胡波化学竞赛题库-硫的含氧酸及盐

1、中学化学竞赛试题资源库硫的含氧酸及盐A组 B硫酸盐种类很多，有的在实际应用上很有价值，如作净水剂、媒染剂、防腐剂、X射线造影剂、缓泻剂、颜料等。同时具有上述三种或三种以上用途的是A 芒硝 B 皓矾 C 明矾 D 硫酸铁 D下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是A 能使酸性高锰酸钾褪色 B 在空气中易被氧化变质C 能使溴水褪色 D 在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀 B、Cag铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标况下bL气体，则被还原的硫酸不可能是A a/64mol B ab/32mol C 94a/64g D 98b/22.4g C某元素的硫酸盐的分子量为a，同价态的该元素的

2、碳酸盐的分子量为b，则该元素的化合价数值为A (ab)/(ab) B (ba)/36 C (ab)/36 D (ba)/18 D等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入Ba(NO3)2溶液，再滴入品红试液，应发生的现象是A 无沉淀生成，溶液显红色 B 无沉淀生成，溶液显无色C 有沉淀生成，溶液显无色 D 有沉淀生成，溶液显红色 B、C一种盐A和酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH溶液反应生成A，C最终氧化成D，D溶于水可生成B，则A和B分别是A Na2SO3和HNO3 B Na2SO3和H2SO4C Na2S和H2SO4 D Na2S和HNO3 D在30mL 18mol/L H2SO

3、4溶液中加入12g碳，加热，充分反应后被还原的H2SO4的物质的量为A 等于0.54mol B 小于0.54mol c 等于1.00mol D 小于1.00mol A向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A 小于0.45mol B 等于0.45molC 在0.45mol与0.90mol之间 D 大于0.90mol B下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液而不反应的是Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和浓盐酸 浓硝酸和铜片铜片和浓硫酸共热 固体NaCl和浓H2SO4 FeS和稀硝酸A B C D 全部反应 B、D

4、下列不能用浓硫酸来干燥的气体是A HCl B HI C SO2 D NH3 D对于浓硫酸吸水性的原因，下列叙述合理的是A 浓硫酸遇水放热，使水蒸发B 浓硫酸含有SO3，它与水化合生成硫酸C 浓硫酸不稳定，容易吸收水变成较稳定的稀硫酸D 浓硫酸能形成一系列稳定的水合物，如H2SO4H2O D下列关于浓硫酸的叙述正确的是A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 D下列对硫酸的叙述正确的是A 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存

5、放C 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D 浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸 A、D对下列事实的解释正确的是A 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B 浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸C 常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D 反应CuSO4H2SCuS十H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 B右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是A 左高右低 B 左低右高C 左右一样高 D 来回振

6、动 B下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有A 标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为2NAB 0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 NAC 0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NAD 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子 D密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止。已知沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A 29.6% B 42.1% C 14.8mol/L D 6.22mol/L D某Na2SO3样品已部分被氧化为Na2SO

7、4，经测定该混和物中含硫25%，则混和物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为A 76 B 67 C 17 D 71 C用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A 322 B 123 C 133 D 311 C已知在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为a%，则混和物中铁元素的质量百分含量为A (100a)% B (1002a)% C (1003a)% D (1004a)% D石膏CaSO42H2O加热到150170时，会失去部分结晶水而生

8、成熟石膏2CaSO4H2O，则通过加热每生成1mol熟石膏失去水的物质的量为A 1mol B 1.5mol C 2mol D 3mol A取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标况下占有的体积为22.4L，将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为A 12 B 21 C 14 D 41 （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9）供选择的答案：在水溶液中电离，并呈强酸性 具有高沸点、难挥发性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中，硫酸体现

9、的性质为：（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体 ；（2）亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体 ；（3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体 ；（4）浓硫酸能用来干燥H2、O2、Cl2等，但不能用来干燥NH3、HI等 ；（5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 ；（6）浓硫酸跟氨水反应完全后，溶液的pH值小于7 ；（7）蔗糖溶液中加入少量硫酸后微热，生成葡萄糖和果糖 ；（8）浓硫酸与溴化钠的混和物加热时产生混和气体 ；（9）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体 。 这种办法的优点主要有两处一是不产生污染空气的二氧化硫，二是提高了硫酸的利用率工业上制取CuSO4不是直接用浓硫酸与铜反应

