青海省高一上学期化学期中考试试卷（II）卷（模拟）

1、青海省高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列关于Na2CO3的分类错误的是（ ） A . 属于化合物B . 属于电解质C . 属于盐D . 属于碱2. （2分） (2016高一上南昌期中) 不能用胶体的知识解释的现象是（ ） A . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）B . 尿毒症患者使用血液透析治疗C . 明矾净水D . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色3. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实

2、验结果没有影响的是（ ） A . 容量瓶中原有少量蒸馏水B . 洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中C . 定容时观察液面俯视D . 定容时观察液面仰视4. （2分） (2020高一上新宁期末) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾5. （2分） (2017高二上延安期中) 如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是（ ） A . B . C . D . 6. （3分） (2017高三上姜堰月考) 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂

3、、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ） A . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B . 4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3C . 2F2+2H2O4HF+O2D . 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H27. （3分） (2017高一上普宁期末) 在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . K+、Cu2+、OH、SO42B . K+、Na+、Cl、NO3C . Zn2+、NH4+、NO3+、ClD . K+、Na+、CO32、SO428. （2分） (2

4、017高一上万州期末) 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：2FeCl3+10NaOH+3NaClO2Na2FeO4+9NaCl+5H2O Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH，下列说法不正确的是（ ） A . 反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B . 反应中NaClO是氧化剂C . Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D . 若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol9. （2分） (2016高一上福清期中) 在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 3.4g

5、NH3 ， 这三种气体中氢原子个数从多到少的顺序表达正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2017高二上腾冲期末) 含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO 的物质的量为（ ） A . 0.6molB . 0.7molC . 1.2molD . 1.0mol11. （2分） (2018大庆模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB . 1molNa被完全氧化生成Na

6、2O2,失去NA个电子C . 标准状况下，11.2LC6H6中含有的分子数目为0.5NAD . 0.1mol/LK2S溶液中含有的K+数为0.2NA12. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 硫化钠水解：S22H2O H2S2OHB . 碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO32 2 H H2O CO2C . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOD . 过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O13. （2分） (2015高三上衡阳期中) 用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其

7、离子方程式为（未配平）：MnO +C2O +H+CO2+Mn2+关于此反应的叙述正确的是（ ） A . 该反应右边方框内的产物是OHB . 配平该反应后，H+的化学计量数是8C . 该反应中氧化产物是CO2D . 该反应电子转移总数是5e14. （2分） 铝土矿的主要成分为氧化铝，还有少量的氧化铁和二氧化硅杂质工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝： 下列说法中正确的是（ ）A . 滤液A 可用于净水，其净水原理为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+B . 固体C固体D 的操作过程中主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒C . 滤液C 中存在以下关系：c（Na+）=c（SO42）+2 c（CO32）+c

8、（HCO3）+c（OH）c（H+）D . 若在100 mL 滤液B 中加入1 molL1HCl 200 mL，沉淀达到最大且质量为11.7 g，则滤液B 中c（Na+）大小2 molL15. （2分） 下列说法不正确的是A . 所有的复分解反应都是非氧化还原反应B . 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C . 静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D . 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质16. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列叙述错误的是（ ） A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ， 用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol

9、/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D . 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）17. （2分） (2018高一上正定期中) 同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） A . SO2B . CH4C . CO2D . O218. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . O2和O2互为同位素，化学性质相似B . C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，所以石墨比金刚石稳定C . 明矾和

10、漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D . 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3、HCO3、Fe2+可以大量共存19. （2分） (2016高一下莆田期中) 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ） A . 稀硫酸与锌粒反应B . 浓硫酸与铜片反应C . 二氧化硫与氧气反应D . 三氧化硫与水的反应20. （2分） (2018高三上大兴期末) 2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN + H2O2+ H2O = NaHCO3+ NH3 ， 下列有关说法不正确的是（ ） A

11、. NaCN中碳元素化合价为+2价B . NaCN中含有离子键和极性共价键C . H2O2既做氧化剂又做还原剂D . 当有0.1 mol NH3生成时，有0.2 mol电子转移二、 非选择题 (共10题；共62分)21. （5分） 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的比如：（1） 如图所示的物质分类方法名称是_（2） 按上述分类法，下列物质中Fe、O2、H2SO4、Ba（OH）2、Ca（HCO3）2、SO2属于酸的是_，这些物质间有的可发生化学反应，请写出一个属于置换反应的离子方程式：_；人们利用分类法对化学物质和化学反应进行分类学习，例如CO2属于二元弱

