贵州省高一下学期期中化学试卷A卷（考试）

1、贵州省高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上泉州期末) 化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是（ ） A . 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用B . 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C . 施用适量石膏(CaSO42H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D . 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质2. （2分） (2018高二下衡阳期末) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . C6H12O6（葡萄糖）+6O2 6CO2+6H2OB . HCl+

2、KOHKCl+H2OC . 反应物的总能量大于生成物的总能量D . 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量3. （2分） (2018高二上清流期中) 下列有关化学电源的叙述错误的是（ ） A . 铅蓄电池是充电电池B . 干电池中碳棒为正极C . 干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池D . 铅蓄电池中的PbO2为负极4. （2分） (2016高二上莆田期中) 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A . X的能量一定高于M，Y的能量一定高于NB . 因该反应为放热反应，故不必加热就可以发生C . X和Y的总能量一定高于M和N的总能

3、量D . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所放出的能量5. （2分） (2017高二上浏阳开学考) 原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4YZB . 原子半径为XYY2-Z-D . 气态氢化物的稳定性为H3XH2YHZ6. （2分） (2018高一上衢州期中) 短周期金属元素AE在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是（ ）ABCDEA . 原子半径：CBDB . 金属性：BCC . 最高价氧化物对应水化物碱性：CDED . 气态氢化物还原性：BD7. （2分） (2017新课标卷) a、b、c、d为原子序数

4、依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（ ）A . 原子半径：dcbaB . 4种元素中b的金属性最强C . c的氧化物的水化物是强碱D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强8. （2分） (2016高一下福州期中) 环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息这些污染物是（ ） A . 二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒B . 二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳C . 三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒D . 稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒9. （2分） (2016高二下重庆期中) 下列化学用语的表达

5、正确的是（ ） A . 二氧化碳的比例模型 B . 原子核内有10个中子的原子： CC . Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D . Cu基态的外围电子排布图： 10. （2分） (2016高一下海南期末) 25、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=285.8kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=+571.6kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6kJ/molD . H2（g）+ O2（g）H2O（1）H=28

6、5.8kJ/mol11. （2分） (2018高二下林州月考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定B . 中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目C . 用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D . H3O+、.NH4Cl和Ag(NH3)2+中均存在配位键12. （2分） (2018高二上淮北开学考) 控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H2速率最快的是（ ）编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.2 mol18.4mol/L H2SO410mL30BMg0.2 mol3 mol/L H2SO420mL

7、30CFe0.1 mol3 mol/L H2SO420mL60DMg0.1 mol3 mol/L H2SO410mL60A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高二上简阳期中) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是（ ） A . 10时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mLB . 20时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mLC . 10时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol

8、/L H2SO4各5 mL，加水10mLD . 20时0.2mol/L Na2S2O3和0.1 mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL14. （2分） (2018高二上承德期末) 下列实验现象与结论不一致的是（ ）选项实验现象实验操作结论A等体积等浓度的HA 和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性:HBKsp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高二上邯郸开学考) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放

9、出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（ ） A . 920kJB . 557kJC . 436kJD . 181kJ16. （2分） (2016高三下历城月考) 氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH4e4H2O O2+2H2O+4e4OH下列说法错误的是（ ） A . 氢气通入正极，氧气通入负极B . 燃料电池的能量转化率不能达到100%C . 供电时的总反应为：2H2+O22H2OD . 产物为无污染的水，属于环境友好电池17. （2分） (2016高二下沙市月考) 下列推断性结论中正确的是（ ） A .

10、第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3B . A族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D . II键的键能比FF，ClCl、BrBr键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低18. （2分） (2018安顺模拟) a、b、c、d为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，其中元素a的最高正价与最低负价的代数和等于0，b、c能形成摩尔质量相同的两种单质，b、d则能化合成淡黄色的固体。下列有关判断错误的是（ ） A

11、 . 核电荷数大小：cdbaB . 简单氢化物的热稳定性：bcC . b能分别与a、c、d形成具有漂白性的物质D . c与a形成的化合物分子中，各原子均达到8电子稳定结构19. （2分） (2017高二上宜昌开学考) 图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）A . 铜棒的质量B . c(Zn2+)C . c(H+)D . c(SO42-)20. （2分） (2016高一下金溪月考) 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（ ） A . C，N，O，F的原子半径依次减小B . Na、K，Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . C，N，O，F的最高正价依次

12、升高D . Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加二、 非选择题 (共4题；共20分)21. （4分） (2016高二下大同月考) 现有A，B，C，D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满 （1） 写出C，D两种基态原子核外电子排布图：C_；D_ （2） 写出B元素单质和氢化物的电子式：单质_，氢化物_ 22. （7分） (2016高三上日喀则期中) 如图装置，A，B中的电极为多

13、孔的惰性电极；C，D为夹在湿的Na2SO4滤纸条中心的铂夹；电源有a、b两极若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中切断K1 ， 闭合K2、K3通直流电，则：标出电源的正、负极，a为_极，b为_极 在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象_写出电极反应式：A中_B中_若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极此时切断K2、K3 ， 闭合K1 ， 则电流表的指针是否移动（填是或否）_ 若电流表指针不移动说明理由，若指针移动也说明理由_23. （1分） (2016高一下淮安期中) 铁处于、三种不同的环境中如图所示，则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是（填序号）_ 24.

14、 （8分） (2018高二上沈阳开学考) t时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），H=196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白： （1） 从反应开始到达化学平衡， O2的平均反应速率为_；平衡时SO2物质的量为_。 （2） 下列叙述不能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）_。 A . 容器内压强不再发生变化B . SO2的体积分数不再发生变化C . 容器内气体原子总数不再发生变化D . 相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E . 相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2（3） 反应达到化学平衡后，以下操作将引起SO3产率降低的是_。 A . 向容器中通入少量O2B . 向容器中通入少量SO2C . 使用催化剂D . 升高温度E . 向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）（4） t2时，若将等物质的量的SO2和O2的混合气体通