯），C中装200g原粮（1） 实验课题的名称是_ （2） 以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式_ （3） 检查上述装置气密性的方法是_ （4） A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的_（填“氧化性”、“还原性”） 气体；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是_；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将_（填偏大、偏小或不变） （5） 将D、E、F三装置中的吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为2.5104 mol/L

15、Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为_mg/kg 20. （8分） (2017江苏模拟) 高纯硝酸锶化学式：Sr(NO3)2用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至78，过滤。将滤液用硝酸调节pH至23，蒸发浓缩，冷却结晶，

16、过滤，洗涤。将得到的Sr(NO3)22H2O晶体在100 条件下干燥，得到高纯硝酸锶。（1） 步骤用浓HNO3洗涤滤渣的目的是_。（2） 步骤中肼（N2H4）将过量铬酸（CrO3）还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式_。（3） 肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为_。（4） Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量