专题06 第12题 电化学基础（强化训练）-2020高考化学三轮冲刺复习（教师版）

1、专题06 第12题 电化学(强化训练)1埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是()A金属棒X的材料可能为铜B金属棒X的材料可能为钠C钢管附近土壤的pH可能会升高D这种方法属于外加电流的阴极保护法【答案】C【解析】A.构成的原电池中，金属棒X作原电池负极，所以金属棒X材料的活泼性应该大于铁，故A错误；B.金属钠性质很活泼，极易和空气、水反应，不能作电极材料，故B错误；C.该装置发生吸氧腐蚀，正极钢管上氧气得电子生成氢氧根离子，导致钢管附近土壤的pH可能会上升，所以C选项是正确的；D.该装置没有外接电源，不属于外加电流的阴极保护法，故D错误。答案选C。

2、2甲装置中所含的是物质的量之比为1:2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示(不考虑电解产物可能与水的反应)。试分析下列叙述中正确的是( ) A是该混合溶液中的SO42-导致了A点溶液的pH值小于B点BAB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的，即：Cu2+ + 2e=CuCBC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2:1D在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu(OH)2沉淀【答案】C【解析】假设溶液中n(CuSO4)=1mol、n(NaCl)=2mol，电解初始，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电，当转移2mol电子时，阴极上铜离子完全放电生成Cu、

3、阳极上氯离子完全放电生成氯气，溶液中的溶质之间变为硫酸钠，当铜离子、氯离子完全放电后，继续电解，实际上是电解水，溶液的pH不变，据以上分析解答。A. 硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，B点铜离子和氯离子完全放电，溶液中的溶质为强酸强碱盐硫酸钠，所以A点pH小于B点，A项错误；B. AB段是电解CuCl2，BC段是电解H2O，AB段阴极电极反应式为Cu2+2e-=Cu，BC段阴极电极反应式为2H+2e-=H2，B项错误；C. BC段是电解水，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，所以阴极产物和阳极产物的体积之比为2：1，C项正确；D. 整个电解过程中溶液不呈碱性，所以不会出现氢氧化铜蓝色沉

4、淀，D项错误；答案选C。3电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是AO2在电极b上发生还原反应B溶液中OH向电极a移动C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为45D负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O【答案】C【解析】A氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，故A正确；B因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故B正确；C反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；D负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3

5、-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正确；故选C。4某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：Cu2+4NH3Cu(NH3)42+ H0。下列说法正确的是( )A充电时，能量转化形式主要为电能到化学能B放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2OCa为阳离子交换膜D放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g【答案】D【解析】已知电池总反应：Cu2+4NH3 Cu(NH3)42+ H0，放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应Cu2eCu2，通入氨气发生反应Cu24NH3Cu(NH3)42 H0，右端为原电

6、池正极，电极反应Cu22eCu，中间为阴离子交换膜，据此分析。已知电池总反应：Cu2+4NH3 Cu(NH3)42+ H0，放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应Cu2eCu2，通入氨气发生反应Cu24NH3Cu(NH3)42 H0，右端为原电池正极，电极反应Cu22eCu，中间为阴离子交换膜；A充电时，能量转化形式主要为热能化学能，故A错误；B放电时，负极反应为Cu4NH32eCu(NH3)42，故B错误；C原电池溶液中阴离子移向负极，a为阴离子交换膜，故C错误；D放电时，左池Cu电极减少6.4 g时，Cu2eCu2，电子转移0.2mol，右池溶液中铜离子析出0.1mol，

7、硝酸根离子移向左电极0.2mol，质量减少0.2mol62g/mol0.1mol64g/mol18.8 g，故D正确；故答案选D。5利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法正确的是Aa极反应：CH48e4O2=CO22H2OBA膜和C膜均为阴离子交换膜C可用铁电极替换阴极的石墨电极Da极上通入2.24 L甲烷，阳极室Ca2减少0.4 mol【答案】C【解析】A.a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：CH4-8e4O2=CO22H2O，A错误；B.根据题干信息：利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物N

8、aOH、H2、Cl2，可知阳极室的电极反应式为：，则阳极室内钙离子向产品室移动，A膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应式为：，则原料室内钠离子向阴极室移动，C膜为阳离子交换膜，B错误；C.阴极电极不参与反应，可用铁替换阴极的石墨电极，C正确；D.a极上通入2.24L甲烷，没有注明在标准状况下，无法计算钙离子减少的物质的量，D错误；答案选C。6二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：下列说法不正确的是( )Ab电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4

