海口市高二上学期期末化学试卷C卷（模拟）

1、海口市高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共39分)1. （2分） (2019高一下长春月考) 某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ） A . 第一周期B . A族C . 第三周期D . A族2. （3分） 下列化学用语的书写，不正确的是（ ） A . 溴化钠的电子式： B . 硫原子的结构示意图： C . 氢气分子的电子式： D . 水的分子式为H2O3. （2分） (2016高二上福州期中) 下列表示式错误的是（ ） A . Na+的轨道表示式： B . Na+的结构示意图： C . Na的电子排布式：1s2

2、2s22p63s1D . Na的简化电子排布式：Ne3s14. （2分） (2016高二下石家庄期中) 下列说法正确的是（ ） A . 酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型B . 乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C . 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D . 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应5. （2分） (2016高一上西湖期中) 下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ） A . 酸性氧化物 干冰 CO2B . 碱 纯碱 Na2CO3C . 酸 硫酸 H2SO3D . 单质 氯水 Cl26. （2分） 以下实验：为

3、检验RX是溴代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至170制乙烯；用油脂与碳酸钠溶液混合加热制肥皂在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液46滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾；会失败的实验是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应A（g）+B（g）C（g）+2D（g）；下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ） 反应混合物的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变C和D的物质的量之比为1：2体系压强不再改变 C的质量分数不再改变

4、v（A）：v（C）=1：1A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一下市北月考) 镭是元素周期表中第七周期第A族元素，关于其叙述不正确的是（ ） A . 镭的金属性比钙弱B . 单质能与水反应生成H2C . 在化合物中呈+2价D . 碳酸镭难溶于水9. （2分） (2017高三上清城期末) 下列关于NH4+、NH3、NH2三种微粒的说法不正确的是（ ） A . 三种微粒所含有的电子数相等B . 三种微粒中氮原子的杂化方式相同C . 三种微粒的空间构型相同D . 键角大小关系：NH4+NH3NH210. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列描述中正确的是（ ） A .

5、CS2为极性分子B . ClO 的立体构型为平面三角形C . SF6中各原子均满足8电子结构D . SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化11. （2分） (2019高一下浙江月考) 阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 在标况下11.2L CH4和22.4L O2充分反应后恢复到原条件，所得气体分子数为1.5NAB . 标况下3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.156.021023C . 78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数约为36.021023D . 2L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为26.02102312. （2分） 下列物

6、质与其用途完全符合的有（ ）条Na2CO3制玻璃；SiO2太阳能电池；AgI人工降雨；NaCl制纯碱；Al2O3焊接钢轨；NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料MgO耐火材料A . 4B . 5C . 6D . 713. （2分） (2017高一上汕头期中) 不能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（ ） A . NaOH溶液与盐酸反应B . KOH溶液与稀硫酸反应C . Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应D . 澄清石灰水与稀硝酸反应14. （2分） (2015高二下福州期中) 能用键能大小解释的是（ ） A . 稀有气体一般很难发生化学反应B . 常温常压下，氟气的密度小于氯气C . 相同条

7、件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D . SiC晶体的熔点比晶体硅的高15. （2分） (2017高二上南宁期中) 在电解质溶液均为稀硫酸的情况下，不能构成原电池的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2018高三下潍坊开学考) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是（ ） A . 离子半径：丁丙乙B . 81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性。C . 电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质D . 同周期元素中丁的最高价氧化物

8、对应水化物的酸性最强17. （2分） 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是（ ） A . W在周期表中的位置是第三周期，A族B . 原子半径QRTC . W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2D . 原子序数比R多1的元素只有一种氢化物18. （2分） 推理是化学学习中常见的思维方法下列推理正确的是（ ）A . 酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊变红，所以二氧化碳是酸B . 某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有氧元素C . 向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说

9、明该溶液中可能存在SO42D . 溶液中有晶体析出，其溶质的质量减少，所以溶质的质量分数一定减小19. （2分） (2016高二下张掖期中) 25和101kPa时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合烃8mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了18mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）A . 12.5%B . 25%C . 50%D . 75%二、 解答题 (共4题；共28分)20. （6分） (2018高一上福州期中) 按要求填空： （1） 已知4.5g的X气体中所含分子数约为9.031022，则该气体的摩尔质量为_，标准状况下体积为_。 （2） 标准状况下，

10、由CO和CO2组成的6.72L混合气体的质量为9.6g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比为_，该混合气体的密度是相同状况下氢气密度的_倍。 （3） 某微粒的结构示意图如图所示，当xy 10时，该微粒是_;(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”)；当y1的中性原子M跟y6的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为_。 21. （5分） (2018高三下泰州开学考) 用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收，二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。（1） 锌基态原子核外电子排布式为_。 （2） 锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成 Zn(H2O)62+，其中提供空轨道的是

11、_（填微粒符号）。 （3） 碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为_；1mol碳酸乙烯酯中含有的键数目为_。 （4） 阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为_。 22. （9分） 如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素用化学用语回答下列问题 （1） d、e、f的离子半径由大到小的顺序为_b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为_，a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_ （2） i元素的最高价氧化物对应的水化物为_，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_实验室制取i单质的化学方程式为_ （3） 呈两性的氢氧化物是溶

12、于强碱的离子方程式为_ （4） e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为_，它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为_ 23. （8分） (2016北京模拟) 某小组同学在实验室中研究+2和+3价铁的硝酸盐的化学性质（1） 他们测硝酸亚铁溶液的pH常温下小于7，用离子方程式解释其原因是_（2） 甲同学欲配制硝酸亚铁溶液，为防止水解，称量一定量硝酸亚铁晶体溶于pH=1的稀硝酸中，溶液呈深棕色，液面上方有红棕色气体，放置一段时间，溶液最终呈黄色（已知：Fe2+能与NO结合形成深棕色的Fe（NO）2+：Fe2+NOFe（NO）2+）液面上方红棕色气体是_经检验黄色溶液中有Fe3+检验Fe3+的操作是_最初溶液中生成Fe（NO）2+使溶液呈深棕色，最终溶液变黄色的原因是_（3） 操作步骤及现象i：往溶液中缓慢通入SO2，液面上方有红棕色气体，溶液黄色无明显变化ii：继续通入足量的SO2，溶液变为深棕色，一段时间后，溶液变为浅绿色第 11 页 共 11