重庆市高一上学期化学期中考试试卷（理科）A卷

1、重庆市高一上学期化学期中考试试卷（理科）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高三上莆田期中) 下列说法正确的是（ ） A . 投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H、Mg2、SO 、NO3-B . 将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3-NH4+C . 用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出D . 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁2. （2分） (2016高一上忻州期末) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：过滤；加过量Na

2、OH溶液；加适量稀盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液，正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2017高一上开封期末) 从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4+A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上唐山期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ） A . KClO3

3、K+3O2+Cl5+B . NaHCO3Na+H+CO32C . H2SO4H+SO42D . Al2（SO4）32Al3+3SO425. （2分） (2016青岛模拟) 芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C = Si +2CO，该反应的基本类型是（ ）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应6. （2分） (2018高一下广西月考) 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（ ）A . 量取浓盐酸时仰视刻度线B . 定容时仰视容量瓶刻度线C . 用来配制溶液

4、的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理D . 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线7. （2分） (2015高一上青岛开学考) 下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ） A . 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B . 硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体C . 镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体D . 红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾8. （2分） (2016高二下亳州期末) 下列目的能达到的是（ ） A . 将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL1的NaCl溶液B . 从1 L 1 mol/L的Na

5、Cl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LC . 中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 gD . 将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 molL1溶液9. （2分） (2016高三上包头期中) 把300ml含有氯化钡和氯化钠的混合溶液分成三等份，取一份加入含x mol硫酸钾的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含y mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钠离子的物质的量浓度为（ ） A . 0.1（y2x）mol/LB . 10（2xy）mol/LC . 10（yx）mol/LD . 10（y2x）mol/L

6、10. （2分） (2018高一上长春期中) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 molL-1的是（ ） A . 将20g NaOH溶于1L水所得的溶液B . 将11.2L HCl溶于水配成1L溶液C . 1L含1mol K+的K2SO4溶液D . 将0.25molL-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液11. （2分） (2016高二上连云港期中) 工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O2 4NO+6H2O下列有关该反应的说法正确的是（ ） A . O2是还原剂B . NH3是氧化剂C . O2得到电子D . NH3发生还原反应12. （2分） (2016高二下正

7、定期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 丙烯分子有7个键，1个键B . 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NAC . 0.1mol SiO2晶体中所含有的硅氧键数目为0.2NAD . 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个13. （2分） (2018高一上长春月考) 下列关于物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A

8、 . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一上南昌期中) 在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是（ ） K+、Cl、NO3、S2K+、Fe2+、I、SO42Na+、SO42、Cl、NO3Na+、Ca2+、Cl、HCO3K+、Ba2+、NO3、Cl A . B . C . D . 15. （2分） (2016高三下射洪开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol OD离子含有的质子、中子数均为10NAB . 标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NAC . 标准状况下，6.72LNO2与水反应消耗的氧化剂分子数为0.2NAD .

9、 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA16. （2分） (2019高一上南宁期中) 下列反应可用2OH+CO2CO32H2O表示的是（ ） A . 向氨水中通入过量CO2B . 向石灰乳中通入过量CO2C . 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2D . 向氢氧化钡溶液中通入少量CO217. （2分） 有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3； 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不

10、使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是A . Cl2B . KMnO4C . FeCl3D . HCl18. （2分） (2016高二下右玉月考) 甲醛、乙酸和葡萄糖组成的混合液中，碳元素的质量分数是（ ） A . 27%B . 52%C . 40%D . 无法计算二、 填空题 (共5题；共30分)19. （3分） (2018高一上攀枝花期末) 回答下列问题： （1） 将4molN2和6molO2混合，所得气体在标准状况下的密度是_g/L。 （2） 有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，则此溶液中c(N

11、a+)=_mol/L。 （3） 某普通酒精中乙醇的含量为97%，密度为0.90g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，该普通酒精中水的物质的量浓度是_;mol/L。 20. （4分） (2016高二上灌云期中) 利用钛白工业的副产品FeSO4含Al2（SO4）3和少量重金属离子，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁其工艺流程如图1： 已知：5Fe2+MnO +8H+5Fe3+Mn2+4H2O5C2O42+2MnO +16H+10CO2+2Mn2+8H2O（1） 沉淀过程的反应温度为40，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_ （2） 滤液经处理可得到副产品_ （3） 实验室测定高纯超微细草

12、酸亚铁组成的步骤依次为： 步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2molL1的H2SO4溶解步骤2：用0.2000molL1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL则样品中C2O42的物质的量为_（4） 将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为_; 21. （5分） 现有常温下A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、

13、NHAg+、Ba2+、Al3+、Cl、Br、CO、SO、NO中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同） 已知：A+B白A+D白B+C白+气体D+E淡黄A溶液中c（H+）=c（OH）B溶液中c（H+）=1012molL1C、D、E三种溶液的pH7（1） 写出A、D的组成（用分子式表示）：_（2） B与C反应的离子方程式为_（3） 说明B溶液中c（H+）c（OH）的原因是（用文字及相应的离子方程式解释）：_（4） E溶液中各离子浓度由大到小的关系是_22. （9分） (2019高二上太原期末) 现用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知浓度的无色 H2C2O4 溶

14、液(体积为 20.00mL)。请回答下列问题 （1） 该反应的离子方程式是_。 （2） 盛放高锰酸钾溶液的是_;(填“酸式”或“碱式”)滴定管，其原因是_。 （3） 滴定终点的现象为_。 （4） 若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为_mL。小明同学根据 3 次实验求得平均消耗高锰酸钾溶液的体积为 VmL，请计算该 H2C2O4溶液的物质的量浓度为_mol/L （5） 下列操作使测定结果偏低的是_(填字母)。 A . 酸式滴定管未用标准液润洗直接注入 KMnO4标准液B . 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定

15、后有气泡D . 读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数23. （9分） (2018高三上安平期中) 某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 （1） 如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_，设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_mol电子。（2） 用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式_，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的3价铁被氧化为更高的价态。”如果3价铁被氧化为FeO ，试写出该反应的离子方程式_。 （3） 如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是溶液变红，电极反应为_；乙装置中石墨(1)为_极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为_。（4） 观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具