9、OH-+3Cl-=NCl3+4H2OC电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2D二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH【答案】B【解析】A. 电解池右边生成氢气，说明是氢离子化合价降低变为氢气，作阴极，因此b电极接电源的负极，氢离子消耗，氯离子不断向左移动，因此b极区流出的Y溶液是稀盐酸，故A正确；B. 电解池a极的电极反应式为NH4+6e+3Cl = NCl3 + 4H+，故B错误；C. 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3即0.1mol，转移电子0.1mol6 = 0.6mol，根据2e H2，则b极产生H

10、2的物质的量0.3mol，其质量为0.3mol 2 gmol 1=0.6g，故C正确。D. 6NaClO2 + NCl3 +3H2O = NH3+ 6ClO2 + 3NaCl+ 3NaOH，因此二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH，故D正确。综上所述，答案为B。7酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如下图所示。反应原理为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是()A电解质溶液中的H移向a电极Bb为正极，电极反应式为

11、：O24H4e=2H2OC若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气D呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小【答案】B【解析】燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反，应，氧化剂在正极上发生还原反应，A.该燃料电池中，a是负极，b是正极，电解质溶液中氢离子向b极移动，选项A错误；B. b为正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，所以电极反应式为O2+4e-+4H+ =2H2O，选项B正确；C.b为正极,电极反应式为O2+4e-+4H+= 2H2O，所以有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气，选项C错误；D.单位时间内，人呼出的气体中酒精含量越多

12、，酒精失电子数越多，所以微处理器中通过的电流越大，选项D错误；答案选B。8我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是AN为该电池的负极B该电池可以在高温下使用C一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小DM的电极反应式为：C6H5OH28e11H2O=6CO228H【答案】C【解析】A. 由图可知Cr元素化合价降低，被还原，N为正极， A项错误；B. 该电池用微生物进行发酵反应，不耐高温，B项错误；C. 由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na+和Cl-不能定向移动，所以电池工作时，负极生成的H+透过阳离子

13、交换膜进入NaCl溶液中，正极生成的OH-透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中与H+反应生成水，使NaCl溶液浓度减小。C项正确；D.苯酚发生氧化反应、作负极，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C6H5OH-28e11H2O=6CO228H，D项错误；答案选C。9电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是 A在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应B在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H4中间体C电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点D若竞争反应(析氢反应)

14、的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应【答案】B【解析】AH+得电子发生还原反应，由图中信息可知，该反应为第一步反应，故A正确B.N2与2个表面*H原子反应生成N2H2中间体，故B错误；C传统工业合成氨需要高温、高压下实现，电化学固氮在常温常压下实现，故能耗减小，节能减排对环境友好，故C正确；D活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度，活化能越小则反应速率越快，故D正确；答案选B。10纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。已知熔融NaOH-KOH为电解液,Fe2O3在阴极发生反应生成中间体Fe。下列说法不正确的是A惰性电极II是电解池的

15、阳极,发生氧化反应B生成氨气的反应:2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3C惰性电极I的电极反应:Fe2O3+3H2O+6e -=2Fe+ 6OH-D产生2.24LO2时,转移的电子数为0.4NA【答案】D【解析】A右边是氢氧根放电生成氧气，化合价升高，因此惰性电极II是电解池的阳极，发生氧化反应，故A正确；B根据题知Fe2O3在阴极发生反应生成中间体Fe，因此生成氨气的反应：2Fe+N2+3H2O = Fe2O3+2NH3，故B正确；C根据题知Fe2O3在阴极发生反应生成中间体Fe，因此惰性电极I的电极反应：Fe2O3+ 3H2O +6e = 2Fe+ 6OH，故C正确；D产生2.24

16、L O2时，无标准状况下，因此无法计算O2的物质的量，转移的电子数无法计算，故D错误。综上所述，答案为D。11H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述不正确的是( )A电池工作时，化学能转化为电能和热能B电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e+4H+=2H2OCa是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a负载电极b质子膜电极aD当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区【答案】C【解析】A. 原电池工作时，化学能转化为电能和热能，A项正确；B. 根据O2H2O，化合价降低，氧气得电子发生还原反应， 电极反应式为O2+ 4e

