辽宁省高一下学期期末化学试卷（II）卷

1、辽宁省高一下学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共38分)1. （2分） (2018高一下钦州港期末) 已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H-H436kJ；Cl-Cl243kJ；H-Cl431kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是（ ）。A . 2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的反应热H0B . H(g)Cl(g)=HCl(g)H431kJmol1C . 相同条件下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相等D . H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183kJ2. （2分） (20

2、16高一下卢龙期中) 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2 ， 开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是（ ） 500，10mol SO2和5mol O2反应500，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应450，8mol SO2和5mol O2反应500，8mol SO2和5mol O2反应A . B . C . D . 3. （2分） 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法正确的是A . 550时，若充入惰性气体，V正 ， V逆均

3、减小，平衡不移动B . 650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总4. （2分） (2016高一下襄阳期中) 下列有关反应限度的说法错误的是（ ） A . 某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B . 可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变C . 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D . 炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度5. （2分） (2016万载模拟) 有下列

4、物质：NaOH固体：浓硫酸；NH4NO3晶体；CaO固体现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） 以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=1300kJ/mol的说法中，正确的是（ ） A . 当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B . 当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C . 当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D . 当有8NA个碳氧共

5、用电子对生成时，放出1300 kJ的能量7. （3分） (2017高二上石嘴山期中) X、Y、Z、M、N五种常见短周期元素原子半径随原子序数变化如图。已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应水化物两两之间可发生反应。下列说法错误的是（ ） A . N、Z两种元素的离子半径相比前者较小B . M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C . X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1D . 工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单

6、质8. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。 下列说法错误的是（ ）A . b极为正极，电极反应式为O2+4H+4e -=2H2OB . H+由a极通过质子交换膜向b极移动C . 该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4D . 若a极消耗2.24L(标准状况)SO2 ， 理论上c极有6.4g铜析出9. （2分） (2017山西模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ） A . 正极

7、反应式为MnO2+4H+2eMn2+2H2OB . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g10. （2分） (2015高二下电白期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 电解饱和食盐水可以得到金属钠B . 电解法精炼粗铜，粗铜作阳极C . 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，可用锌做阴极，铁制品做阳极D . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，一段时间后再加入硫酸，能使溶液恢复到电解前的状态11. （2分） 一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示则下列推断错误的是（ ）A .

8、 放电时负极有CO2生成B . 正极反应为O2+2CO2+4e2CO32C . 反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子D . 该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性12. （2分） 短周期元素X最高氧化物对应的水化物为H3XO4 ， 则它对应的气态氢化物（ ） A . HXB . H2XC . XH4D . XH313. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . K+的结构示意图： B . 四氯化碳的电子式： C . CH4分子的比例模型： D . 过氧化氢结构式：HOOH14. （2分） N的质量数为14，在微粒NH3T中，电子数、质子数、

9、中子数之比说法正确的为（ ）A . 10:7:11B . 10:11:9C . 10:11:8D . 11:9:1015. （3分） 含有N元素的化合物，下列关于判断错误的是（ ）A . HNO3具有氧化性B . NH3既具有氧化性又具有还原性C . N2只具有还原性D . NO2既具有氧化性又具有还原性16. （2分） (2016高二上临漳期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ） A . 反应混合物的浓度B . 反应体系的压强C . 正、逆反应的速率D . 反应物的转化率17. （2分） (2016高二上铜仁期中) 在密闭容器中进行下列

10、反应：M（g）+N（g）R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正确的是（ ） A . 正反应吸热，L是气体B . 正反应吸热，L是固体C . 正反应放热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或液体18. （2分） 下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是（ ）A . 混合物中各组分的浓度改变B . 混合物的密度改变C . 正、逆反应速率改变D . 反应物的转化率改变二、 填空题 (共8题；共38分)19. （2分） (2016高二上日喀则期中) 某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析： （1） 反应的化学方程式为_ （2） 从开始到

11、t1 min末时，用物质C表示的反应速率为_ 20. （5分） (2018高二上鄂尔多斯期中) （1） 运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题： 如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“” _。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的

12、物质的量之比为_。（2） 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题： 已知：H2O(g)=H2O(l) H1Q1 kJ/mol(a)C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2 kJ/mol(b)C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H3Q3 kJ/mol(c)若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_;kJ。碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)1/2O2(g)=CO(g)的H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反

13、应的H，计算时需要测得的实验数据有_。21. （7分） 碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO和H2可以合成甲醇，CO2和NH3可以合成尿素 （1） 若在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）测得平衡时CO的转化率随温度及压强的变化如图1所示p2、195时，n（H2）随时间的变化如表所示 t/min0135n（H2）/mol8544p2、195时，01min内，v（H2）=_molL1min1（2） 你认为p1_p2；p2、195时，B点，v（正）_v（逆）（填“”“”或“=”） （3） p2、195时，该反应的化学平衡常数为

14、_ （4） NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图2： NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为_（5） 工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有（填序号） A . 升高温度B . 加入催化剂C . 将尿素及时分离出去D . 增大反应体系的压强22. （7分） 随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示 根据判断出的元素回答问题：（1） f 在元素周期表的位置是_；g的离子结构示意图为_ （2） 在z、d、e、f 四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_（用

15、 化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：_（3） 由x和z元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_ （4） 由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因_ （5） 已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_ 23. （1分） 电镀时，镀件与电源的_极连接24. （6分） 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护 若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处铁棒上发生的电极反应为_，该种防护方法称为_若X为锌棒，开关K置于_处，铁棒上的电极反应为_该电化学防护法称为_25. （

16、8分） (2016高二上忻州期末) 工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法 （1） 电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去已知室温下Ksp（FeS）=6.31018mol2L2，Ksp（CuS）=1.31036mol2L2请用离子方程式说明上述除杂的原理_FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是_（填序号）ABa（NO3）2BBaCl2CBa（OH）2D溶有NH3的BaCl2溶液已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成C

17、uCl的离子方程式是_（2） 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，在废水中加入适量NaCl，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在如下反应Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是 （填序号） A . 阳极反应为Fe2eFe2+B . 电解过程中溶液pH减小C . 过程中有Fe（OH）3沉淀生成D . 电路中每转移12 mol电子，最多有2mol Cr2O72被还原（3） 废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中，a电极作_极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为_26. （2分） (2016高二上重庆期中) 在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图： （1） 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_ 0.20molL1 0.12molL1 0.10molL1 0.08molL1（2） 在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