重庆市高三上学期化学月考考试试卷（10月份）B卷

1、重庆市高三上学期化学月考考试试卷（10月份）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） 每摩尔物质含有（ ）A . 6.021023个分子B . 6.021023个原子C . 阿伏加德罗常数个原子D . 阿伏加德罗常数个该物质的粒子2. （2分） (2017高一上山东期中) 36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ） A . 所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB . 所得溶液中含有NA个HCl分子C . 36.5g

2、HCl气体占有的体积为22.4LD . 所得溶液的质量分数：=36.5 3. （2分） (2016高一下保康月考) 现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L 的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO42的物质的量之比为（ ） A . 2：1B . 2：3C . 6：1D . 3：14. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 金属氧化物不一定是碱性氧化物B . HCl、H2S、NH3都是电解质C . 强酸强碱都是离子化合物D . FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备5. （2分） (2018安徽模拟) 常温下

3、，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。NH4+和NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法正确的是（ ）A . M点溶液中水的电离程度比原溶液大B . 在M点时，n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)molC . 随着NaOH溶液的滴加， 不断增大D . 当n(NaOH)=0.01mol时，c(NH3H2O)c(Na+)c(OH-)6. （2分） (2017高二上莆田期末) 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A . 加入少量NaO

4、H固体，平衡向正反应方向移动B . 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C . 滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）减少D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7. （2分） (2016高二下吉林期末) 下列目的能达到的是（ ） A . 将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液B . 可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制C . 将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD . 将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的溶液8.

5、 （2分） (2016高一上莆田期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ） A . LB . LC . LD . L9. （2分） (2018高三上莆田期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB . 某密闭容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2 ， 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAC . 1 mol Na与足量O2在一定条件下完全反应时转移电子数为NAD . 1 molL1Na2SO4溶液中，Na和SO 离子数的总

6、和一定为3NA10. （2分） (2015湛江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（ ） A . 1molL 1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB . 常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC . 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为3NAD . 室温下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中，OH离子数目为0.2NA11. （2分） (2017高二上河北期中) 设 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 个氢气分子所占的体积为22.4LB . 2 个二氧化碳分子的质量为88gC . 0.1mo

7、l/L的NaCl溶液中，Na+与氯离子总数为0.2 D . 17g NH3中所含原子数为 12. （2分） (2016高二上吉林期中) A，B两种气态烃以1：2的体积比混合后点燃，完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量之比为4：5，此两种烃可能是（ ） A . CH4和C2H4B . CH4和C2H6C . C2H2和CH4D . C2H4和C2H2二、 解答题 (共9题；共43分)13. （8分） (2016高二上郑州开学考) 下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空： （i）所需浓H2SO4的体积为_（用下一小题

8、的仪器量取）（ii）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好（iii）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌（iv）将_的上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀（v）加水至距刻度线12cm时，改用_加水，使溶液凹液面跟刻度相平（vi）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：定容时，观察液面俯视：_；摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：_；取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：_14. （6分） (2016高二下静海期中) 下列表中括号内的物质为所含的少量杂

9、质，请选用最佳试剂和分离方法将杂质除去 需加入的试剂分离方法乙烷（乙烯）_乙醇（水）_苯（苯酚）_15. （6分） 硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题（1） 同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有A . NaOH溶液B . 酸性KMnO4溶液C . 澄清石灰水D . 盐酸（2） 同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如TU装置进行实验为了保证实验成功，装置A应具有的现象是_，搅拌的目的是_同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含

10、量计算经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是_16. （1分） VLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+为mg，则该溶液中SO42的物质的量浓度为_molL1 17. （2分） 已知甲、乙、丙、丁四种无机物均由原子序数为前18号的元素组成，且它们之间的转化关系如下：， 下列说法正确的是（ ）A . 甲一定为单质B . 丙一定为氧化物C . 丁一定为酸D . 甲、乙、丙、丁的相对分子质量一定是16或16的倍数18. （8分） (2016高一上天门期中) 现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（

11、OH）2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如表所示 实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象A+B生成白色沉淀B+C无明显变化A+C放出无色气体B+D生成白色沉淀A+D放出无色气体C+D无明显变化已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42 根据实验现象，回答下列问题：（1） A为_，C为_; （2） 写出下列反应的离子方程式A+B：_，A+D：_， （3） 等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为_，反应后得到的溶液中含有的阴离子有_ （4） 上述没有

12、明显变化的实验、，其中_发生了离子反应，离子方程式为_ 19. （2分） (2016高二上大连开学考) 如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物则下列说法错误的是（ ） A . 常温下，单质a呈气态B . 单质c具有强氧化性C . 稳定性：deD . f受热易分解为d和e20. （5分） (2018高一下扬州期末) A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素。其中A与E同族，A是形成有机化合物必不可少的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C原子的半径在同周期中最大，D是地壳中含量最高的金属元素。回答

13、下列问题（各物质均以具体元素符号表示）： （1） 元素B在周期表中的位置是_，B和C形成的C2B的电子式是_，E形成简单氢化物的化学式是_。 （2） A、B、D的原子半径从大到小的顺序是_，C和D最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是_。 21. （5分） (2018高一上包头期中) A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种。(离子在物质中不重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断：（1） A的化学式_，B的化学式_。 （2） 写出过量盐酸与D反应的离子方程式：_。 （3） 写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。