12、酸的酸性氧化物，Ca（OH）2属于强碱，已知将过量CO2缓缓通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后又变澄清；NaOH也属于强碱，请写出：少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：_；过量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：_22. （1分） (2016高一上株洲期中) 常温下，_molSO2和32gCH4占有相同的体积 23. （7分） (2018高一上鸡泽期中) 下列物质中：Mg液态氯化氢干冰BaSO4 单质碘 熔融氢氧化钠稀硫酸乙醇。其中： （1） 属于酸的是_；属于碱的是_；属于盐的是_；属于氧化物的是_； （2） 属于电解质的是_；属于非电解质的是_； （3） 能导电的是_。 24. （

13、9分） (2018高一上海南月考) 下列物质中Fe NH3 稀盐酸 酒精 H2SO4 熔融BaSO4（填相应的编号） （1） 属于酸的是_； （2） 属于电解质的是_； （3） 所给状态下能导电的物质_； （4） 属于酸的是_； （5） 写出在水中的电离方程式_；写出和反应的离子方程式：_。 （6） 所给状态下能导电的物质_； （7） 写出在水中的电离方程式_；写出和反应的离子方程式：_。 25. （1分） (2017高一上汪清期中) 盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为_mol/L 26. （7分） (2018高三上西宁期中) 硼镁泥是一种工业废料，主

14、要成份是MgO（占40%，质量分数），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的工艺流程如下： （1） 实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸（= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为_（填写选项字母） A . 10 mLB . 20 mLC . 50 mLD . 100 mL（2） 加入的NaClO可与Mn2+ 反应：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2+ 2H+ + Cl，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该

15、反应的离子方程式为_。 （3） 滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有_。 （4） 在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法_。（写出操作、现象和结论） （5） 已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表： 温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_。“操作”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，_，便得到了MgSO47H2O27. （1分） (2018高一下钦州

16、期末) 在2KMnO4 +16HBr5Br2 +2MnBr2 +2KBr+8H2O反应中，若消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol。 28. （9分） (2019佛山模拟) 钛白粉(TiO2)广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。利用黑钛矿石主要成分为(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5 ， 含有少量Al2Ca(SiO4)2制备TiO2 ， 工艺流程如下。已知： TiOSO4易溶于水，在热水中易水解生成H2TiO3 ， 回答下列问题： （1） (Mg0.5Fe0.5)Ti2O5中钛元素的化合价为_，实验“焙烧”所需的容器名称是_，“滤渣”的主要成分是_(填化学式）。 （

17、2） 制取H2TiO3的化学方程式为_。 （3） 矿石粒度对TiO2的提取率影响如图，原因是_。 （4） 相关的金属难溶化合物在不同pH下的溶解度(s，molL1)如图所示，步骤应该控制的pH范围是_(填标号) A . 12B . 23C . 56D . 1011（5） 常用硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：用足量酸溶解ag二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为： Ti3+Fe3+=Ti4+Fe2+ 滴定终点的现象为_。滴定终点时消耗bmolL1NH4Fe

18、(SO4)2溶液VmL，则TiO2纯度为_。 (写表达式)29. （12分） (2019高一上郑州期末) A，B，C，D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，其中A是单质，它们之间存在如图转化关系 （1） 若D是红棕色气体；B气体溶于水后，溶液为碱性。 请写出A的化学式_，反应的化学反应方程式为_。 （2） 若D是红棕色气体；B气体溶于水后，溶液为碱性。 请写出A的化学式_，反应的化学反应方程式为_。 （3） D溶于水形成的稀溶液与铜反应的离子方程式为_，该反应的实验现象为_（写出两条）。 （4） D溶于水形成的稀溶液与铜反应的离子方程式为_，该反应的实验现象为_（写出两条）。 （5） 若

19、B、D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，反应均为强酸条件。 反应可以通过滴加氨水实现，该反应的离子方程式为_。 （6） 若B、D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，反应均为强酸条件。 反应可以通过滴加氨水实现，该反应的离子方程式为_。 （7） 请写出A用于焊接铁轨的化学方程式_。 （8） 请写出A用于焊接铁轨的化学方程式_。 30. （10分） (2019高一上牡丹江期末) 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1） 从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_（填化学式） （2） 从硫元素化合价

20、变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_（填化学式） （3） 将X与Y混合，可生成淡黄色固体该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ （4） 将X与Y混合，可生成淡黄色固体该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ （5） Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_ （6） Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_ （7） Na2S2O3是重要的化工原料从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_（填代号） aNa2S+SbNa2SO3+S cSO2+Na2SO4 dNa2SO3+Na2SO4（8） Na2S2O