10、，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡，试分析这种制备办法的优点。 FeS 2912在2FeS6H2SO4（浓）Fe2(SO4)33SO22S6H2O反应中， 是还原剂，氧化产物和还原产物的质量比为 。 3某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72，在溶液中0.2mol的该离子恰好能使0.6mol的SO32完全氧化，则X2O72被还原后元素X的化合价为 。 71某亚硫酸钠已部分被氧化成硫酸钠，经测定该混和物含硫25%，则混和物中亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比为 。 0.5a% 11.5a%在FeSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4、Al2(SO4)3的混和物中，氧元素含量的质量

11、百分比为a%，试求含硫元素的质量百分比及Fe，Ba，Al三元素质量的总和占混和物质量的百分比。 411714足量的浓硫酸中加入ag铜，完全反应放出bL气体；足量的稀盐酸中加入mg FeS，完全反应放出nL气体（气体体积均在标况下测定）。已知两者生成的气体正好完全反应，则ambn 。 亚硫酸盐具有还原性，易被空气中的O2氧化成硫酸盐，所以常含有硫酸盐。硫酸盐的氧化性不强，难以还原为亚硫酸盐，所以很少含亚硫酸盐。亚硫酸盐溶液加入BaCl2溶液生成白色沉淀（若原已是钡盐，免此步），然后加入6mol/L盐酸，并加热，若沉淀不溶解，表示有SO42，全部溶解则无SO42。硫酸盐溶液加BaCl2液生成白色沉

12、淀（若原已是钡盐，免此步），然后加入6mol/L盐酸，并加热，若有部分沉淀溶解，并放出SO2，表示有SO32：若完全不溶解，且无SO2，则无SO32。为何亚硫酸盐中常含有硫酸盐，而硫酸盐中则很少会有亚硫酸盐？怎样检查亚硫酸盐中的SO42？怎样检查硫酸盐中的SO32？ （1）Ag （2）SO32 （3）盐酸 无明显变化 氯化钡溶液 生成白色沉淀甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42。甲的实验是（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。乙的实验是（2）丙认为乙的实验不严谨，因为试样B中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。

13、丙的实验是（3）若丙方案合理，则回答：其中试剂I是 ，现象I是 ；试剂II是 ，现象II是 。 （1）4e 1132 OCO CO2 （2）无水硫酸铜固体 品红溶液 酸性KMnO4溶液 澄清石灰水 检验气体产物中是否有SO2 确认SO2气体已被除完 Ca2CO22OHCaCO3H2O红热的炭与浓硫酸可发生反应。反应方程式如下：C 2H2SO4（浓） CO2 2SO2 2H2O（1）用“双线桥”标出该反应中电子的转移的方向和数目，并回答下列问题：还原产物和氧化产物的质量比是 ；写出CO2的结构式 ；三个产物中属于非极性分子的是 。（2）现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。实验中可供使用

14、的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物试剂试剂试剂试剂试剂试剂、分别为_，_，_，_；说出试剂使用两次的作用分别是_，_；写出气体产物通过试剂时的离子方程式 （1）Zn2H2SO4ZnSO4SO2H2O （2）ZnH2SO4ZnSO4H2（3）检查装置的气密性（4）品红溶液 检验SO2 浓硫酸 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中的水蒸气进入D装置 （5）黑色的CuO变紫红色 白色的CuSO4变蓝某课外活

15、动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）：A KMnO4溶液 B试回答：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 （2）乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是 （3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是： （4）A中加入的试剂可能是 ，作用是 B中加入的试剂可能是 ，作用是 E中加入的试剂可能是 ，作用是 （5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是： C中： ；D中： （1）关闭分液漏斗

16、的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好（答案合理均给分）（2） （3）品红溶液褪色 （4）A 除去SO2并检验SO2已被除净为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图11所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 （2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_（用操作编号填写）

17、；向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（3）实验时，装置C中的现象为_；（4）当D中产生_（多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B脱脂棉上蓝色均变浅C脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为_。 （1）Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O 浓度较稀，氧化性弱 AD（2）AC（3）