17、+4H+=2H2O，B项正确；C. 根据H2S燃料电池的示意图可知，在a极，H2SS2，化合价升高，发生氧化反应，a是负极，电池工作时，电子从负极电极a经负载流向正极电极b，电子不能进入电解质溶液中，C项错误；D. 根据O2+ 4e+4H+=2H2O，所以当电路中通过4mol电子时，有4mol H+ 经质子膜进入正极区，D项正确；答案选C。12电解合成 1 , 2二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是A该装置工作时，化学能转变为电能BCuCl2能将C2H4还原为 l , 2二氯乙烷CX、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 +

18、 2NaOH + ClCH2CH2Cl【答案】D【解析】A. 该装置为电解池，则工作时，电能转变为化学能，故A项错误；B. C2H4中C元素化合价为-2价，ClCH2CH2Cl中C元素化合价为-1价，则CuCl2能将C2H4氧化为1，2一二氯乙烷，故B项错误；C. 该电解池中，阳极发生的电极反应式为：CuCl - e- + Cl-= CuCl2，阳极区需要氯离子参与，则X为阴离子交换膜，而阴极区发生的电极反应式为：2H2O + 2e- = H2+ 2OH-，有阴离子生成，为保持电中性，需要电解质溶液中的钠离子，则Y为阳离子交换膜，故C项错误；D. 该装置中发生阳极首先发生反应：CuCl - e

19、- + Cl-= CuCl2，生成的CuCl2再继续与C2H4反应生成1，2一二氯乙烷和CuCl，在阳极区循环利用，而阴极水中的氢离子放电生成氢气，其总反应方程式为：CH2CH22H2O2NaClH22NaOHClCH2CH2Cl，故D项正确；答案选D。13某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，下列说法正确的是A电源a极为正极B该装置中Y电极发生还原反应CX电极的电极反应式为6CO2+24H+24e-=C6H12O6+6H2OD理论上，每生成22.4L(标准状况下)O2,必有4mol H+由X极区向

20、Y极区迁移【答案】C【解析】A、X极上二氧化碳得电子转化为糖类(C6H12O6)，发生还原反应，为电解池的阴极，连接负极，则电源a极为负极选项A错误；B、该装置是电解池装置，与电源正极b极相连的Y电极是电解池的阳极失电子发生氧化反应，选项B错误；C、X电极与电源负极相连，所以X电极是阴极，发生还原反应，电极反应式为6CO2+24H+24e-=C6H12O6+6H2O，选项C正确；D、X电极与电源负极相连，所以X电极是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以氢离子从阳极Y极区向阴极X极区移动，选项D错误；答案选C。14高氯酸在化工生产中有广泛应用,工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示

21、.下列说法正确的是A上述装置中,f极为光伏电池的正极B阴极的电极反应为2H2O4e 4HO2Cd处得到较浓的NaOH 溶液,c处得到HClO4D若转移2mol电子,理论上生成100.5gHClO4【答案】C【解析】A.电解池中阳离子向阴极移动，即d极为阴极，f为电源的负极，故A错误；B.阴极上阳离子得到电子发生还原反应，故B错误；C. 阳极的电极反应为2H2O4e 4HO2，阴极电解方程式为：4H2O+4e-=4OH-+2H2，根据电极方程式可知，电池放电过程是电解水的过程，即在阳极水失去电子，所以在阳极得到高氯酸的浓溶液，在阴极得到浓的NaOH溶液，故C正确；D.根据阴极电极方程式可知，转移

22、2mol电子时，生成HClO42mol，理论上生成HClO4201g，故D错误；故选C。15硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH-B(OH)4一，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是A当电路中通过1mol电子时，可得到lmolH3BO3B将电源的正负极反接，工作原理不变C阴极室的电极反应式为：2H2O-4e-O2+4H+DB(OH)4一穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室【答案】A【解析】A阳极发生失去电子的氧化反应，电极反应式为2H2O-4e-O

23、2+4H+，电路中通过1mol电子时有1molH+生成，硼酸(H3BO3)为一元弱酸，生成1mol硼酸需要1molH+，所以电路中通过1mol电子时，可得到1molH3BO3，A正确；B根据以上分析可知如果将电源的正负极反接，工作原理发生变化，B错误；C电解时阴极发生得到电子的还原反应，电极反应式为4H2O+4e-2H2+4OH-，C错误；D阳极电极反应式为2H2O-4e-O2+4H+、阴极电极反应式为4H2O+4e-2H2+4OH-，阳极室中的氢离子通入阳膜进入产品室，B(OH)4一穿过阴膜进入产品室，发生反应：B(OH)4一+H+H2O+H3BO3，Na+穿过阳膜进入阴极室，D错误；答案选

