黑龙江省高一下学期期末化学试卷A卷

1、黑龙江省高一下学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 每小题只有一个选项符合题意 (共20题；共40分)1. （2分） 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（ ） 根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . B . C . D . 2. （2分） 某粒子含有6个电子，7个中子，电荷为0，则它

2、的化学符号为（ ）A . B . C . D . 3. （2分） 每100g草鱼中所含主要营养成分的平均质量为 成分糖类蛋白质油脂水维生素钙铁锌质量/g016.65.278.20.000040.0380.00080.0009则该草鱼能提供人类生命活动必需的营养素有（ ）A . 六大类B . 五大类C . 四大娄D . 三大类4. （2分） (2017高一下河南期中) 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ） A . 将 SO2 通入水中B . 将 HCl 通入水中C . 烧碱溶于水D . 硫酸氢钾溶于水5. （2分） (2015高三上荣昌期中) 化学在生产和日常生活中有着重

3、要的应用下列说法不正确的是（ ） A . 华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B . 工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏C . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D . 电解MgCl2溶液，可制得金属镁6. （2分） (2017高二下南阳期中) 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ ） A . 溴水、氯化铁溶液B . 溴水、酸性高锰酸钾溶液C . 氯化铁溶液、碳酸钠溶液D . 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液7. （2分） 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ）A .

4、 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B . 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生C . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D . 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢8. （2分） 属于铝热反应的是（ ） A . Al+HClB . Al+H2SO4C . Al+MgOD . Al+MnO29. （2分） 下列关于分子组成为CxHy的烷烃、烯烃、炔烃的说法中不正确的是（ ）A . 当x4时，常温常压下均为气体B . y一定为偶数C . 燃烧1molCxHy时，消耗氧气(x )molD . 在密闭容器中完全燃烧，150时测得的压强一定比燃烧前增加10. （2分） (2015高二下

5、会宁期中) 下列表述错误的是（ ） A . 氢氧根离子的电子式是： B . 甲烷分子的比例模型是： C . 硝基的表示方法NO2D . 饱和烃的通式是CnH2n+2（n1）11. （2分） 化学学科在解决人类面临的环境等问题方面发挥重要作用。下列说法错误的是（ ）A . 实行低碳经济是控制温室效应的措施之一B . 向燃料煤中加入生石灰，可减少酸雨的发生C . 控制汽车尾气排放是解决赤潮问题的主要途径D . 依据绿色化学思想设计化学工艺流程可减少对环境的影响12. （2分） (2015高二下电白期中) 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（ ） A . 二者都能使溴水褪色B . 二者互为同系物C

6、 . 二者最简式相同D . 二者式量相同13. （2分） 已知铍（Be）与铝的性质相似则下列判断正确的是（ ） A . 铍遇冷水剧烈反应B . 氧化铍的化学式为Be2O3C . 氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D . 氯化铍水溶液显中性14. （2分） (2017高一下仙桃期末) 对于可逆反应3H2+N22NH3 ， 下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ） A . 使用高效催化剂B . 充入更多N2C . 降低温度D . 增大压强15. （2分） (2017高一下温州期中) a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如表所示a、c两元素的原子核外电子数之和等

7、于b原子的质子数b原子核内质子数和中子数相等则下列说法正确的是（ ） acbA . a的气态氢化物的水溶液呈酸性B . c的气态氢化物的稳定性最强C . b的氧化物的水化物是强酸D . 三种元素的原子半径c最大16. （2分） (2017高一下仙桃期末) 相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中H最小的是（ ） A . 2A（l）+B（l）2C（g）HB . 2A（g）+B（g）2C（g）HC . 2A（l）+B（l）2C（l）HD . 2A（g）+B（g）2C（l）H17. （2分） 下列关于海水综合利用的叙述不正确的是（ ） A . 利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时，直接将海水氯化，

8、然后再进行吹出、吸收可得到溴产品B . 从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质C . 盐田法制盐时，所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分D . 利用电渗析法，冷冻法制盐，同时也可以得到淡水18. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ） 选项实验现象结论A将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0molL1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D把一小