18、Cu2S2CuS 防氧化，防H2S逸出污染环境（4）(124W8)/4V某化学课外兴趣小组探究铜跟浓硫酸反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取6.4g铜片和10mL 18mo1/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时他们根据所学知识认为还有较多的硫酸剩余。（1）请你写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 。试问为什么较多的余酸不与铜继续反应？简述理由 。可以证明有余酸的方案是 （填写字母代号，多选扣分）A 再加入铁粉 B 再滴入BaCl2溶液C 再加入银粉 D 再滴入Na2CO3溶液（2）甲同学设计测定余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问

19、下列实验方法中不行的是 （镇字母编号，多选扣分）。A 将产生的气体缓缓通过预先称量盛有石灰水的干燥管，结束反应后再次称量B 将产生气体缓缓通入酸性KMnO4溶液，再加足量BaC12溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀C 用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）D 用排饱和NaHCO3溶液，测出其产生气体的体积（折算成标准状况）（3）乙学生设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后混合溶液中Cu2的量。在反应后溶液中加蒸馏水稀释至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后。过滤出沉淀，洗涤，干燥，称量写出生成沉淀的离子方程式 。试问反应后的溶液为何要稀释？简述理由。（4）丙学生提出甲、乙两学生

20、的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后剩余铜片，进行洗涤，干燥，称量若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应看溶液的体积为VmL，请计算剩余硫酸的物质的量浓度 mol/L。（用含W、V的代数式表示）。 （1）Na2SO3 （2）BaSO32HBa2SO2H2O SO32Br2H2O2HSO422Br有一白色粉末X，对X检验时，所做实验和现象为：（1）写出X的化学式 。（2）在步反应中H2SO4的作用是 。（选择14的的选项）（3）写出、两步反应的离子方程式： FeS FeSO4 H2S H2SO4由常见元素组成的化合物A、B、C、D、E、F有如图所示的关系，其中C、F、G

21、是无色的，D是氯化物。试确定A、B、C、G物质的化学式：A ，B ，C ，G （1）Na2O2 Na2SO3 （2）2OHSO2SO32H2O SO2Br22H2O4HSO422Br在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）（1）固体A、B的化学式分别是 、 。（2）分别写出反应（）、（）的离子方程式： 、 。 （1）A：K2S2O3 E：FeS Y：OH（2）S2O32ZHSSO2H2O（3）H2S2FeCl32FeCl22HClS从某物质A的水溶液出发有如图所示的一系列变化（参加反应和反应生成的水均未标出）：（1）写出下列物质的化学式：A ，E ，Y 。（2）写

22、出A与H反应的离子方程式 。（3）写出G与W反应的化学方程式 。 （1）SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒。 （2）S H2SO4（写名称也给分） （3）S22HH2S S2O322HSO2SH2O在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：框图中的所有物质均含元素X（不含X的产物均已略去）。其中A、B、C、D在火焰上灼烧，其焰色反应均为黄色。单质N为淡黄色固体。请填写下列空白：（1）试描述气体E的物理性质 ；（2）元素X是 ，物质M是 ；（3）写出下列反应的离子方程式：反应 ；反应 。 （1）C：SO2；D：NH3；E：Na2SO3（2）取少量B溶液于试管中，加入Ba

23、Cl2溶液产生白色沉淀，再加少理稀HNO3，白色沉淀不溶解，证明含有SO42。（3）NH4HSO32OHSO32NH32H2ONH3SO2H2ONH4HSO3HSO3H2O2SO42HH2O从某物质A的水溶液出发有下图所示的转化关系：回答下列问题：（1）写出C、D、E的化学式：（2）检验B溶液中的阴离子实验操作和实验现象是：（3）写出下列反应的离子方程式：A足量NaOH溶液C、D按体积比11通入水中AH2O2 （1）H2S S（2）2H2SSO23S2H2O（3）2SO32O22SO42（4）：Na2S Na2SO3 n(A)/n(B)2；：Na2S Na2S2O3 n(A)/n(B)2图示各

24、物质间的转化关系中，A、B是两种正盐，均含有同一种非金属元素，C是一种强酸。试回答：（1）气体D是（填化学式，下同） ，沉淀E是 。（2）气体D与气体X混合时，发生反应的化学方程式为 。（3）G中溶质转化为F中溶质的离子反应方程式为 。（4）A、B两种正盐可能存在多种组合，将其可能的组合中A和B的化学式及其物质的量n（A）、n（B）间应满足关系的数学表示式填入下表中（有几种情况填几种，可不填满也可补充）：组合ABn（A）与n（B）的关系 A：Na2SO3 B：SO2 C：Br2 D：H2SO4和HBr物质A灼烧时出现黄色火焰；A溶液在硫酸溶液的作用下，能放出一种具有强烈刺激性气味的无色气体B；

