长春市高考化学一轮基础复习：专题19 电解池 金属的腐蚀与防护（I）卷

1、长春市高考化学一轮基础复习：专题19 电解池 金属的腐蚀与防护（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上慈溪期中) 某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁皮放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验。数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（ ）A . B中导管里形成一段水柱B . 锌被腐蚀C . 金属片剪口处溶液变红D . B中导管产生气泡2. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上

2、镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 工业制铝的原料是AlCl3 ， 可以降低能耗D . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料3. （2分） 某些工业废水中常是含有氰根（CN）的无机物，有一定的毒性，有的还是剧毒图所示装置是工业上采用的电解法除去含CN废水的装置工作时控制溶液为碱性，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列叙述不正确的是（ ） A . 用石墨作阴极，铁作阳极B . 阴极的电极反应式为：2H2O+2e=H2+2OHC . 阳极的电极反应式为：Cl+2OH2e=ClO+H2OD . 除去CN的反应：2CN+5ClO+H2O=N2+2CO2+5Cl+2OH4. （2分）

3、(2018中山模拟) 锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . 放电时Li由B极向A极移动B . 电池放电时总反应方程式为4LiO2 2H2O=4LiOHC . 电解液a、b之间可采用阴离子交换膜D . 电解液a可能为LiCl水溶液5. （2分） (2016高二上莆田期中) 若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（ ） 将铜片接在电源的正极 将银片接在电源的正极 在铜片上发生的反应是：Ag+eAg 在银片上发生的反应是：4OH4eO2+2H2O 可用CuSO4溶液作电解质溶液 可用AgNO3溶液作电解质溶液A . B . C . D . 6. （2分） 在25时，将两个

4、铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出 mol气体，同时有w g Na2SO410H2O晶体析出若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（ ） A . %B . %C . %D . %7. （2分） (2016高一上汉中期中) 下列反应的离子方程式中正确的是（ ） A . 铁与盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO +2H+=H2O+CO2C . 向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H+OH=H2OD . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+SO +Ba2+2OH=Cu（OH）2+BaSO48. （2分） (20

5、16高三上泰州期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 0.1L物质的量浓度为2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2数目为0.26.021023B . 对NaCl溶液和金属钠加热，都会使导电能力增强C . 25时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变D . 用惰性电极电解1L 1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05mol Cu（OH）2固体可将溶液浓度恢复至元浓度9. （2分） (2015高二上济南期末) 下列关于铜电极的叙述中正确的是（ ） A . 铜锌原电池中铜是负极B . 用电解法精

6、炼粗铜时粗铜作阳极C . 在铁上电镀铜时用铜作阴极D . 电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气10. （2分） 蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电（电解池）和放电（原电池）时发生的反应是NiO2+Fe+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2 ， 用该蓄电池电解（阴、阳极均为惰性电极）M（NO3）x溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g 水电解M（NO3）x溶液时某一极质量增加m g，金属M的相对原子质量（用m、x表示）的计算式为（ ） A . 20mxB . 20x/mC . 25mxD . 50m/x二、 填空题 (共2题；共10分)11. （4分） 1L某溶

7、液中含有的离子如表： 离子Cu2+Al3+NO3Cl物质的量浓度/（molL1）214x用惰性电极电解该溶液，当电路中有5mole通过时，溶液的c（H+）=_mol/L （忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）12. （6分） (2016高一下淮安期中) 铁处于、三种不同的环境中如图所示，则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是（填序号）_ 三、 综合题 (共3题；共26分)13. （9分） 如图所示装置中，当线路接通时，发现M 滤纸（用Na2SO4溶液的石蕊试液浸润过）的a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化回答： （1） 甲、

8、乙分别是什么装置？_、_ （2） 写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式 A极：_；B极：_；C极：_；D极：_14. （9分） 如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1） 铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_腐蚀。（2） 若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应式为：负极：_，正极：_。（3） 若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀。电极反应式为，负极：_，正极：_。15. （8分） 为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺工艺流程如图：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2

9、Ni（OH）2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2已知常温下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如右表Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O常温时，Ksp（CaF2）=2.71011回答下列问题：（1） 写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式_（2） 浸出渣主要成分为CaSO42H2O和_两种物质（3） 操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.77.7范围内，静置，过滤请对该实验方案进行评价_（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）（4） 流程中的“副产品”为_（填化学式）在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6molL1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗_mol H2SO4（5） 操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为3103molL1，则溶液中=_（6） 电解产生2NiOOHH2O的原理分两步：碱性条件下，Cl在阳极被氧化为ClO，则阳极的电极反应式为_Ni2+被ClO氧化产生2NiOOHH2O沉淀则该步反应的离子方程式为_第 10 页 共 10 页参考答案一、