9、块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体生成了Na2O2A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高三上江西期末) 图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置下列操作正确的是（ ） A . a通入CO2 ， 然后b通入NH3 ， c中放碱石灰B . a通入NH3 ， 然后b入CO2 ， c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C . b通入NH3 ， 然后a通入CO2 ， c中放碱石灰D . b通入CO2 ， 然后a通入NH3 ， c中放蘸稀硫酸的脱脂棉20. （2分） (2017高一上黑龙江期末) Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地

10、应用于生产和生活中下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（ ） A . NaHCO3能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B . NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C . 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液中和NaHCO3溶液D . 往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀二、 填空题 (共10题；共60分)21. （6分） (2016高二上厦门期中) 物质结构与性质 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）（1）

11、向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 Mn2+基态的电子排布式可表示为_NO3的空间构型是_（用文字描述）（2） 在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O 根据等电子体原理，CO 分子的结构式为_H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为_1mol CO2 中含有的键数目为_（3） 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Cu （OH）42不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为_ 22. （8分） (2018兰州模拟) 黄酮益酸类化合物K具有抗菌

12、、消炎的作用，合成路线设计如下图所示:已知部分有机化合物转化的反应式如下:. （R为烃基）. （R、R代表烃基或氢）. （R代表烃基或氢）请回答：（1） A的结构简式_，其核磁共振氢谱吸收峰面积比为_。 （2） F的结构简式_，CD的反应类型为_。 （3） G与试剂b反应的化学方程式为_。 （4） 满足下列条件D的同分异构体共有_种。 能发生银镜反应分子中含有酯基苯环上有两个取代基写出符合上述条件且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体的结构简式_。（5） 以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂设计出合成苯乙酸乙酯（ ）的简单流程图_。(无机试剂任选) 23. （5分） (20

13、17高二下高青期中) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素 （1） 请写出元素d的基态原子电子排布式_ （2） b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是_其中b原子的杂化方式是_ （3） a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示 若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为_，该晶体的密度为_（用字母表示）24. （3分） (2020高二上新宁期末) 用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答问题，将所选方法的数字代号填在括号中： （1） 试管中盛有

14、由2浓硫酸、3m乙醇、2mL冰醋酸组成的反应混合液，其中浓硫酸的作用是_。 催化剂和吸水剂脱水剂（2） 试管中的导管口为什么要在液面之上?_。 防止倒吸有利于气体导出（3） 和的Na2CO3溶液的主要作用是(不定项)_。 降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度；除去挥发出的乙酸；溶解挥发出的乙醇。25. （10分） (2017高一下惠来期末) 从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质 （1） 海水淡化的方法主要有_（填一种）； （2） 下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是（填序号）； A . 液溴B . 食盐C . 氢气D . 淡水（3） 从海水中提取溴和镁的流程如下： 写出下列步骤

15、的离子方程式或化学方程式，步骤I的化学方程式：_，步骤III的离子方程式：_，步骤IV的化学方程式：_操作A是_，操作B是_，从步骤II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作有：_、萃取、蒸馏26. （8分） (2019南昌模拟) 对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有： 反应： 反应： （1） CO燃烧的热化学方程式为 H=_kJ/mol （2） 一定条件下，将CH4与CO2以体积比1:1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应 ，下列能说明反应达到平衡状态的有_。 A . 体系密度保持不变B . 容器中压强保持不变C . H

16、2和CO的体积比保持不变D . 每消耗lmolCH4的同时生成2mol CO（3） 重整反应中存在着副反应产生的积碳问题。加入少量的Na2CO3可不断消除积碳。请用化学方程式表示其反应过程：_， 。 （4） 已知甲烷临氧藕合CO2重整反应体系中还有反应： 。在密闭容器中，重整反应在1073K时催化下达到平衡，发现n(H2)/n(CO)l，请从平衡移动的角度解释原因_。如果投料时增加氧气比例，下列预测可能错误的是_(填编号)。 A氢气总产量减少B反应的甲烷转化率升高C会产生副反应D对反应的平衡无影响（5） 温度对重整反应体系中反应物平衡转化率，平衡时氢气、一氧化碳和水的物质的量影响如图所示。若C