25、气体B通入液态单质C的水溶液中时，水溶液中的红棕色褪去，得无色溶液D；向D溶液中加入硝酸钡溶液，则析出不溶于稀硝酸的白色沉淀；将某黄绿色气体通入D溶液中，则有C物质生成。（1）写出上述有关物质的分子式：A，B，C，D；（2）写出上述有关变化的离子方程式：A溶液H2SO4溶液；BC的水溶液；D溶液Ba(NO3)2溶液。 （1）SO2 （2）B、C、F B、D、F某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠、（B）硫化钠、（C）亚硫酸钠、（D）硫代硫酸钠、（E）硫酸钠、（F）碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品

26、红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题：（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含 （填分子式）。（2）此无色溶液至少存在哪几种盐?请写出全部可能的情况（填写相应的字母）：第一种情况是： ；第二种情况是： ；第三种情况是： ；第四种情况是： 。 A 亚硫酸氢钾；B 硫酸氢钾有两种无机盐A和B，其分子量都是120，为了确定A和B，将它们分别溶于水制成溶液，进行下列实验：将两种溶液混合立即产生一种易溶于水、易液化的气体；在两种溶液中分别加入氯化钡溶液，A溶液无沉淀产生，B溶液里有白色沉淀析出；在两种溶液里分别加入过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生。则A、B两种盐分别为_和 （写物质名称）。 （1

27、）a126b/217 （2）126b/217a142b/233 （3）a142b/233有一亚硫酸钠，可能已经变质。现将亚硫酸钠试样烘干后，称取ag，用蒸馏水溶解，加足量硝酸钡溶液，滤出生成的沉淀，洗净、干燥，得沉淀bg，试写出下列三种情况b与a的关系式：（1）当亚硫酸钠没有变质时 ；（2）当亚硫酸钠部分变质时 ；（3）当亚硫酸钠完全变质时 。 （1）使Na2SO3全部溶解，放出SO2，以免使测定值偏低。（2）使SO42全部转化为BaSO4。（3）取上层清液少许，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀生成，则操作完成，无沉淀生成则操作未完成。（4）取洗涤液少许，滴入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，表

28、明已洗净，反之，则未洗净。（5）(1142w2/233w1)100%某亚硫酸钠试剂，已被部分氧化。为确定其纯度，要进行如下实验：称取样品w1g；将样品溶解；向溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称得其质量为W2g。试回答：（1）BaCl2溶液用盐酸酸化的原因是 。（2）BaCl2溶液稍过量的原因是 。（3）判断是否完成的方法是 。（4）判断沉淀是否洗净的方法是 。（5）Na2SO3纯度的表示式为 。 （1）Na2SO3 NaOH （2）Cl2SO32H2OSO422H2Cl HOHH2O某工厂排出的废水中含有氯气，为了除去废水中的游离氯，且使废水变为中性，有人提出如图所

29、示的方案：在废水排出管的A B处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液，已知氯气和亚硫酸钠溶液的反应如下：Cl2Na2SO3H2ONa2SO42HCl（1）A、B处应加入的物质的化学式依次为 和 ；（2）A、B处发生的反应的离子方程式是：A ；B ； 37.6%有一混和物由硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠组成，经测定含硫25.6%，求该混和物中氧元素的质量分数。 39.06%有一长期放置的亚硫酸钠固体，其中已有一部分被氧化成为硫酸钠，经定量分析已知含硫的质量分数为25%，求该样品中亚硫酸钠的质量分数和氧化率及钠、氧的质量分数。 104.1L现有硫酸和硫酸钠的混和溶液200L，其中硫酸的浓度为1mol

30、/L，硫酸钠的浓度为0.5mol/L，要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的硫酸溶液（d1.35g/L）多少升后再加蒸馏水配制? （1）c（Na2SO4）0.40mol/L；c（Na2CO3）1mol/L （2）1.12L取50mL Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀，用过稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。试计算：（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量的浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积。 （1）c(H2SO4)1mol/L （2）c(HCl)1mol/L一种由盐酸和硫酸组

