黑龙江省高二上学期化学10月月考试卷B卷

1、黑龙江省高二上学期化学10月月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ） A . 合成氨工业中采用高压条件B . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C . 用排饱和食盐水的方法收集Cl2D . 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深2. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 可逆反应mA（固）+nB（气）cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列

2、叙述正确的是（ ） A . 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大B . 达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C . 化学方程式中nc+fD . 达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动3. （2分） (2018高三上西安开学考) 已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) H0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) H”、“”、“=”）已知：H2CO3K1=4.3107K2=5.61011H2SO3K1=1.54102K2=1.02107（4） 有一种可充电电池NaAl/FeS，

3、电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na+FeS+2e=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是_，放电时负极反应式为_。 四、 填空题 (共1题；共8分)14. （8分） (2018高二上大理期中) 工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图2表示反应中的能量变化；图1表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。 请回答下列问题： （1） 在“图2”中，曲线_(填“a”或“b”)表示使用

4、了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的H=_。 （2） 从反应开始到建立平衡，v(CO)=_；达到平衡时，c(H2)=_，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为_。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 （3） 恒容条件下，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有_ a升高温度b充入He气c再充入2molH2d使用催化剂 （4） 已知CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H193kJ/mol。又知H2O(l)= H

5、2O(g)；H44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式_。 五、 计算题 (共1题；共4分)15. （4分） (2018高二上滦县期中) 在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 molL1,请填写下列空白： （1） x值等于_； （2） A的转化率为_； （3） 如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_(增大、减小、不变) （4） 如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4 /3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入B物质_;mol。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 实验题 (共1题；共5分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、三、 综合题 (共2题；共14分)12-1、12-2、12-3、13-