青海省高一下学期化学期中考试试卷（I）卷

1、青海省高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下洛阳期末) 科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是（ ） A . 离子键B . 离子键与共价键C . 极性共价键D . 非极性共价键2. （2分） (2018高二上儋州月考) 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ） A . Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应B . 工业合成氨C .

2、 灼热的炭与CO2反应D . 葡萄糖在人体内生理氧化3. （2分） (2018高三上浙江期中) 在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断错误的是（ ）A . a=6.00B . 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C . b50D . 50时，经过5s蔗糖浓度减少一半4. （2分） (2018高二上惠来期中) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） 甲基的电子式； Cl的结构示意图： ；乙烯的分子式：CH2=CH2 中子数为20的氯原子： Cl；乙酸分子的比例模型： ；氯乙烷的结构式： A . B . C . D . 5. （2分） (2019高一下东阳期中

3、) 3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)，下列结论正确的是（ ） A . A的平均反应速率为 0.1 mol/(Lmin)B . 平衡时，C的浓度为 0.125 mol/LC . 平衡时，B的转化率为 20D . 平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍6. （2分） (2016高一下承德期中) 下列结论正确的是（ ） 粒子半径：S2ClS 氢化物稳定性：HFHClPH3；离子还原性：S2ClBrI 单质氧化性：Cl2S；酸性

4、：H2SO4HClO4 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2 A . B . C . D . 7. （2分） 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子在a 克HmX中所含质子的物质的量是（ ） A . （AN+m） molB . （A一N） molC . （AN） molD . （A一N+m） mol8. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能当海水和淡水混合时，温度将升高0.1，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%，海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是（ ） A . 由于浓度差产生放热B . 发

5、生了水分解反应C . 发生了盐分解反应D . 盐的溶解程度增大9. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的（ ） A . 将茶叶灼烧灰化，选用、和B . 过滤得到滤液，选用、和C . 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和D . 检验滤液中的Fe3+ ， 选用、和10. （2分） 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2 ， 即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4一极的电极反应式是CH410OH=CO7H2O8e；通入O2一极的电极反应式是O22H2O4e=4OH。下列有关叙述中，不正确的是（ ） A .

6、通入CH4的电极为负极B . 正极发生氧化反应C . 溶液中的OH向负极移动D . 工作一段时间后应补充KOH11. （2分） (2017高二上浏阳开学考) 反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.4mol/（Ls）B . v（B）=0.8mol/（Ls）C . v（C）=1.2mol/（Ls）D . v（D）=0.7mol/（Ls）12. （2分） 在恒容密闭容器中发生下列反应C（s）+CO2（g）2CO（g）H0下列有关该反应描述正确的是（ ） A . 容器内气体的压

7、强不再变化时，反应一定处于平衡状态B . 降低c（CO）和增加C（s）均可以使平衡向正反应方向移动C . 其他条件一定时，升高温度和减小压强均可使CO2的转化率降低D . 在一定条件下，CO2的生成速率等于CO的生成速率时，反应一定处于平衡状态13. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 下列分子中存在键的是（ ） A . H2OB . CH4C . NH3D . CO214. （2分） 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）A . 第一电离能：ONCB . 酸性强弱：HNO3H2CO3HClOC . 氢化物热稳定性：NH3PH3SiH4D . 原子半径大小顺序：r （Mg）r （Al

8、）r （N）15. （2分） (2015慈利模拟) A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（ ）A . 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B . 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）r（C）r（B）C . 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD . 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.20410

9、24个电子16. （2分） (2016高二上定州开学考) 根据下列实验现象，所得结论错误的是（ ） 实验实验现象结论A烧杯中铁表面有气泡烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸的反应产物是NOC试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2017高二上万州期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是（ ） A . 铜电极上发生还原反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42）

10、不变C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡18. （2分） 一定温度下，反应2SO2O2 2SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（ ） A . 0.4 molB . 0.6 molC . 0.8 molD . 1.2 mol19. （2分） (2018凉山模拟) 金属(M)-空气电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知:电池的“理论比能量”指单位

11、质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法正确的是（ ）A . 比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg-空气电池的理论比能量最高B . M-空气电也放电过程的正极反应式:4Mn+nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)nC . Al作电极材料时电解质溶液最好选酸性，这样更有利于反应的发生，同时防止负极区沉淀D . 在Mg-空气电也中,为防止负极区沉积Mg(OH)2 ， 宜采用中性电解质及阳离子交换膜20. （2分） (2016高三上六合期中) 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应的焓变与反应的途径有关B . 室温下，稀释0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱C

12、 . 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.021023个D . 等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2 ， 途径a、b消耗的硝酸一样多二、 综合题 (共2题；共10分)21. （6分） H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中 （1） 只含极性键的是_（填序号，下同），只含非极性键的是_，既含离子键又含非极性键的是_，既极性键含又含离子键的是_ （2） 写出的电子式_ 22. （4分） (2016高一下山西期中) 在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：锌的质量/g锌的形状温度/锌完全溶解的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2

13、薄片25100D2薄片35t1E2颗粒15t2F2粉末15t3G2薄片（含少量杂质Cu）35t4（1） 反应的离子方程式是_，该反应为_反应（填“放热”或“吸热”）（2） t1=_s，完成下列时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）_（3） 利用所画的曲线图和相关数据，可得出该反应中温度影响反应速率的规律是_（4） t1_（填“”或“”）t4，原因是_t2_t3（填“”或“”），原因是_三、 填空题 (共2题；共11分)23. （8分） (2015高二上南昌期末) 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应： a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H1

14、0其平衡常数为K1b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）H20其平衡常数为K2（1） 4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）H3的平衡常数K=_（用K1、K2表示）H3=_（用H1、H2表示） （2） 为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应a达到平衡测得10min内V（ClNO）=7.5103molL1min1，则平衡后n（Cl2）=_mol，NO的转化率1=_其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为2，1_2（填

15、“”“”或“=”），平衡常数K1_（填“增大”“减小”或“不变”）若要使K1减小，可采用的措施是_ 24. （3分） (2016高二下大连开学考) 根据题意填空：（1） 实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 A . C（s）+H2O（g）=CO（g）十H2（g）HOB . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）HOC . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H0（2） 以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为：_（3） 电解原理在化学工业中有着广泛的应用现将你设计的原电池通过导线与右图中电

16、解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为_通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu0粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为_若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为_（4） 0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其燃烧热的热化学方程式为_四、 实验题 (共1题；共4分)25. （4分） (2018厦门模拟) 下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：I.甲同学设计

17、如下实验反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O己知：CaSO3受热易分解（1） 写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：_。 （2） 若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A_(不可重复使用）。 （3） A中导管的作用为_，装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是_。 （4） 证明有H2存在的实验现象是_。 （5） II为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：W溶液可以是下列溶液中的_（填字母代号）；A.H2O2溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液(硫酸酸化)D.氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为_（用含V、m的代数式表示）。（6） 丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为_(用含V、C、x的代数式表示)已知：I2+2S2O32-=2I-+S4