黑龙江省高一下学期期中化学试卷C卷（测试）

1、黑龙江省高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上合肥开学考) 法国科学家拉瓦锡研究空气的组成时给固体氧化汞加强热，氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中 表示汞原子， 表示氧原子），下列说法错误的是（ ）A . 氧化汞受热时能分解成汞和氧气B . 原子在化学变化中不能再分C . 氧化汞分子是由氧原子和汞原子构成的D . 所有物质都是由分子构成的2. （2分） 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ）

2、A . K2O、MgO、CaOB . MgO、K2O、CaOC . MgO、CaO、K2OD . CaO、MgO、K2O3. （2分） (2017高二下南充期末) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 25时，1LpH=1的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NAB . 25时，0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-数小于0.1NAC . 标准状况下，NA个H2O分子所占有的体积约为22.4LD . 1mol(NH4)2Fe(SO4)26H2O固体中含有离子总数为5NA4. （2分） (2016宝应模拟) 下列叙述正确的是（ ）锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫

3、酸铜溶液能加快反应速率；镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3nH2O；电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极A . 全部B . C . D . 5. （2分） (2016高一下岳阳期中) 下列反应是吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀盐酸反应B . NH4Cl与Ba（OH）28H2O的反应C . 灼热的碳在足量O2中燃烧D . 酸碱中和反应6. （2分） 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比

4、为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是（ ）A . 与W想邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B . 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC . W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4D . X的单质在W的最高价氧化物中的燃烧反应属于置换反应7. （2分） (2018高三上河北期末) 已知33As是第VA族元素，与35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）A . 还原性： B . 热稳定性： C . 原子半径： D . 酸性： 8. （2分） 下列单质中，最容易跟氢气发生反应，生成的氢化物最稳定的是（ ） A . O2B . N2C . F2

5、D . Cl29. （2分） (2016高二下福州期末) 第三周期元素X,Y,Z,W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：ZWYB . 简单离子半径：ZWC . Y元素存在同素异形体D . X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性10. （2分） (2016高二上双峰期中) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，H 表示反应的焓变下列说法正确的是（ ） A . 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B . 反应体系中加入催化

6、剂，反应速率增大，H不变C . H0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大D . H0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少11. （2分） (2017高一下河南期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同C . 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D . 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同12. （2分） (2018高三上大兴期末) 已知反应 2SO2 （g） + O2 （g） 2SO3 （g）H 0，下列说法不正确的是（

7、 ） A . 升高温度，正、逆反应速率均加快B . 增大压强，化学平衡正向移动C . 充入O2 ， 可提高SO2的转化率D . 当气体总质量不变时，反应达平衡状态13. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列实验不能达到预期目的是（ ） ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、Al Cl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱CNaCO3溶液中加入稀H2SO4比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高一下荆州期中) 已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四

8、面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图，则下列判断中不正确的是（ ） A . 常温常压下，E、L均为气态有机物B . E是一种含有10个电子的分子C . 上述反应的类型是置换反应D . 上述4种物质中有3种为共价化合物15. （2分） (2016高一下南充期末) 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ） A . SO2、O2完全转化为SO3B . 正、逆反应速率相等且等于零C . 反应已达到化学平衡状态D . SO2、O2、SO3的浓度一定

9、相等16. （2分） (2015高二下咸阳期中) 下列化学用语应用正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 乙醇的分子式：CH3CH2OHC . 甲烷的结构式：CH4D . 甲苯的键线式： 二、 非选择题 (共5题；共37分)17. （6分） (2017高一下湖北期中) 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置请回答下列问题： （1） 当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为：_ （2） 当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为_，负极的电极反应式为：_，当反应中收集到标准状况下448mL气体时，消

10、耗的电极质量为_g （3） 燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的能量直接转化为电能现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇（C2H5OH）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入_极（填“a”或“b”），该电极的电极反应式为：_ 18. （5分） (2016高一下微山月考) A，B，C，D 4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8A原子的L层电子数与K，M层电子数之和相等，D原子的K，L层电子数之和等于电子总数的一半B，C原子能形成CB型离子化合物，回答下列问题： （1） A元素的符号是：A_; （2） A，B，C，D原子半径

11、由大到小的顺序是_ （3） B与D两种元素形成化合物的化学式_，电子式为_，属于_化合物 19. （10分） (2015高一下永昌期中) 如表是元素周期表的一部分，根据表中的中元素，用相关的化学用语填空： IA01IIAIIIAIVAVAVIAA23（1） 元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，元素具有_（填“氧化性”、“还原性”）；比元素质子数多16的元素在周期表中所处位置_； （2） 的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：_（写氢化物的化学式）； （3） 元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为_； （4） 写出元素形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式_，这一反应是_（填“吸

12、热”、“放热”）反应；元素和形成化合物电子式为_； （5） 用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_； （6） 某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6LHXR的化学式为_ 20. （9分） (2016高一下南通期中) 用如图1所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去） 用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：包有某固体物质，蘸有KI溶液，蘸有石蕊溶液请回答下列问题：（1） 仪器P的名称是_； （2） 处包有的某固体物质可能是（填序号）_； aMnO2bKMnO4cKCldC

13、u反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，在实验过程中，在处能观察到_；（3） 甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图2装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO3溶液 实验过程中，装置D的作用是_装置F中的现象是_；乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在_和_（填装置字母）之间加装如图3所示装置你认为如图3广口瓶中可加入足量_（填字母代号），此试剂的作用是_A淀粉碘化钾溶液B四氯化碳溶液C湿润的有色布条D饱和食盐水21. （7分） (2017高二上湖北期中) 甲醇是重要的工业原料煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲

14、醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已知常温常压下反应的能量变化如图1所示： 化学键HHHOO=O键能kj/mol436x496CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=280kJ/molH2（g）+ O2（g）=H2O（I）H=284kJ/molH2O（I）=H2O（g）H=+44kJ/mol请回答下列问题：（1） 甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为_kj/mol； （2） 请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_； （3） HO的键能x值为_； （4） 如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L

15、如反应开始时仍充入10molCO和30molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=_L； （5） 在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）相关数据如表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1molCO、2molH21molCH3OH1molCH3OH平衡时容器体积V（甲）V（乙）V（丙）反应的平衡常数KK（甲）K（乙）K（丙）平衡时CH3OH的浓度/molL1C（甲）C（乙）C（丙）平衡时CH3OH的反应速率/molL1min1v（甲）v（乙）v（丙）则下列说法正确的是A . V（甲）V（丙）B . K（乙）K（丙）C . c（乙）c（甲