31、成的混合酸10mL，向其中加入0.5mol/L的氯化钡溶液30mL（过量），使硫酸根完全沉淀为硫酸钡，沉淀质量共2.33g。在过滤后的滤液中加入足量的硝酸银溶液，又生成氯化银沉淀5.74g。试求：（1）混合酸中硫酸的物质的量浓度。（2）混合酸中盐酸的物质的量浓度。 （1）1.42 （2）5把8.58g Na2SO4、BaSO4和CuSO4xH2O晶体组成的混合物，溶于水并过滤。把所得的沉淀洗净、烘干、冷却，称得其质量为4.66g。所得滤液为100mL。取20mL 该溶液，用0.05mol/L的硫化钠溶液沉淀Cu2，当Cu2刚好完全沉淀时，消耗硫化钠溶液的体积为50mL。另取滤液10mL，用0.

32、1mol/L的BaCl2溶液20mL，刚好使溶液中的SO42全部沉淀。计算：（1）原混合物中Na2SO4的质量。（2）CuSO4xH2O中的x值。 （1）A为Na2S或Na2SO3，B为NaSO3或Na2S，C为S，E为SO2 Na2S为0.01mol，Na2SO3为0.01mol （2）溶液D中含有0.10mol/L HCl、0.10mol/L NaCl以及0.02mol/L H2SO3；溶液F中含有0.110mol/L HCl和0.10mol/L NaCl取一定量两种钠的正盐A和B，放入1L 0.20mol/L HCl溶液（为简化起见，设加两种钠盐前后，溶液体积保持1L。下同）得固态物C及

33、溶液D。经过滤、洗涤、干燥后，取1/3量的C，使之在空气中充分燃烧，并把产物E全部导入溶液D，又得到固态物C（其质量和前次所得相同）及溶液F，把A或B或E加入溶液F中，均未见固态物生成，测定溶液F的c（H）知其为0.10mol/L。问（1）A、B、C、E各为何物？A、B各有多少mol？（2）溶液D、E中各含何物？它们的浓度（mol/L）是多少？ （l）Na （2）有 （3）(V2.0)/67.2 （4）2.56白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中三种混合而成。取一定量A样品，投入100mL 22mol/L盐酸中，充分反应后过虑，最终得到100mL含H

34、为1mol/L的滤液，若把此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。（1）B的化学式 ；（2）A中是否有NaCl （填有或无）。（3）若反应后还生成VL气体（标准状况），且该气体不会使品红溶液褪色。则原取的A样品中会有Na2S mol（代数式）。（4）A中各组成物质、物质的量之比不同时，所产生的沉淀的量亦不同，上述A样品与盐酸反应可生成沉淀量的最大值为 g。B组 B保险粉是连二亚硫酸钠（Na2S2O4）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入SO2气体，所发生的化学反应是：HCOONa2S

35、O2NaOHNa2S2O4CO2H2O，以下有关叙述中错误的是A 在此反应中，HCOONa是还原剂，SO2是氧化剂B 保险粉的还原性比HCOONa的还原性强C NaOH未被氧化也未被还原D 甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离 A化学鉴定S2O32离子方法之一是使用AgNO3溶液作为试剂，将AgNO3溶液逐渐滴入含有S2O32离子的溶液中，会有以下反应发生：Ag2S2O32Ag(S2O3)23；3AgAg(S2O3)232Ag2S2O3（白）；Ag2S2O3H2OAg2S（黑）H2SO4。对于S2O32离子鉴定，下列叙述不正确的是A 该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行B 只能在中性溶液中进

36、行C AgNO3必须过量D S2离子对该鉴定有干扰 H3PO41/9H2O或9H3PO4 H2O P2O529/9H2O或9P2O529H2O为方便某些化学计算，常可将98%的浓硫酸表示为硫酸的水合物形式（H2SO41/9H2O）或三氧化硫的水合物形式（SO310/9H2O）。现将98%的浓磷酸表示为磷酸水合物形式为是 ，表示为五氧化二磷水合物的形式是 。 （1）A：Na2S2O3 B：SO2 C：S E：BaSO（2）5SO22KMnO42H2OK2SO42MnSO42H2SO4某钠盐A，易溶于水。向A溶液中加入稀盐酸，有刺激性气体B产生，同时有黄色沉淀C析出。气体B能使KMnO4 溶液退色

