郑州市语文高二上学期化学期末考试试卷（I）卷

1、郑州市语文高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二上盘山月考) 把下列溶液加水稀释，溶液的PH值不会改变的是（ ） A . CH3COOH溶液B . NaCl溶液C . NaOH溶液D . FeCl3溶液2. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ） A . 铜锌原电池B . 电解精炼铜C . 镀件上镀铜D . 电解氯化铜溶液3. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列各装置中能形成原电池的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2017高二上广

2、东期末) 下列反应过程中的能量变化与图一致的是（ ） A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B . C+CO2 2COC . CaCO3 CaO+CO2D . C+H2O CO+H25. （2分） (2016高一下景县期中) 对于可逆反应2SO2+O22SO3 ， 在混合气体中充入一定量的18O2 ， 足够长的时间后，18O原子（ ） A . 只存在于O2中B . 只存在于O2和SO3中C . 只存在于O2和SO2中D . 存在于O2、SO2和SO3中6. （2分） 已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)

3、H221 kJmol1则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g)H为A . -162 kJmol1B . 81 kJmol1C . 162 kJmol1D . 81 kJmol17. （2分） (2017高二上雅安期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJmol1 ， 则氢气燃烧热为285.8kJmol1C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程

4、式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H=57.3kJmol1D . 已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=QkJmol1（Q0），则将16gSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量8. （2分） (2020高二上荆州期末) 对滴有酚酞的下列溶液，对其进行相关操作后，有关现象变化描述正确的是（ ） A . 明矾溶液加热颜色变浅B . 小苏打溶液加热颜色变深C . 氨水中加NH4Cl固体颜色不变D . 小苏打溶液加NaCl固体颜色变深9. （2分） (2016高一下枣庄月考) 在2A+B3C+5D反应中

5、，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）0.5 mol/（Ls）B . v（B）0.3mol/（Ls）C . v（C）0.8 mol/（Ls）D . v（D）1mol/（Ls）10. （2分） (2017高二上盘锦期末) 反应mA（s）+nB（g）pC（g）H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ） m+np x点表示的正反应速率大于逆反应速率np x点比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二上辽源期中) 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一

6、条件，下列叙述正确的是（ ） A . 再通入少量氯气， 减小B . 通入少量SO2 ， 溶液的漂白性增强C . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动D . 加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）12. （2分） (2019高二上屯溪期中) 一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比21充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . p1 p2B . 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大C . 400、

7、p1条件下，O2的平衡转化率为20%D . 400时，该反应的化学平衡常数的数值为10/913. （2分） (2014高二下资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（ ） A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D . 对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度14. （2分） (2016高一上双峰期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A . 液态氯化氢B . NaCl晶体C . 熔融的KNO3D .

8、CuSO4溶液15. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列物质属于弱电解质的是（ ） A . CH3COOHB . NaOHC . SO2D . NH4Cl16. （2分） (2018湖南模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B . 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C . 图2中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D . 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L C

9、l、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl17. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（ ） A . CO2B . NaHSO4C . HClD . KAl（SO4）218. （2分） (2016高三上襄阳开学考) pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（ ） A . H+的物质的量相同B . 物质的量浓度相同C . H+的物质的量浓度不同D . H+的物质的量浓度相同19. （2分） 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（ ） A . c（Na+）c（Cl）c（OH）c（H

10、+）B . c（Na+）=c（Cl）c（H+）c（OH）C . c（Na+）=c（Cl）c（OH）c（H+）D . c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）20. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A . HCOOH + H2O HCOO-+ H3O+B . CO2 + H2O HCO3-+ H+C . CO32-+ H2O HCO3-+ OH-D . HS-+ H2O S2-+ H3O+21. （2分） (2015辽宁模拟) 某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是（ ） A . 甲为原电池

11、，乙、丙均为电解池B . 电子流动方向：电极A电极IC . 当0.1mol电子转移时，电极I和电极的质量差为4.1gD . 若丙中的电解质改为CuCl2 ， 电极的电极反应发生改变22. （2分） (2018高二上山东开学考) 关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（ ） A . 电子从锌电极通过电流表流向铜电极B . 盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移C . 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D . 铜电极上发生的电极反应是2H+2e-=H223. （2分） (2017高二上鸡西期末) 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示下列说法中正确的是（ ） A . 燃料电池工

12、作时，正极反应为 O2+2H2O+4e4OHB . a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C . a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D . a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等24. （2分） (2018兰州模拟) SO2和NOx是大气污染物的主要成分。防止空气污染，保卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法错误的是（ ） A . 电极a应连接电源的正极B . 电极b上的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+

13、=S2O42-+2H2OC . 反应过程中，H+从a极室流向b极室D . 每吸收标况下22.4LSO2 ， 在b极室生成2NA个S2O42-25. （2分） (2017高一下宝坻期中) 如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列 关于该装置的说法正确的是（ ） A . 外电路电流方向为：X外电路YB . 若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D . 若两极都是金属，则它们的活动顺序为XY二、 填空题 (共2题；共7分)26. （5分） (2016高二上宁德期中) 氨对地球上的生物相当重要，它是

14、许多食物和肥料的重要成分氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料氨在国民经济中占有重要地位回答下列问题： （1） 合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量 工业合成氨的热化学方程式是_若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为_；若在同体积的容器中充人2mol N2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2_（填“”、“”或“=”）2Q1已知：1mol NH键断裂吸收的能量约等于_kJ（2） 在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 （g）+3H2（g）2

15、NH3 （g），其平衡常数K与温度T的关系如表： t/200300400KK1K20.5平衡常数表达式K=_，K1_（填“”、“”或“一”）K2一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_（填字母）a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b浓度商Q=平衡常数Kc容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变在400时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应_（填“处于”或“不处于”）平衡状态27. （2分） (2016高一下成都期末) 某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告： 实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序（1） 电极材料：正极：_；负极：_；电解质溶液：_ （2） 写出电极反应式：正极：_；