24、A。16一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示，咸水中的主要溶质为NaCl。下列有关说法正确的是Aa为原电池的负极 Bb电极附近溶液的pH减小Ca电极反应式：C6H10O5+24e+7H2O=6CO2+24H+ D中间室：Na+移向左室，Cl移向右室【答案】A【解析】A. a极生成CO2，碳元素化合价升高，发生氧化反应，a为原电池的负极，故A正确；B. b电极的电极反应为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，附近溶液氢离子浓度减小，pH增大，故B错误；C. a电极反应式应为：C6H10O5-24e+7H2O=6CO2+24H+，故C

25、错误；D. 中间室：Na+移向正极右室，Cl移向负极左室，故D错误。17与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是A甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应B甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快C甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移D乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率【答案】D【解析】A. 根据上述分析，甲不是原电池，故A错误；B. 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，发生化学腐蚀，乙中构成了原电池，负极失去电子的速率加快，因此正极放出氢气的速率增大，故B错误；C. 甲不是原电池，电解质溶液中的阳离子向锌移动，故C错误；D. 盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路

26、，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触，迅速平衡电荷，使由它连接的两溶液保持电中性，提高电池效率，故D正确。18按如图装置进行实验(a、b电极均为Cu电极)，实验开始观察到灵敏电流计的指针发生偏转。 下列有关说法正确的是Ab极电极反应为Cu - 2e-=Cu2+B溶液中Cu2+穿过交换膜发生迁移C电流计指针偏转幅度将保持不变D外电路转移的电子最多为0.02 mol【答案】D【解析】A、该装置浓度差电池，浓度增大，还原性或氧化性增强，右侧CuSO4浓度大，氧化性增强，因此b电极为正极，a电极为负极，电极反应式为Cu2e=Cu2，故A错误；B、溶液中离子从高浓度的右室经过离子交换膜迁往低

27、浓度的左室才是自发过程，如果溶液中迁移Cu2，由于负极与正极消耗或产生的Cu2相等，则左、右两室溶液浓度不变，但负极Cu减少，正极Cu增加，需要消耗能量而不可能提供电能，所以溶液中迁移离子不可能是Cu2，就只能是SO42，从右室向左室迁移，故B错误；C、随着电流的产生，左、右两室SO42浓度的差值逐渐减小，SO42从右室向左室迁移的速率逐渐减小，则外电路的电流强度将逐渐减小，灵敏电流计指针偏转的幅度也会逐渐减小，故C错误；D、当左右两室SO42浓度相等，即均为(0.3molL10.1molL1)/2时，电池将停止工作，不再有电流产生，溶液中迁移的n(SO42)=0.1L0.3molL1(0.3

28、molL10.1molL1)/2=0.01mol，因此外电路转移电子物质的量最多为0.02mol，故D正确。19糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是( )A脱氧过程中铁作为原电池正极 B负极的电极反应为：Fe-3eFe3+C正极的电极反应为：2H2O+O2+4e4OH- D脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期【答案】C【解析】A、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，钢铁的吸氧腐蚀中铁作负极，故A错误；B、钢铁吸氧腐蚀中，铁作负极，其电极反应式为Fe2e=Fe2，故B

29、错误；C、吸氧腐蚀，碳作正极，氧气在正极上得到电子，即电极反应式为O22H2O4e=4OH，故C正确；D、原电池放电过程是放热反应，因此脱氧过程也是放热过程，防止糕点应氧化而变质，故D错误。20一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列说法不正确的是A通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 26e13O2= 4CO25H2OB在熔融电解质中，O2向负极定向移动C电池的总反应是：2C4H1013O2=8CO210H2OD通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e=2O2【答案】A【解析】A燃料电池

30、中通入燃料的电极是负极，负极反应式为C4H10+13O2-26e-=4CO2+5H2O，选项A不正确；B在放电时，熔融电解质中O2-向负极定向移动、阳离子向正极移动，选项B正确；C电池总反应式和燃料燃烧方程式相同，为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，选项C正确；D燃料电池中通入氧化剂的电极是正极，所以通入空气的电极是正极，电极反应式为：O2+4e-2O2-，选项D正确；答案选A。21我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是A有机金属材料吸附与转化CO2B研发出水溶液锂离子电池C研发出“可呼吸”NaCO2电池D常温常压下用电解法制备高纯H2【答案】A【解析】电化学指的是研究电能