17、H4与CO2的起始投料相等，则起始时n(CH4)=_mol，在1000K时反应的平衡常数K为_ 27. （5分） (2017高二下赣州期中) 某化学兴趣小组在实验室利用质子酸甲醇燃料电池作电源，电解硫酸铜溶液 请回答下列问题：（1） 通入氧气的电极为_（填“正极”或“负极”），通入甲醇一极的电极反应式为_ （2） b电极上的现象为_ （3） 假设硫酸铜溶液的体积为600mL（电解前后溶液的体积变化忽略不计），若消耗336mL（标准状况）O2，则电解后硫酸铜溶液的pH为_ （4） 若a、b均换成铜电极，则电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度_（填“增大”“减小”或“不变”） 28. （8分） 按要求填

18、空： （1） S2离子的结构示意图_ （2） 质量数为23，中子数为12的原子的原子符号是_（用 的形式表示） （3） 现有A、B、C三种微粒，A微粒有两层电子，最外层电子数为4；B微粒第二层电子数是最内层电子数的三倍；C微粒质子数为11，带一个单位正电荷 分别写出各个微粒的符号A_；B_；C_A、B、C所属元素两个或三个组合，可以形成哪些化合物，任意写三种_、_、_29. （2分） (2018高二下钦州港期末) 拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求： （1） 1molN2生成NH3放出的热量_。 （2） 1molH2生成

19、NH3放出的热量(不考虑可逆反应)_。 30. （5分） (2017高二上湘潭期中) 硫代硫醉钠又名”大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图I所示已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示（1） Na2S2O35H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装且气密性的操作是_步骤2：加人药品，打开K1、关闭K2、加热装置B、D中的药品可选用下列物质中的_（填编号）ANaOH溶液B浓H2S04C酸性KMnO4溶液D饱和NaHCO3

20、溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的最逐渐减少步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液_过滤、洗涤、烘干，得到产品（2） Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式_（3） 常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解此时Cr42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010molL1的Na2

21、S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL部分反应的离子方程式为：Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2OI2+2S2O32S4O62+2I，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_三、 探究题 (共4题；共28分)31. （7分） (2018高一上薛城期中) 研究化学反应是为了更好的利用化学反应。回答下列问题： （1） 在置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应 四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是_(填标号)。 （2） 探究离子反应的实验装置如图。向滴有几滴酚酞的0.01 molL1 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05molL1 H2SO4溶

22、液，直至过量。Ba(OH)2的电离方程式为_；开始滴加0.05 molL1 H2SO4时，反应的离子方程式为_；酚酞由红色变为无色时，观察到的实验现象还有_。（3） 已知：a.向可溶性盐MnSO4的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液，溶液变成紫红色，且有Bi3离子生成；b.实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制取氯气。写出a中反应的离子方程式_；KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为_；某同学用盐酸酸化NaBiO3溶液，你认为是否合理，你的判定及理由是_。32. （10分） (2018高二上江苏期末) （1） 我国首创以铝_空气_海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水

23、为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是_，负极反应为_；正极材料是_，正极反应为_。 （2） 熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650 下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。阳极反应式：2CO2CO 4e=4CO2，阴极反应式：_，电池总反应式：_;。（3） 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的_极，已

24、知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。 （4） “镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图所示，该电池的正极反应式为_。33. （9分） G 为肉桂酸乙酯，是一种天然香料，自然界产量较低，利用A 可合成肉桂酸乙酯，其路线如下：已知：（1）A 属于单取代芳香烃，其相对分子质量为104（2）（3）肉桂酸乙酯的结构简式为（4）I、H 均为高分子化合物按要求回答下列问题：（1） A 的结构简式为_；C 的化学名称为_（2） 由C 生成D 的反应类型为_；由F 生成G 的化学方程式为_（3） 反应生成高分子化合物反应原理_（填“相同”或“不相同”），若H 的平均相 对分子质量为10630，则其平均聚