37、。若向A溶液中通入氯气，氯气立即消失，并得到溶液D，D跟氯化钡溶液作用即产生白色沉淀E，E不能溶于稀硝酸。试回答：（1）A是_、B是_、C是_、E是_；（2）B跟KMnO4溶液反应的化学方程式是：_。 （1）吸水性（2），（3）氯化氢和三氧化硫反应完后，C（4）有大量白雾产生，氯磺酸易水解，遇湿空气产生强烈的白雾（5）吸收尾气的装置，防止有毒气体外逸，污染空气氯磺酸是无色液体，沸点约152，具有强腐蚀性，易水解，通湿空气发出强烈的白雾，它属于危险品。制取氯磺酸的典型反应HCl（g）SO3（发烟硫酸）HSO3Cl（l）是在常温下进行的。在实验室里制取氯磺酸可用下列的仪器装置（图中夹持、固定仪器等

38、已略去）：所用的试剂有：浓盐酸，浓硫酸，发烟硫酸，无水氯化钙，稀氢氧化钠溶液。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不能吸收HCl时表明氯磺酸已大量制得，然后在干HCl气中分离出氯磺酸。（1）装置A中的毛细管不断地均匀放出浓盐酸到圆底烧瓶底部，制取氯化氢气体，这是利用了浓硫酸的什么性质？（2）仪器中应盛人的试剂（境数码）：B ，C ，F 。（3）实验过程中何时需要加热 ，应在哪个装置下用酒精灯加热 （填代码字母）。（4）如若不加F装置可能发生的现象是 ，原因是 。（5）在F之后应还有什么装置 ，其作用是 。 （1）AD （2）除去过量的硫粉 （3）Na2SO4，Na2SO3被空气

39、氧化；取出少许溶液，加盐酸至酸性后，过滤再在滤液中加BaCl2，观察有无白色沉淀 （4）设溶液饱和，且体积为x，得23.830，所以，该溶液未饱和 （5）B用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应可制得Na2S2O3，10和70时，Na2S2O3在水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液析出的晶体是Na2S2O35H2O，在酸性溶液中会立即完全分解：Na2S2O32HClSSO22NaClH2O，现取15.1g Na2SO3溶于80.0mL水，另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（使硫能被水浸润），加到上述溶液中，用小火加热到微沸，反应约1小时后过滤，滤液在100经蒸发，浓缩，冷却

40、到10析出Na2S2O35H2O晶体。（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是A 会降低反应速度 B 需要提高反应温度C 将增大反应体系的pH值 D 会减少产量（2）反应一小时后过滤，其目的是 。（3）滤液中除Na2S2O3和可能末反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，它是由 而产生的，如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是 。（4）设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液浓缩后，冷却至70，溶液的体积约为30mL，该溶液是否饱和？试通过计算说明（70时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3）。（5）若要计算在100时将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至

41、10时所能得到的质量，你认为 （填选项字母）。A 前面提供的数据已经足够B 还需提供100时溶液的密度1.14gcm3C 还需提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL） （1）取样配制成溶液；加足量盐酸产生沉淀，滤去沉淀；取滤液，加氯化钡溶液，有白色沉淀（2）中；强酸性溶液中硫代硫酸钠易分解；强碱性溶液中I2易跟碱反应。淀粉。31.6ab/W%已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有 还原性：2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI；在酸性条件下能迅速分解：Na2S2O32HCl2NaClSSO2；BaS2O3难溶于水。市售硫代硫酸钠固体中常含有硫酸钠。（1）写出检验市售硫代硫酸钠中含硫酸钠的操作

42、步骤、所用试剂、实验现象和结论。A ；B ；C 。（2）利用硫代硫酸钠跟I2反应的性质可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度。现取Wg硫代硫酸钠固体样品配制成VmL的溶液，加入指示剂，用含I2为a rnol/L的碘水进行滴定，耗用碘水b rnL。回答下列问题：D该滴定实验最好是在 （填“强酸性”、“中性”、“强碱性”）溶液中进行，理由是 。E滴定过程中指示剂应选用 溶液。F样品中硫代硫酸钠纯度的表达式是 。 H2S S已知硫粉与亚硫酸钠共热可制得硫代硫酸钠Na2S2O3。现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。下图中的A、B、C和D都是硫单质或疏的化合物，其他不含硫的化合物已略去，各步反应可添加

