西宁市高考化学模拟试卷（一）（I）卷

1、西宁市高考化学模拟试卷（一）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一下嘉兴期末) 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是（ ） A . Fe3O4B . Na2O2C . Mg3N2D . FeCl22. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 甲烷分子的比例模型： B . 羟基电子式： C . 间二甲苯的结构简式： D . 乙烯的实验式：CH23. （2分） (2017高二下济南期中) 工业酒精和用粮食发酵产生的酒精的成分不完全相同严禁用工业酒精勾兑食用酒，否则会使人双目失明甚至死亡工业酒精中的有毒成分是（

2、） A . CH3CH2OHB . CH3COOC2H5C . CH3OHD . CH3COOCH34. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列说法正确的是（ ） A . HF，HC，HBr，HI的熔点沸点依次升高B . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO45. （2分） (2016高一上延安期中) 下列反应中，离子方程式为H+OH=H2O的是（ ） A . CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OB . HNO3+KOHKNO3+H2OC

3、 . 3HCl+Fe（OH）3FeCl3+3H2OD . 2HCl+Cu（OH）2CuCl2+2H2O6. （2分） (2016高二下上饶期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB . 28g乙烯所含共用电子对数目为5NAC . 104克苯乙烯所含碳碳双键数为4NAD . 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA7. （2分） (2017高二上濉溪期中) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl、CO32、AlO2B . 在酸性溶液中：Fe2+、Na

4、+、NO3、ClC . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+D . 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42、SCN8. （2分） 下列实验中，所采取的实验方法（或操作）与对应的原理都正确的是选项实验方法（或操作）原理A分离溶于水中的溴裂解汽油萃取碘在裂解汽油中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C从蛋清中提取蛋白质加入硫酸铜溶液浓盐溶液使蛋白质溶解度降低D尿液中尿糖的检验加入新制Cu（OH）2、加热葡萄糖具有还原性（ ）A . AB . BC . CD . D9. （2分） 下列气体有颜色和有刺激性气味的是（ ）A . CO2B . Cl2C

5、 . O2D . CO10. （2分） (2018高二上武清期中) 在一定条件下有反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所示:容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述错误的是:（ ）A . Q1197B . 在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJC . Q2=Q3D . Q3Q12Q2二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分） 下列说法错误的是（ ） A

6、. 电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化B . 电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C . 电解质在任何条件下均可以导电D . 电解质溶液导电过程中一定有新物质生成12. （3分） (2018高一下钦州港期末) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。以下说法正确的是（ ）。 A . 电池工作时，MnO2失去电子B . 电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO2C . 从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小D . 电池的

7、正极反应式为2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)13. （2分） (2018高三上吉林月考) 已知草酸晶体(H2C2O42H2O)的熔点为101，170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（ ）ABCD制取SO2制取NO2H2C2O42H2O分解分离苯与溴苯A . AB . BC . CD . D14. （3分） (2016黄浦模拟) FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe3+（aq）+SCN（aq）Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡时，物质的量浓度cFe（SCN）2+与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . FeCl3（aq

8、）与KSCN（aq）反应是放热反应B . 温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2C . 反应处于D点时，一定有V正V逆D . A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大15. （2分） (2015高二下武汉期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 用惰性电极电解饱和食盐水，当电路中转移0.2mol电子时，可得到标准状况下4.48L气体B . 若H0，S0，则反应A+2BC+D低温时可能自发进行C . 相同条件下，溶液中等浓度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱D . 其它条件不变，增大压强，一定能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率三、 非选择题 (共7题；共

9、64分)16. （6分） (2016高三下扬州开学考) 工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe（OH） 3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝晶体 （1） KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+，其本身被还原为MnO2，反应的离子方程式为_ （2） 写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式_实验证明，n（MnO2）/n（Fe）控制在4：1时，除铁效果较好若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03mol/L，为达到较好的除铁效果

10、，每1L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为_ （3） 调节pH的作用是_ （4） 操作1的名称为_，操作2的名称为_ 17. （7分） 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在 实验室从海藻中提取碘的流程如图：（1） 指出从海藻中提取I2的实验操作名称：_，_；的离子方程式_ （2） 提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是 A . 苯、酒精B . 四氯化碳、苯C . 汽油、醋酸（3） 为使海藻中I转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器尚缺少的仪器是_ （4） 从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置

11、中的错误之处_ 18. （13分） (2018高二上惠来期末) （1） 下列物质（括号中的为杂质）请指出除杂所用试剂及操作方法。 乙烷(乙烯)：_；乙酸乙酯（乙酸）：_；苯（苯酚）：_；乙醇（水）：_。（2） 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线： 制备苯乙酸的装置如图(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5 ，微溶于冷水（溶解度随温度的升高而变大），溶于乙醇。回答下列问题：在250 mL三颈烧瓶a中加入70 mL70%硫酸(反应中硫酸足量)。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_。将a中的溶液加热至100 ，用仪器b缓

12、缓滴加46.8g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 继续反应。在装置中，仪器c的名称是_，其进出水方向是_。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_(填标号)。A分液漏斗B漏斗C烧杯D直形冷凝管E玻璃棒提纯粗苯乙酸的方法是_，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是_（结果保留两位有效数字）。用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_。将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，

13、混合溶剂中乙醇的作用是_。19. （7分） 有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体，可由如图所示的路线合成：请回答下列问题：（1） B结构中含氧官能团：_（2） AB的反应类型_，EF的反应类型_（3） CD的化学方程式为_（4） 关于E物质下列说法正确的是_a是多官能团有机物b可以发生取代反应c.1molE可以4 mol H2发生加成反应（5） 满足下列条件的B的所有同分异构体有_种，含苯环；含酯基；能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀写出其中苯环上一氯代物只有两种结构的有机物的结构简式：_20. （15分） (2016高二上定州开学考) 成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件劣质奶粉制

14、造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2 SO4现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收 计算并回答下列问题：（1） 产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同） （2） 含氮元素的质量多少？ （3） 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准（奶粉中蛋白

15、质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g25g蛋白质含氮元素的质量分数为16%） 21. （10分） (2017高一下太原期中) 已知在25，101kPa下，16g气态CH4充分燃烧生成液态水时放出890kJ热量请计算： （1） 112LCH4（标准状况）在25，101kPa下，充分燃烧生成液态水时放出的热量； （2） 上述过程中同时产生二氧化碳的体积（标准状况） 22. （6分） (2016高二下黑龙江期末) M，R，X，Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满请回答下列问题： （1） R基态原子的电子排布式是_，X和Y中电负性较大的是_（填元素符号） （2） X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是_ （3） X与M形成的XM3分子的空间构型是_ （4） M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_（填离子符号） （5） 在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是_ 第 14 页 共 14 页参考答