31、和化学能相互转化的的化学，高中阶段最常见的两个装置为原电池和电解池。A环氧烷烃被有机金属材料吸附与CO2生成碳酸酯，无电流产生，与电化学无关，A项符合题意；B锂电池，能够发生自发的氧化还原反应，属于原电池，与电化学有关，B项不符合题意；CNaCO2电池，属于原电池，与电化学有关，C项不符合题意；D用电解法制备H2，属于电解池，与电化学有关，D项不符合题意。22一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层N BNa+从左边穿过离子交换膜向右边移动C离子交换膜可用质子交换膜 D负极的电极反应是：H22e+2OH=2H2O【答案】C【解析】A项，电子流

32、动方向是从M通过导线到N，故A项正确；B项，原电池中，阳离子从负极移向正极，所以Na+从左边穿过离子交换膜向右边移动，故B项正确；C项，离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和，不能用质子交换膜，故C项错误；D项，原电池的负极发生氧化反应，由于负极为碱性溶液，所以负极的电极反应是：H22e+2OH=2H2O，故D项正确。23 Journal of Energy Chemistry报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是Aa为负极 B熔盐可用KOH溶液代替Cd极电极反应式为CO32+4e=C+3O2 D转移lmol电子可捕获CO211.2L(标况下)【答

33、案】C【解析】A.由图所示，c电极上氧离子失电子被氧化，故c作阳极，则a为正极，故A错误；B. 若用KOH溶液做电解质，则该装置成为电解水的装置，阴极上是氢离子得电子生成氢气，当电解质溶液吸收足量的二氧化碳后变为碳酸氢钠溶液，不能再吸收二氧化碳，故该装置不能连续长时间吸收二氧化碳，故B错误；C. 由图所示，d极电极得电子，反应式为CO32+4e=C+3O2，故C正确；D. 碳元素化合价由+4变为0，则转移lmol电子可捕获CO25.6L(标况下)，故D错误。24目前研究比较热门的AlH2O2电池，其电池总反应为2Al3HO2= 2AlO2OHH2O。现以AlH2O2电池电解尿素CO(NH2)2

34、的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是A左装置 中Na+移向电极bB电极c的电极反应式：CO(NH2)26e6OH= CO2N25H2OC电解时，电子流动路径：Al极导线d极，c极导线b极D通电2 min后，Al电极的质量减轻2.7 g，则产生H2的体积为3.36 L(标准状况)【答案】B【解析】A项、原电池中阳离子向正极移动，则左装置 中Na+移向电极b，故A正确；B项、与b极相连的c为电解池的阳极，CO(NH2)2在阳极被氧化，电极反应式为CO(NH2)26e8OH=CO32-N26H2O，故B错误；C项、电解时，电子流动路径为Al极导线

35、d极，c极导线b极，故C正确；D项、每消耗2.7g Al，则转移0.3mol电子，电解池阴极中水电离出的氢离子在阴极被还原生成0.15mol氢气，标准状况下氢气体积为3.36 L，故D正确。故选B。25SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中错误的是A电解槽中不能用铁电极代替石墨作为阳极B原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O2e=SO42+4H+C该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4D该生产工艺的优点Br2被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源【答案】C【解析】A、若用铁电极代替，则铁失电子

36、被氧化，溶液中的溴离子不能被氧化为溴，溴不能被循环利用，不能持续吸收二氧化硫，故不能用铁做阳极，A正确；B、原电池中负极发生氧化反应，元素化合价升高，由流程图可知，二氧化硫被氧化为硫酸，故负极的电极反应为：SO2+2H2O2e=SO42+4H+，故B正确；C、由题给信息可知，总反应为二氧化硫和水反应生成硫酸和氢气：SO2+2H2O=H2+H2SO4，故C错误；D、由流程图可知，溴可以循环使用，且无污染性的物质生成，故D正确。26铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2 +2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是A放电时，溶液中OH-移向负极 B放电时，负极反应为Fe+2OH- -2e- =Fe(OH)2C充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- -2e- =Ni2O3+3H2O【答案】C【解析】A项、放电时，阴离子向负极移动，溶液中OH-移向负极，故A正确；B项、放电时，Fe做负极，发生氧化反应生成Fe(OH)2，电极反应式为：Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2，故B正确；C项、充电时，Fe电极做阴极，阴极电极反应式为：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，阴极附近溶液的p