43、必要的试剂。请回答问题：（1）物质A的化学式是 ；物质C的化学式是 。（2）反应（）的化学方程式是 ；反应（V）的化学方程式是 。 X为Na2S3O3、Z为Na2S4O6X和Z是由三种短周期元素A、B、C形成的两种化合物。已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.11%和17.04%，且B、C的质量比在两种化合物中是相同的。已知化合物X的化学式为A2B2C3，它的溶液跟盐酸混合时有气泡和沉淀生成。则元素A是 ，B是 ，C是 （填元素符号），Z的化学式为 。 溶液混合后没有明显现象，隔一定时间后溶液变成深蓝色。IO33H2SO3I3SO426H IO35I6H3I23H2O I2H2SO3H

44、2O2ISO424H已知有下列顺序，氧化性IO3I2SO42，还原性SO32II2。今在烧杯中将含大量KIO3的溶液及含少量的Na2SO3溶液（加有硫酸和淀粉溶液）混合搅拌，问会发生什么现象？试写出有关的离子方程式。 （1）C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O（2）4CBaSO4BaS4CO（3）8NH33Cl26NH4ClN2（4）3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O试写出下列化学方程式。（1）碳与浓硫酸共热。（2）碳与硫酸钡共热。（3）氯气与氨混合。（4）硫与氢氧化钠共热。 A BaCl2；B AgNO3；C AgCl；D Ba(NO3)2；E Ag(S2O3)23；F Ba

45、SO4；G BaS；H Ag2S （略）现有两种易溶于水的白色固体A（ ）及B（ ），两者水溶液可完全作用生成沉淀C（ ）及溶液D（ ）。C可溶于Na2S2O3溶液中得新溶液E（ ）；在D溶液中加入Na2SO4溶液可得一种既不溶于水也不溶于稀酸的白色沉淀F，F（ ）常以天然矿物存在于自然界中。在高温下，F与碳作用可得一物质G，G（ ）易溶于水；溶液E与G的溶液反应得一黑色沉淀H（ ），此沉淀H溶于热的浓硝酸中复得含B的溶液。G与盐酸作用复得含A的溶液。在仔细审题后，填写上述空白，并写出以下三个反应的反应式：（1）高温下F与碳反应生成G （2）E溶液与G反应生成H （3）H溶于热的稀硝酸中 A：

46、NaHSO3 B：SO42 C：BaSO4 D：SO2 E：I2 F：I将无色钠盐溶于水得无色溶液地用pH试纸检验知A显酸性。向A中滴加KMnO4溶液，则紫红色褪去，说明A被氧化为B，向B中加入BaCl2溶液得到不溶于强酸的白色沉淀C。向A中加入稀盐酸有无色气体D放出，将D通入KMnO4溶液则又得到无色的B。向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A，则溶液立即变蓝色，说明有E生成，A过量时蓝色消失，得到无色溶液F。试写出A、B、C、D、E、F的化学式或离子式。 A：KI B：H2SO4（浓） C：I2 D：H2S E：KI3 F：KIO3KI G：PbS H：S向白色固体钾盐A中加入酸B，有紫黑色

47、固体C和无色气体D生成，C微溶于水，但易溶于A的溶液中得到棕黄色溶液E，向E中加入NaOH溶液得到无色溶液F。将气体D通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀G。若将D通入NaHSO3溶液，则有乳白色沉淀H析出。回答A、B、C、D、E、F、G、H各为何物质？并写出有关反应的化学方程式。 （1）地下深层。由于广西地处亚热带，气候高，雨水充沛，而芒硝溶于水，因此只有在地下深层才能存在； （2）Na2SO410H2O Na2SO4nH2O(10n)H2O，其中n10。由于芒硝随环境温度的变化，会得失结晶水，在得失结晶水的过程中伴随能量变化，因此，芒硝可作储能材料； （3）a甲同学选用AgNO3溶液不合理。因为除生成AgCl沉淀外，还可能析出少量Ag2SO4沉淀，而且烘干沉淀时，AgCl将发生分解，使测定结果不准确；b取上层反应清液，再加入BaCl2溶液，若不再生成沉淀，说明A过量；Na2SO4的质量分数计算简单，略。芒硝是重要的化工原料，具有广泛的用途。试回答：（1）我国广西某地蕴藏着一大型芒硝矿。从广西的地